化学试题(0006).docx

1、景德镇市20212022学年度下学期期末检测卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第I卷 选择题(共40分)一、单选题(共10题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得B. 可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属C. 蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应D. 煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫做煤的焦化2. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A. 乙烯合成聚乙烯B. 甲

2、烷与氯气反应制氯仿C. 盐酸的制备：D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：3. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是A. 电极A为负极，发生氧化反应B. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极BC. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D. 当有4.48L(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol4. 下列关于阿伏伽德罗常数的计算正确的是A. 1molOH和1molOH的电子数均为10B. 标准状况下44.8L与足量氧气充分反应生成的的分子数为2C. 42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳

3、原子数为3D. 44g含有的共价键数目为95. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是A. B. C. D. 6. 下列有关有机物的结构和性质的说法不正确的是A. 只有一种结构说明了甲烷是空间四面体结构B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 中所有原子可能处于同一平面D. 1mol乙醇与足量钠反应生成证明了乙醇的结构为，而不是7. 下列说法能说明反应已达到平衡状态的是单位时间内生成n mol的同时生成n molHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂c(HI)=c()反应速率温

4、度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A. B. C. D. 全部8. 下列关于反应热的叙述正确的是A. 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定B. Sn(s，灰锡)(Sn(s，白锡) (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏C. ； 则D. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ，常温下白磷比红磷更稳定9. 室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进

5、行中和反应，并通过测定反应过程中放出热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是A. 若用相同形状细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热将偏小B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热C. 该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次D. 若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是)。则生成1mol(l)时的反应热10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中

6、的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D二、不定项选择题(共5题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求，全部选对得1分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。)11. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2)：n(NO)=3：2同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是A. SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾B. 随着脱除反应的进行，

7、吸收溶液的pH逐渐减小C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD. 依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：312. 为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质甲烷(乙烯)酒精(水)乙烯(二氧化硫)苯(溴)除杂试剂酸性溶液生石灰NaOH溶液四氯化碳分离方法洗气蒸馏洗气分液A. AB. BC. CD. D13. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：下列有关说法中不正确的是A. 抗坏血酸的分子式为B. 抗坏血酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原因一致C. 脱氢抗坏血酸能

8、发生酯化反应、水解反应D 脱氢抗坏血酸能使酸性溶液褪色14. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A. 反应速率B. 该反应方程式中，x=2C. 2min时，A的物质的量为1.5molD. 2min时，A的转化率为60%15. 下列说法不正确的是A. 苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃C. 鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质析出，加水不溶解D. 碳碳键以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原

9、子结合的烃是烷烃第II卷 非选择题(共60分)三、非选择题(本大题包括4小题，共60分)16. I.现有下列各组物质：和和和和和和和和（1）属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同种物质的是_(填序号) II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是_。(填字母) III.用乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：（3）有机物B中所含官能团的名称为_；由乙烯到有机物A的反应类型是_。（4）有机物A可以经氧化反应生成含有醛基的物质，该反应的化学方程式为_。（5）有机物A和有机物B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式为_。IV.

10、某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：（6）试管II中加有饱和溶液，其作用_。（7）反应加入浓硫酸的作用为_。17. 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。（1）有一种用生产甲醇燃料的方法；已知： 则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2）合成甲醇的反应为： 。已知CO的结构式为，相关键能数据如下：化学键HHCOCOHOCH4363431076465413由此计算_。（3）某种燃料电池工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a电极是电池的_极(填“正”或“负”)，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电

11、极反应式是_。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗有_mol。18. 海水是巨大的资源宝库：（1）操作A是_、过滤(填实验基本操作名称)（2）除去粗盐中杂质(、)，加入的药品顺序正确的是_。A. 溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸B. NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸C. NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸D. 溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸（3）虚线框中已获得，而后又将还原为，其目的是_。写出操作C中发生反应的离子方程式：_。（4）工业上也可以用溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，写出反应的离子方程式_。（5）工业上由无水制取镁的化学方程式为_。19. 大气细颗粒物吸附

12、的水分中与的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中的含量及探究的部分性质。回答下列问题：（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：操作步骤实验现象结论向其中一份_有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有证明雾霾固体中含有向另一份中加_，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有（2）用如图所示简易装置测定空气中的含量。测定方法：在某监测点，量取的碘溶液，注入图中的试

13、管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中的含量为_mg/L。（3）科学家们设计了双碱法处理，该法能实现物料循环利用，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：_。（4）探究的部分性质。选用下面的装置和药品探究与HClO的酸性强弱。甲同学认为按照ACF尾气处理的顺序连接装置，可以证明与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学采用间接法证明，实验方案为按照AC_(填字母)尾气处理顺序连接装置，证明的酸性强于HClO的实验现象是_。