四川省宜宾市高一下教学质量监测化学试题（无答案）.docx

1、2019年春期高一年级教学质量监测试题化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Fe-56第卷(选择题共40分)本卷包括20个小题,每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意.1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A废旧电池应集中回收,填埋处理B.可用浸泡过KMn0溶液的硅藻土保鲜水果C.海水中含有钾元素,只经过物理变化不能获得钾单质D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上杜绝或减少污染2.对于以下六种核素:、，下列说法错误的是A.和的中子数相等 B.的中子数和的质子数相等C.和在元素周期表中所处的位置相同D.和质量数相等,二者互为同位素3.下列说法错误的是A.石油是

2、多种碳氢化合物组成的混合物 B.聚乙烯的链节是:C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤的气化和液化均属于化学变化4.“自热米饭”的食品包装中有两包发热剂,下列最适合作发热剂的物质是A浓和 B.和 C.和 D.与晶体5.下列各组比较中,正确的是最高化合价:FNMg 稳定性:SiH4CH4酸性:H3As04H2SO4H3PO4碱性:Na0HMg(OH)2Al(OH)3 沸点:正丁烷异丁烷A. B. C. D.6.下列有关碱金属的说法正确的是A.锂在空气中燃烧生成Li202 B.单质均可保存在煤油中C.从上到下离子的氧化性增强 D.液态钠可用作核反应堆的传热介质7.氮化钠(Na3N)可与水反应产生氦

3、气。下列说法正确的是A.Na3N中既有共价鍵又有离子键 B.抛与足量盐酸反应可生成两种盐C.Na3N中阳离子半径大于阴离子半径 D.Na3A和NaN3中氮元素的化合价相同8.一定温度下的密闭容器中,反应达到化学平衡状态的标志是A.容器内的总压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.单位时间内生成nA,同时消耗nBD.容器内A、B、C三种气体的浓度之比为1:1:29.下列有机物间的转化是通过加成反应实现的是10.已知键能是断裂1mo1化学键吸收的最低能量或者气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。有关化学键的键能数据如下表所示:则,反应过程中形成的能量变化是A.放出12

4、3.5kJ B.吸收123.5kJ C.放出224.2kJ D.吸收224.2kJ11.在一定温度下,将2.0molA(g)和1.0molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应:，2s后测得C的浓度为0.3，则下列说法正确的是A.0-2s内,用A表示的平均反应速率为B.2s时,物质B的转化率为40%C.2s时,容器中n(A):n(C)=7:3D.2s时,容器内的压强是起始的0.8倍12化学与人体健康密切相关,下列说法正确的是A.糖类是人体能量的重要来源B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C.纤维素属于营养物质,可被人体水解D.米饭主要成分是蛋白质,每天应定量摄入13.下列关于苯的说法正

5、确的是A.苯分子中共有6个原子共平面 B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可用分液漏斗分离硝基苯和苯的混合物14.下列实验操作、现象和结论均正确的是15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有的质子数为4.4B.2.8g乙烯和聚乙烯的混合物中含极性键数目为0.4C.标准状况下,5.6L中所含原子数目为1.25D.2molS02和足量02反应生成S03分子的数目为216.如图为镁一次氯酸盐碱性燃料电池的工作原理图,下列有关说法错误的是A.该燃料电池中镁为负极 B.次氯酸盐在电极上发生还原反应C.放电过程中移向负极D电池的总反应式为17.含有4个甲基的C6

6、H14,其一氯代物的种数共有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种18.下列对C2H50H和CH3C0OH的叙述错误的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸B.无水CuS04能用于检验酒精中是否含有水C.C2H5OH分子中羟基上的氢原子不如H20分子中氢原子活泼D.可用Na0H溶液除去CH3C00C2H5中的C2H5OH和CH3C00H19.铝热反应的实验装置如图所示,下列有关说法错误的是A.X物质为KCl03 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量C.若转移0.3mol电子,被还原的Fe203为16g D.可利用铝热反应冶炼铁20.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.碳酸钠溶液:B.常温下,pH=

7、2的溶液:C.能溶解的溶液:D.能使酚酞变红的溶液:第卷(非选择题共60分)本卷包括5题,共60分。21.(10分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,相关信息如下表：回答下列问题：(1)中子数为2的X的同位素的名称是_；(2)R在元素周期表中的位置是_；(3)Z、W、R的原子半径由大到小的顺序是_；(4)Y单质与Q的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式是_；(5)Z与氯元素按原子个数比1:3形成的化合物的电子式是_；(6)R的氧化物用途_(举一例)，R的氧化物溶于强碱的离子方程式是_。22.(13分)已知A是来自石油的重要化工原料,可以用来衡量一个国家石油化工发展水平BD是家

8、庭中常见的有机物,D可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢。E具有果香味,F是一种高分子化合物,可制成多种包装材料。(1)A的结构简式是_，B中所含官能团的电子式是_，E的名称是_；(2)、中没有涉及的反应类型是_；a.取代反应 b.加成反应 c.聚合反应 d.氧化反应 e.水解反应(3)写出BC的化学方程式_；(4)用标记B(即B中氧原子为)可用于研究B、D反应的机理。写出不含的D与用标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明具体条件和的位置):_；(5)G为B的同系物,分子式为C4H10O,符合条件的G共有_种。23.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采

9、用下列反应合成甲醇。反应:反应:上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)反应过程中物质能量变化如图所示:由图可知,当生成2时反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_kJ(用a,b的代数式表示)(2)某小组在实验室中模拟甲醇合成反应,400C时,在2L恒容密闭容器中发生反应:,体系中甲醇的物质的量n(CH3OH随时间的数据记录如下表:下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_(填字母)。用CO表示0-2s内该反应的平均反应速率v(CO)=_，下列能说明该反应达到限度的是_.a.容器内CO与CH3OH的浓度相等 b.c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内气体的压强不变(3)利用甲醇可制成

10、微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:B极是_极(填“正”或“负”),A电极的电极反应式是:_.24.(15分)某小组同学利用下图装置进行多组实验。实验:验证非金属性:NCSi(1)仪器b的名称为_，c的作用为_；(2)a中为稀HNO3,b中为GaC03,d中为足量Na2Si03溶液,则d中发生反应的离子方程式为:_。但有的同学认为该装置有缺陷,应该在b、c之间增加一个盛有_溶液的装置。实验l:验证氧化性:KMnO4Cl212(3)a中为浓盐酸,b中为固体KMn04,d中为_溶液。将浓盐酸滴入b中后,发生反应的化学方程式是_。反应结束后,向d中

11、加入少量CCl4,振荡静置后观察到d中的现象为_.实验l:验证酸性:H2S03HCl0(4)a中为70%的浓硫酸,b中为固体Na2S03,d中为Ca(Cl0)2溶液。若观察到d中出现浑浊现象,_(填“能”或“不能”)证明H2S03酸性强于HCl0,理由是_.25.(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。以金红石(主要成分Ti02)为原料生产金属Ti和BaTi03(广泛应用于超声波仪器)的流程如下:(1)BaTi03中Ti的化合价为_；(2)X、Y含有相同元素,且X是可燃性气体,则X为_，Y为_；(3)若氧化过程中生成,理论上需要C的物质的量为_；(4)还原过程需要在稀有气体(如氩)的气氛下进行,稀有气体的作用是_；(5)电解时发生反应的化学方程式为_；(6)该流程中循环使用的物质有_.