化学答案(0003).docx

1、大庆实验中学20212022学年度高一下学期4月月考化学试题可能用到的相对原子量： 第卷(选择题，共46分)一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A. 晶体硅和金刚石的硬度都很大B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物【1题答案】【答案】A【解析】【详

2、解】A晶体硅和金刚石都是空间正四面体结构，硬度都很大，故A正确；B晶体硅的化学性质不活泼，常温下与HF发生反应，故B错误；C晶体硅价格不昂贵，故C错误；D二氧化硅酸性氧化物，故D错误。综上所述，答案为A。2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH=5.6而形成酸雨C. 汽车尾气的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D. 向煤中加入适量的石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染【2题答案】【答案】C【解析

3、】【详解】A水晶、玛瑙主要成分是SiO2，不属于硅酸盐工业产品，A错误；B大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，SO2在雨水中溶解，导致雨水的pH5.6而形成酸雨，B错误；C汽车尾气的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，C正确；D向煤中加入适量的石灰石，石灰石在高温条件下分解产生的CaO与煤燃烧产生的SO2反应先反应产生CaSO3，然后CaSO3与O2反应最终转化为CaSO4留在炉渣中，故可减少对大气的污染，D错误；故合理选项是C。3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. 通入溶液中B. 通入溶液中C. 通

4、入溶液中D. 通入已酸化的溶液中【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A通入溶液，不反应，始终无现象，故A符合题意；B通入溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子，浅绿色变为黄色，故B不符合题意；C通入溶液中，产生白色沉淀，故C不符合题意；D通入已酸化的溶液中二氧化硫被氧化为硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A. 二氧化碳：、B. 氨气：、C. 氯气：、D. 氯化氢：、【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳通入含、离子的溶液中，碳酸根和二氧化碳、水

5、反应生成碳酸氢根，不能大量共存，故A不符合题意；B氨气通入含、离子的溶液中，镁离子、铝离子和氨气、水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C氯气通入含、离子的溶液中，氯气与亚硫酸氢根反应生成氯离子、硫酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；D氯化氢通入含、离子的溶液中，能大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。5. 检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是选项待检验物质方法与操作实验现象A取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝B取待检验溶液于试管中，加入铜片试管口有红棕色气体产生C取待检验溶液于试管中，

6、加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生D将气体通入酸性溶液中溶液褪色A. AB. BC. CD. D【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明气体是碱性气体，则溶液含有铵根离子，故A正确；B含的溶液中，取待检验溶液于试管中，加入铜片，不一定有现象，溶液可能没有强酸性，不会发生氧化还原反应，检验硝酸根常用稀硫酸和铜片，故B错误；C取待检验溶液于试管中，加入盐酸，无现象后再加入溶液，有白色沉淀，才能说明溶液中含有，故C错误；D还原性气体都能使酸性溶液褪色，不一定是二氧化硫，故D错误。综上所述，答案为A。6. 有一瓶

7、溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论不正确的是A. 加硝酸后的沉淀一定是B. 已部分被空气中的氧气氧化C. 此实验不能确定是否部分被氧化D. 加入溶液后，生成的沉淀中可能含有【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A溶液加入硝酸钡生成亚硫酸钡沉淀，加硝酸后，亚硫酸钡沉淀和硝酸反应生成硫酸钡，因此加硝酸后，沉淀一定是，故A正确；B根据分析，硝酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钡会被硝酸氧化，因此不清楚是否部分被空气中的氧气氧化，故B错误；C根据B选项分析此实验不能确定是否部分被氧化，故C正确；D若

8、部分被氧化，则加入溶液后，生成的沉淀中可能含有亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，故D正确。综上所述，答案为B。7. 常温下，在溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是A. 、能大量共存B. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色C. 在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明有剩余D. 在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A、四者不反应，能大量共存，故A正确；B在上述浅黄色溶液中含有，滴加少量KSCN溶液，溶液为红色，生成了硫氰化铁，故B正确；C在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，可能是高锰酸钾和氯离子在酸性条件下反应而褪色，因

9、此不能证明有剩余，故C错误；D在溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子变为铁离子，硝酸根被还原为NO，起反应的离子方程式：，故D正确。综上所述，答案为C。8. 我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是A. 二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物B. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应C. 三氧化硫制硫酸的反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4D. 将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫与水反应产生亚硫酸，三氧化硫与水反应产生硫酸，因此它们都是酸性氧化物，A正确；B在一定温度和催化剂存在条件下，二氧化硫与氧气反应产生三

10、氧化硫，在相同条件下三氧化硫又可以分解产生二氧化硫和氧气，该反应是可逆反应，B错误；C三氧化硫被水吸收得到硫酸，故三氧化硫制硫酸的反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，C正确；D将黄铁矿粉碎的，可以使硫铁矿与空气充分接触，从而可加快反应速率，能够使更多的硫铁矿反应转化为二氧化硫，从而提高了原料的利用率，D正确；故合理选项是B。9. 已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ）A. C一定为单质B. E可能为氧化物C. F一定为酸D. C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数【9题答案】【答案】B【解析】【详解】AC可能为氢化物，如H2

11、S、NH3，A不正确；BE可能为氧化物，如C为H2S，D为SO2，E为SO3，B正确；C若C为Na，则F为NaOH，C不正确；D若C为NH3，则D为NO，二者的相对分子质量之差不是16，D不正确；故选B。10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 图中由d转化为e需加入氧化剂B. 将a与c混合，可生成淡黄色固体C. 若g为钠盐，实验室通常用g与70的浓硫酸反应来制取cD. 向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A图中由d转化为e，化合价升高，做还原剂

12、，因此需加入氧化剂，故A正确；B将a与c混合，可生成淡黄色固体即H2S和亚硫酸钠反应生成硫单质，故B正确；C实验室通常用g的钠盐与70的浓硫酸反应来制取二氧化硫，两者不反应，故C错误；D向d水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，则说明d的水溶液呈酸性，故D正确。综上所述，答案为C。二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，每道题全对得4分，部分选对得2分。11. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液蒸馏水。下列说法正确

13、的是A. 在实验室中，可通过加热氯化铵制备氨气B. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉C. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体D. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷，二者又反应生成氯化铵固体，所以不能直接分解氯化铵制备氨气，A错误；B打开止水夹a、c、d，NH3和HCl反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，氯化氢溶液呈酸性，因此可分别形成蓝色和红色喷泉，B正确；C氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干时无法获得氯化铵固体，C错误；

14、D氨气能够与氯化钙反应生成配合物，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误；故合理选项是B。12. 某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是A. 上述流程中不可循环利用B. 上述流程利用的是氧化还原反应原理C. 氨气吸收塔中发生的反应为D. 二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为【12题答案】【答案】AD【解析】【详解】A. 上述流程中只吸收，没有循环利用，故A正确；B. 上述流程中没有化合价变化，因此没有利用氧化还原反应原理，故B错误；C. 氨气吸收塔中发生的反应为，故C错误；D. 二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为，故D正确。综上所

15、述，答案为AD。13. 向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A. n1=0.75B. a表示Fe2+的关系曲线C. P点时，n(Fe2+)=0.375 molD. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g【13题答案】【答案】AD【解析】【分析】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +=Fe3+NO+2H2O，当铁过量时发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，n2点时Fe

16、3+和Fe2+的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。【详解】A向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +=Fe3+NO +2H2O，1 mol HNO3和1 mol H2SO4中含有3 mol H+，1 mol 完全反应需消耗4 mol H+，H+不足量，则产生Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=，即n1=0.75 mol，A正确；B向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +=Fe3+NO +2H2O，后铁过量发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，a是表

17、示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe2+的关系曲线，B错误；C当铁过量，会发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原的物质的量x mol，则反应产生Fe2+物质的量为1.5x mol，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3 mol，此时溶液中Fe2+的物质的量n(Fe2+)=1.5x=1.50.3 mol=0.45 mol，即P点时，n(Fe2+)=0.45 mol，C错误；D向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3+反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有

18、Fe3+的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为m(Cu)=，D正确； 故合理选项是AD。14. 某试样溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、Cl-、阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是A. 气体X和气体Y均属于电解质B. 该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是D. 将上述实验产生的气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为【14题答案】【答案】D【解析】【分析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、中的一种，一定

19、没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有，气体X为NH3，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有、，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有NO3-，阴离子的物质的量浓度相等，则n()=n()=n()=n(BaSO4)=0.01mol，而n()=n(NH3)=0.01mol，溶液是呈电中性的，而n()+2n()+2n()=0.05moln()=0.01mol，故试样溶液一定还含有Na+，溶液中Cl-不能确定是否含有，当不含Cl-时，试样溶

20、液中Na+的量最小，故n(Na+)0.05mol-0.01mol=0.04mol，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X为NH3，Y为CO2，二者均属于非电解质，A错误；B由分析可知，试样溶液一定含有、Na+、，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓度相等，则n()=n()=n()=0.01mol，而n()=n(NH3)=0.01mol，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)0.05mol-0.01mol=0.04mol，则c(Na+)=0.4molL-1，B错误；C滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，C错误；Dn(CO2)=0.01mol，n(NaOH)=0.01

21、L1.2mol/L=0.012mol，则n(CO2)：n(NaOH)=0.01mol：0.012mol=5：6，1：2n(CO2)：n(NaOH)1：1，故产物为Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y0.012x+y0.012，解得x=0.002，y=0.01，故所得溶液中的阴离子主要为，D正确；故答案为：D。第卷(非选择题，共54分)三、填空题：本题共4小题，共56分。把答案填在答题卡的相应位置。15. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7，遇水强烈水解；沸点31.5，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。

22、（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，操作采用的方法为_。（3）实验室用如下装置制备(反应温度在400500)。装置F的作用是_。实验开始应先点燃_(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。写出A装置中发生反应的离子方程式_。（4）根据如图所示装置回答以下问题：若要用此装置证明非金属性：CSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀盐酸稀硫酸碳酸钙溶液碳酸钠。试剂A为_，试剂C为_(填序号)。【1518题答案】【答案】（1）SiO22C Si2CO （2）蒸馏 （3） . 吸收未反应完的氯气和防止空气中水蒸

23、气进入E中 . A . MnO24H2ClMn2+Cl22H2O （4） . . 【解析】【分析】石英砂和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢高温反应生成四氯化硅和SiHCl3，根据沸点不同进行蒸馏得到SiHCl3，SiHCl3再和氢气高温反应生成纯硅，粗硅也可以先和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气高温反应生成纯硅。实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，先用饱和食盐水除掉氯化氢气体杂质，再用浓硫酸干燥氯气，氯气再和粗硅反应生成四氯化硅，由于四氯化硅见水强烈水解，因此用碱石灰防止空气中水蒸气进入装置。【小问1详解】制备粗硅是碳和二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳

24、，其化学反应方程式为SiO22C Si2CO；故答案为：SiO22C Si2CO。【小问2详解】粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，由于两者都要与水反应，又根据两者沸点不同，因此操作采用的方法为蒸馏；故答案为：蒸馏。小问3详解】D中氯气未反应完，需要进行尾气处理且四氯化硅遇见强烈水解，因此装置F的作用是吸收未反应完的氯气和防止空气中水蒸气进入E中。实验时先利用氯气将装置内的空气排出，再是氯气和硅反应，因此开始应先点燃A装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯；故答案为：吸收未反应完的氯气和防止空气中水蒸气进入E中；A。A装置是实验室制取氯气，利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯

25、气、氯化锰和水，其发生反应的离子方程式MnO24H2ClMn2+Cl22H2O；故答案为：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O。【小问4详解】要用此装置证明非金属性：CSi，一般利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，由于盐酸易挥发，因此只能用稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，再是二氧化碳气体通入到硅酸钠溶液中产生白色沉淀，因此试剂A为，试剂C为；故答案为：；。16. 某学习小组设计实验探究SO2与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338时会分解。回答下列问题：（1）R仪器的名称是_；C装置中H2SO4除了有液封的作用还有_。（2）实验中，若D中堵塞，则

26、可观察到的现象是_。（3）实验过程中，控制D中反应速率的方法是_。（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓H2SO4分解生成了SO3，原因是_。（5）探究D中SO2是否过量，若SO2不足量，则发生反应，若SO2过量，则发生反应的总化学方程式为_。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明SO2量不足，请补充实验验证：_。【1620题答案】【答案】（1） . 长颈漏斗 . 判断装置D是否发生堵塞 （2）液体进入长颈漏斗 （3）减少SO2气体的通入量或将装置D放置在冷水浴中，降低反应温度 （4）SO2溶于水，与水反应产生的H2SO3被溶解在溶液中

27、的O2氧化产生H2SO4，H2SO4与溶液中BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀 （5） . . 将褪色后的溶液进行加热，若溶液仍为无色，则说明SO2不足量，若溶液变为红色，说明SO2过量。【解析】【分析】在装置A中浓硫酸与Cu混合加热反应产生CuSO4、SO2、H2O，装置B用于检验SO2是否能够与BaCl2发生反应，装置C稀硫酸的作用除了有液封的作用还有就是判断装置D是否发生堵塞；装置E中NaOH溶液可以吸收尾气SO2，防止大气污染。【小问1详解】根据装置图可知R仪器的名称是长颈漏斗；装置C稀硫酸的作用除了有液封的作用还有就是可以判断装置D是否发生堵塞；【小问2详解】实验中，若D中堵塞，则

28、反应产生的气体使装置C气体压强增大，液体在大气压强作用下进入长颈漏斗，因此可观察到的现象是：液体进入长颈漏斗，使长颈漏斗内外产生液面差；【小问3详解】实验过程中，控制D中反应速率的方法是：减少SO2气体的通入量或将装置D放置在冷水浴中，降低反应温度；【小问4详解】由于酸性：HClH2CO3，所以将SO2气体通入含有盐酸的BaCl2溶液中不能发生反应，若实验中观察到B中产生白色沉淀，可能是SO2溶于水，反应产生的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，而不能说是浓H2SO4分解生成了SO3，SO3与水反应产生H2SO4与BaCl2反应产

29、生BaSO4所致；【小问5详解】探究D中SO2是否过量，若SO2不足量，则发生反应，若SO2过量，过量的SO2被反应产生的HClO进一步氧化，反应产生H2SO4、HCl，则发生反应的总化学方程式为；HClO的漂白是氧化漂白，反应物质分子结构发生改变，加热后溶液也不能变为红色，而SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热后无色物质分解，溶液又变为红色，因此要证明SO2气体是否过量，补充实验是：将褪色后的溶液进行加热，根据溶液是否变色判断。若溶液变为红色，说明SO2过量，溶液褪色是SO2漂白所致，若溶液仍为无色，说明SO2不足量，溶液褪色是HClO氧化漂白所致。17. 如图是由常见元素组成

30、的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：_，验证试管中C收集满的方法：_。（3）如下图所示，在一只50mL的注射器里充入20mL(标况)NO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL(标况)空气后夹上弹簧夹(以20计算)。可观察到的实验现象为：_，写出对应现象的化学反应方程式：_、_，所得溶液的物质的量浓度为_。【1719题答案】【答案】（1）4N

31、H35 O24NO6H2O （2） . 2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2 . 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满 （3） . 溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失 . 2NOO22NO2 . H2O3NO2NO2HNO3 . 0.024 molL1【解析】【分析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体， M是最常见的无色液体，根据图中框架，一种气体和过氧化钠反应得到另一种气体，则A为二氧化碳，D为氧气，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为氨气，B为氮气，E为NO，F为二氧化氮，G为硝酸，稀硝酸

32、和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮、水和硝酸铜。【小问1详解】CE是氨气的催化氧化，其化学方程式：4NH35 O24NO6H2O；故答案为：4NH35 O24NO6H2O。【小问2详解】实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C(NH3)即常用氯化铵和氢氧化钙反应，其反应的化学方程式2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2；验证试管中C收集满的方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满；故答案为：2NH4ClCa(OH)22H2O2NH3CaCl2；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶

33、口，有白烟生成，说明收集满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则收集满。【小问3详解】根据题意NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮即发生2NOO22NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，颜色又逐渐消失即发生H2O3NO2NO2HNO3，因此可观察到的实验现象为：溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失；因此对应现象的化学反应方程式：2NOO22NO2、H2O3NO2NO2HNO3；根据方程式4NO3O22H2O4HNO3，由于氧气只有2mL，NO过量，所得溶液中HNO3物质的量为，溶液体积为5mL，则硝酸的物质的量浓度为；故答案为：溶液先变为红棕色，后来颜色逐渐消失；2NOO22NO2；H

34、2O3NO2NO2HNO3；0.024 molL1。18. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体可选用_(填字母)。a.碱石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷 e.烧碱（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，应从_(填长或短)导管进入。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；其中氧化剂与还

35、原剂的物质的量之比为_；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_(用含a、b的代数式表示)。（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。【1822题答案】【答案】（1）abe （2） . I . II . III （3）短 （4） . 8NH33Cl2N26NH4Cl . 3:2 . （5）用氢氧化钠溶液吸收尾气【解析】【分析】浓氨水和固体氧化钙或碱石灰等反应生成氨气，用碱石灰干燥氨气；二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。【小问

36、1详解】装置A为实验室制备氨气的装置，利用浓氨水和固体生石灰或碱石灰或烧碱混合得到氨气，因此装置A中的烧瓶内固体可选用abe；故答案为：abe。【小问2详解】虚线框内应添加必要的除杂装置，氨气应该用碱石灰干燥，因此用装置I，氯气中含有HCl和水蒸气杂质，因此先用饱和食盐水除掉HCl气体，再用浓硫酸干燥，因此先用III，再用II，即B为I，D为II，E为III；故答案为：I；II；III。【小问3详解】通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，根据氨气和氯气的密度分析，氨气先通入到底部，再从底部向上扩散与氯气反应，因此应从短导管进入；故答案为：短。【小问4详解】装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结即氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一即氮气，则该反应的化学方程式：8NH33Cl2N26NH4Cl；氨气为还原剂，有2mol，氯气为氧化剂，有3mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，得到bamol21NA，NA ，则阿伏加德罗常数为；故答案为：8NH33Cl2N26NH4Cl；3:2；。小问5详解】从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，可能含有氯气或氨气，因此用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：用氢氧化钠溶液吸收尾气。