元素化合物综合练习.docx

1、元素化合物综合练习1溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。通入氯气后，反应的离子方程式是_。调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式。_Br2_Na2CO3 _NaBrO3_CO2_过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液

2、中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是_mol。2某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，

3、 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。3氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；

4、NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（1） 如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体， 该固 体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白

5、质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成 亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。4.SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（1）SO2可含用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。（2）直接排放SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 此时溶液中c(

6、SO32-)的浓度是0.2 molL-1，则溶液中c(HSO3-)是_molL-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。5. （1）S是非金属性比较强的元素，S与O2反应的能量变化如下图 请写出 S与O2反应的热化学方程 式 。（2）实验室在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表： n(SO3 2)： n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液

7、中n(SO32-):n(HSO3-) =1:11 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。 Ac(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)Bc(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Cc(Na+) c(SO32-) c(HSO3-) c(OH-)c(H+)（3）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 下列a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题： a中溴水褪色，证明Na2SO3具有 性。 b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是 。 c中先

8、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） 。（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如下图。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法不正确的是 A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜D铅蓄电

9、池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO46. H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2 的电离方程式： 。（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下： 由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。 （3）实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象， 继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与p

10、H有关。测定不同初始pH条件下，初 始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化 查阅资料：HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH。 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。答案：（1）H2O2 HO2+ H+（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分） 原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2+ H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好（3） 碱性条件下：H2O2 + OH= HO2+ H2O，又知HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH， OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变 pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2)下降，故漂白效果降低（1分）