内蒙古包头三十三中2022学年高二化学下学期期中试题.docx

1、化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）1如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法正确的是() A. 石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化 B. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= -1.9 kJmol-1 C. 金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2下列对化学平衡移动的分析中，不正确

2、的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D3一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应()m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器

3、的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A热化学方程式中：npq B热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K24从下列事实所得出的解释或结论不正确的是() 选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在低温下不能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡

4、压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度不一定降低5已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是()升温，c(B)/c(c)的比值变小 降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓

5、度一定降低若A的反应速率为A，则B的反应速率为An/mA B C D7在恒压密闭容器M(如图)和恒容密闭容器N(如图)中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)B(？)xC(g)H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是()Ax4B若N中气体的密度如图所示，则A、B只有一种是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)下表中的数据表示破坏1

6、mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)H1_kJmol1，H2_kJmol1，H3_kJmol1。(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图中分子转化为原子的一步，你认为是第_(填序号)步，请说明原因：_。(3)该反应的热化学方程式为_。9(13分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0)当反应达到平衡

7、后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar Ba mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1 mol Y、

8、1 mol Z(5)X的转化率_(用含Q、Q1的代数式表示)。10（18分）已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) 平衡常数为K1 反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) 平衡常数为K2反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L1，达到平衡时CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填、）。（3） （4） （填序号）（5） （6） 11(15分)(1) _。(2) (3)

9、_。 _。(4) _(用带a的代数式表示)。包头市三十三中20222022学年度第二学期期中试卷高二年级理科综合化学答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）题号1234567答案CDDBCBA8(1)243436431(2)ClCl键的键能比HH键的键能小，更易断裂，从而引发反应(3)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H-183 kJmol19 (13分)(1)减小(2)1(3)正确2 mol x和1 mol y不可能完全反应(4)A(5)100%（3分）10（18分）（1）50（写成0.5也给分） （2） （3）B (4) A （5）K31.50（6）C(s) + O2(g) = 2CO2(g) H-393.5 kJmol1 11. (15分)(1)2正(H2)3逆(NH3)(2)(3)升高温度t3t4(4)