华侨、港澳、台联考高考化学试卷（含答案）.docx

1、2019年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）下列高分子材料不宜直接接触食品的是（）A聚丙烯B聚乙烯 C聚氯乙烯D聚对苯二甲酸乙二醇酯2（3分）下列物质中不属于单质的是（）AC60B立方烷C石墨D金刚石3（3分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其恢复成白色，最佳方法是（）A用 SO2 气体漂白B用 CO2 熏蒸 C用稀 H2O2溶液涂刷D用氯水擦洗4（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH=BrO3+5Br+3H2OB将 C

2、u 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2OC往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3+2H+=SO2+S+H2OD用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl25（3分）下列说法错误的是（）A与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料BNaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸药物C处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点6（3分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（）A使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污B乳酸铁（）可以作为口服补铁剂C将熟香蕉与西

3、红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿D向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果7（3分）采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（）A正己烷B苯C蒸馏水D甲醇8（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A石灰水中通入二氧化碳B硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C硝酸银溶液中加入氨水D硅酸钠溶液中加入稀盐酸9（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（）A B C D10（3分）化学反应AB 和BC 的能量反应进程图如下所示。下列有关该反应的叙述错误的是（）A反应的H10B反应在升高温度时，平衡向正反应方向移动C反应的活化能小于反应的活化能D总反应AC 的H3011（

4、3分）100mL0.1molL 甲酸与 50mL0.1molL 氢氧化钠溶液混和后，所得溶液中离子浓度大小排列正确的是（）Ac（HCOO ）c（Na+）c（H+）c（OH ）Bc（HCOO）c（Na+）c（OH ）c（H+）Cc（Na+）c（HCOO）c（H+）=c（OH ）Dc（Na+）c（OH ）c（HCOO）c（H+）12（3分）下列容器可以储存氢氟酸的是（）A塑料瓶B无色玻璃瓶C棕色玻璃瓶D铝罐13（3分）下列说法正确的是（）A同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强B电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同C元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强D同周期的短周期元素自

5、左而右原子半径依次增大14（3分）下列实验方法正确的是（）A用铁氰化钾试剂鉴别 Fe 3+离子B用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液C乙醇中混有乙酸，用 NaOH 溶液洗涤后分液D用 MnO2 作为浓盐酸制备氯气的催化剂15（3分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应下列说法正确的是（）A氧化产物是 CuB还原剂是 Cu2OC生成 1mol Cu 转移的电子数为 2molDCu2S 既是氧化剂也是还原剂16（3分）一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%10%Y2O3 掺杂的 ZO

6、2 固体电解质，下列有关叙述正确的是（）A电子通过外电路从 b 极流向 aBb 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OHC每转移 0lmol 电子，消耗 0.28L 的CH4DO2由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极17（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为 3NAB常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NAC0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAD12g 单原子层石墨烯中含有的 CC 键数为3NA18（3分）烯烃臭氧化反应为：下列烯烃发生臭氧化反应，完全转化后生成的产物多

7、于一种的是（）A B C D二、根据要求解答1925题，将答案写在答题卡相应位置上19（15分）磷与氮是同族元素，两者性质有许多相似之处，例如它们的氢化物有 NH3和 PH3，（膦）等。回答下列问题：（1）纯净的 PH3在空气中燃烧生成磷酸，反应的化学方程式为 （2）PH3的沸点比NH3 （填“高”或“低”），原因是： ；NH3的碱性 PH3的碱性（填“大于”或“小于”）；氯化镇（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 （3）PH3是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从 Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4溶液反应的

8、化学方程式为 （4）在一定量水的存在下，I2能将 PH3氧化成磷的一种含氧酸Q，反应的化学方程式为：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，该反应生成的含氧酸Q的结构式为 ，它是 元酸。20（15分）铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车工业中应用广泛。回答下列问题：（1）下列关于铝元素性质的说法错误的是 （填标号）A铝是两性金属，与酸反应被氧化，与碱反应被还原B铝既可形成离子键，又可形成共价键C铝的金属性强于镁D铝的原子半径比镁的小（2）硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于 晶体。它与 NaHCO3反应可达到灭火的目的，反应的化学方程式为 （3）AlCl3气态分子可形成图 1 所示的

9、双聚分子，其中 Al 原子的价电子层达电子结构； AlCl3可与 Cl 形成 AlCl4离子，该离子的空间构型为 （4）硼与铝同族。硼酸晶体为层状结构，其层内结构如图 2 所示。硼酸的化学式为 ，硼的化合价为 层内微粒间作用力有 21（16分）氯莓素曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 （2）D 所含官能团的名称为 （3）反应和的反应类型分别是 、 反应的试剂是 （4）G 的结构简式为 （5）含有苯环的化合物X（C6H7NO2），与 D 具有相同的官能团，其异构体的个数为 ：其中苯环上只有两种化学环境的氢，其结构简式为 22（15分）许多国家以天然气为原料

10、制备氢气，用于氨的合成。回答下列问题：（1）已知：CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）H1=+205.9kJmol1CH4 （g）+2H2O（g）=CO2 （g）+4H，（g）H1=+164.7kJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）H3反应的平衡常数表达式为 ，反应的H3= kJmol1（2）T时，在 2L 密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反应 5min 后反应混合物的量如表所示：反应时间CH4/molH2O/molCO2/molH2/mol起始1.03.0005min 时0.8abc起始 5min 内，反应的平均速率v（H2）= mol

11、L1min1（3）不同条件对反应的影响如图所示。图 1 中的水碳比为 2，图 2 中的温度为 800（注：水碳比为水和甲烷的物质的量比）从图 1 中看出，800、5MPa 时甲烷平衡转化率为 。分析图 1 和图 2，写出有利于甲烷转化的措施 。（写 3 点）（4）工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是 （填标号）。A增加反应物浓度B加快反应速率C有利于平衡右移D提高平衡转化率23（15分）碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测定食盐中碘含量（以 KIO3计）的实验步骤如下：准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水完全溶解后，加5mL5

12、gL1KI溶液、40mLCCl4、5mL2.0molL1盐酸，迅速盖塞后置于暗处10min。用 0.0040molL 1的 Na2S2O3 标准溶液滴定。平行滴定 3 次，消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为 18.00mL。回答下列问题：（1）写出实验中发生反应的离子方程式 、 （滴定过程中S2O32被氧为 S4O62）（2）实验中 CCl4 所起作用是 ，滴定终点时颜色变化为 （3）下列做法中，可能使实验结果偏高的有 （填标号）。A滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡B加入的 KI 溶液超过 5mLC未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定D滴定终点读数时仰视滴定管的刻度（4）该样品中KIO3质

13、量分数为 24（10分）某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品 1.000，用少量蒸馏水溶解后，定容于 100mL 容量瓶中，用移液管移取 10mL 溶液，用0.1000molL1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 16.20mL列式计算样品中乙酸和丙酸的质量分数。25（10分）某口服营养液的有效化学成分为 MX2，其中X为有机酸根。现称取该化合物 2.130g，定容于 100mL 容量瓶中。取 2500mL 该溶液，以 0.1000molL1的EDTA（Y4）滴定至终点，消耗 EDTA 溶液 24.96mL；用元素分析仪测得有机酸根中只含有C、H、N、O 四种元素，

14、其质量分数依次为 32.43%、5.41%、18.92%和 43.24%。已知：M2+Y4=MY2，列式推算 MX2 的化学式。2019年华侨、港澳、台联考高考化学试卷参考答案一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1C；2B；3C；4C；5D；6B；7A；8D；9D；10B；11A；12A；13C；14B；15D；16D；17B；18C；二、根据要求解答1925题，将答案写在答题卡相应位置上19PH3+2O2=H3PO4；低；氨气分子之间存在氢键；大于；PH4+OH=PH3+H2O；4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；H3PO2；一；20BD；离子；Al2（SO4）3+6 NaHCO3=2 Al（OH）3+6 CO2+3 Na2SO4；正四面体；H3BO3；+3；共价键、氢键；21硝基甲烷；羟基、氨基；加成反应；取代反应；Fe/HCl；6；22K=；41.2；0.08；30.77%；升高温度、增大压强、增大水碳比；B；235I+IO3+6H+=3I2+3H2O；2S2O32+I2=2S4O62+2I；萃取生成的碘单质；碘的四氯化碳溶液从紫红色变为无色；CD；0.02568%；24略；25略；