四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷及答案.docx

1、2022-2022学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）22下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3下列说法中，正确的是（）A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子

2、（或电子对偏向）的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4下列叙述正确的是（）A1 mol氢为2 gBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子5下列物质不能做还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO26下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDSS27下列叙述正确的是（）A1.5 mol O2体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指

3、1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L8下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A32 g O2所含的原子数目为NAB1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol9下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）A1 mol K2SO4含有2 mol钾元素BK2SO4的摩尔质量为174 gC1 mol K2SO4含有4 mol氧D1 mol K2SO4约含有6.021023个S10已知反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O

4、下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2BBrO3Cl2C1O3CBrO3ClO3Cl2DCl2BrO3C1O311实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子数目为6NACNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂12已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3B+4C+6D+7二、填空题13S2、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是14（1）6.

5、021023个氢氧根离子的物质的量是mol，其摩尔质量为（2）标况下，22gCO2数目为，体积为，所含的电子的物质的量为mol（3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为15（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；密度比为；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为16一个体重50kg的健康人含铁2

6、g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是AFe2+Fe3+ BFeFeCl2CFeCl3Fe（OH）3 DFe2O3Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合 的能力，这说明NaNO2具有性（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O：HNO3表现了、：计算：当有28g Fe参加反应：i：被

7、还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？：生成多少L NO气体（标况下）？2022-2022学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；A各元素的化合价都没有发生变化，

8、不属于氧化还原反应，故A错误；BFe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选B2下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】摩尔质量【分析】A摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”；B在数值上摩尔质量就等于物质的式量；C摩尔质量的单位是g/mol；D根据硫酸和磷酸相对分子质量判断；【解答

9、】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误；B在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误；C硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确3下列说法中，正确的是（）A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【考点】氧化还原反应【分析】A氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应；B氧化剂具有氧化性，

10、在反应中得到电子（或电子对偏向）；C还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高；D在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应【解答】解：A氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故A错误；B氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故B正确；C还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B4下列叙述正确的是（）A1 mol氢为2 gBH2O的摩尔质量为1

11、8 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子【考点】物质的量的相关计算【分析】A使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、状况不知，气体摩尔体积不知；D、9.8 g H2SO4的物质的量为： =0.1mol，结合N=nNA计算求解【解答】解：A使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以体积不知，故C错误；D、9.8 g H2SO4的物质的量为： =0.1mol，N=n

12、NA=0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D5下列物质不能做还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO2【考点】重要的还原剂【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性【解答】解：A、H2S中S元素2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C6下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDSS

13、2【考点】氧化还原反应【分析】化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题【解答】解：AC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BC元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；CCu元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；DS元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误故选A7下列叙述正确的是（）A1.5 mol O2体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气

14、体所占的体积约为22.4 L【考点】气体摩尔体积【分析】A、必须告诉是否是标况下，才能根据气体的物质的量计算出气体的体积；B、根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算；C、根据体积比较气体的分子数，必须指出气体所处的条件；D、根据气体摩尔体积的概念进行判断【解答】解：A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，故B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，故D错误；故选B8下

15、列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A32 g O2所含的原子数目为NAB1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；B、1mol Na2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；C、根据分子个数N=nNA来计算；D、根据n=来计算【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32 g O2所含有的氧原子的物质的量n=2mol

16、，个数为2NA个，故A错误；B、1mol Na2SO4含2molNa+，个数为2NA，故B正确；C、水分子的个数N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确；D、氧气的物质的量n=0.5mol，故D正确故选A9下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）A1 mol K2SO4含有2 mol钾元素BK2SO4的摩尔质量为174 gC1 mol K2SO4含有4 mol氧D1 mol K2SO4约含有6.021023个S【考点】物质的量的相关计算【分析】A用物质的量表示粒子时，必须指明具体存在形式；B摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；C没有指明是氧原子还是氧气分子；D.1mol硫酸钾中含

17、有1mol硫原子，约为6.021023个【解答】解：A.1 mol K2SO4含有2 mol钾离子，题中没有指出具体存在状态，故A错误；B硫酸钾的摩尔质量为174g/mol，g为质量单位，故B错误；C.1mol硫酸钾中含有4mol氧原子，题中指代不明确，故C错误；D.1molmol K2SO4中含有1molS，越含有6.021023个S，故D正确；故选D10已知反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3Cl2BBrO3Cl2C1O3CBrO3ClO3Cl2DCl2BrO3C1O3【考点】氧化性、

18、还原性强弱的比较【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2故选：C11实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子数目为6NACNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】A化合价降低元素所在的反应物是氧

19、化剂；B根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C化合价降低元素在反应中被还原；D化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂【解答】解：A反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，Na

20、NO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A12已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3B+4C+6D+7【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值【解答】解：对于反应2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2（x）+5（2）+16=22，解得x=1MOyx中为MO4，令MO4

21、中M的化合价为a，则：a+4（2）=1解得a=+7，故选D二、填空题13S2、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2，既有氧化性又有还原性的是S【考点】氧化还原反应【分析】处于元素最高价的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒具有还原性，处于元素中间价时具有氧化性和还原性，以此来解答【解答】解：S2中S元素的化合价为最低价，只具有还原性；Mg2+、H+中Mg、H元素的化合价为最高价，只具有氧化性；S中S元素的化合价为中间价，具有氧化性和还原性，故答案为：Mg2+、H+；S2；S14（1）6.021023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol（

22、2）标况下，22gCO2数目为0.5NA，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol（3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为0.05mol（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；（2）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算其体积；1mol的二氧化碳含有22mol的电子；（3）

23、K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为0.2mol，根据M=计算K2R的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；根据n=计算R原子物质的量，K2R的物质的量与R原子物质的量相等；（4）假设质量都为1g，根据n=计算CO和CO2的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比等于其物质的量之比【解答】解：（1）6.021023个氢氧根离子的物质的量n=1mol，氢氧根离子的相对式质量为16+1=17，其摩尔质量为17g/mol，故答案为：1；17 g/mol；（2）22g CO2的物质的量为=0.5mol，分子数为：0.5NA，标况下，二

24、氧化碳体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L；所含的电子的物质的量为11mol，故答案为：0.5NA；11.2L；11；（3）22.0g K2R中含0.4mol K+，则K2R的物质的量为=0.2mol，故K2R的摩尔质量为=110g/mol，R的相对原子质量为110392=32；1.6g R原子物质的量为=0.05mol，n（K2R）=n（R）=0.05mol，故答案为：110g/mol；32；0.05mol；（4）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol： mol=11：7；同

25、温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为 11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7，故答案为：11：7；11：715（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为1：2；密度比为1：2；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为2：1；其中含有的氢的原子个数比为3：1；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为2：3【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）同温同

26、压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断体积之比；1分子氨气中含有3个氢原子，而硫化氢中含有2个氢原子，N=nNA进行计算；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比【解答】解：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol：34g/mol=1：2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；故答案为：1：2；1：2；（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=可知同质量的氨气和硫化氢的体积

27、比为34g/mol：17g/mol=2：1；其中含有的氢的原子个数比为23：12=3：1，故答案为：2：1；3：1；（3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为2：3，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以体积比2：3，故答案为：2：316一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是DAFe2+Fe3+ BFeFeCl2CFeCl3Fe（OH）3 DFe2O3Fe（2）工业盐的主要成分是Na

28、NO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合 的能力，这说明NaNO2具有氧化性（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O：HNO3表现了酸性、氧化性：计算：当有28g Fe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？：生成多少L NO气体（标况下）？【考点】氧化还原反应【分析】（1）元素化合价降低发生还原反应；（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性；（3）Fe元素的化合价由0升高

29、为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为；：HNO3表现了酸性和氧化性；：计算：当有28g Fe的物质的量为： =0.5mol，i：由反应方程式可知：被还原的HNO3的物质的量等于铁的物质的量；ii：转移电子数为：0.5mol3=1.5mol；：生成 NO气体的物质的量为0.5mol【解答】解：（1）AFe2+Fe3+ 元素化合价升高，发生氧化反应，故不选； BFeFeCl2元素化合价升高，发生氧化反应，故不选；CFeCl3Fe（OH）3 元素化合价不变，故不选； DFe2O3Fe元素化合价降低发生还原反应，故选；故选

30、D；（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO2具有氧化性，故答案为：氧化；（3）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为；：HNO3表现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；：计算：当有28g Fe的物质的量为： =0.5mol，i：由反应方程式可知：被还原的HNO3的物质的量等于铁的物质的量，答：被还原的HNO3为0.5mol；ii：转移电子数为：0.5mol3=1.5mol，答：转移电子数为1.5mol；：生成 NO气体的物质的量为0.5mol，气体体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：生成11.2L的 NO气体2022年8月25日