四川省绵阳市江油中学高二化学上学期期中试题.docx

1、四川省绵阳市江油中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原

2、子质量： 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 AP BCr CMn DFe2.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=3. 实验室用铁屑和2mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用铁粉代替铁屑 B再加2mol/L硫酸C给盐酸溶液加热 D用浓硫酸代替稀盐酸4. 在做中和热测定

3、实验时，所用仪器的正确组合是天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C D全部5. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是ANa2O2 BH2SO4 CCaCl2 DCu(NH3)4SO46. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是ACS2和SO3 BP4和CH4 CNH3和H2S DCCl4和C2H47. 下列各组中的两种物质，所含化学键类型和固态时的晶体类型都相同的一组是ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO28.已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3 )、v(O2

4、)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A.5v(O2)6v(H2O)B.4v(NH3)5v(O2)C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)9.下表列出了某短周期主族金属元素R的各级电离能数据，单位为kJ/mol。I1I2I3I4R7401500770010500 关于该元素R，下列说法正确的是 AR原子最外层有4个电子 BR位于元素周期表中第A族 CR原子的最外层有2个未成对电子D1 mol R与足量盐酸反应生成标况下气体22.4 L10. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CO2是分子晶体，固态SiO2也

5、是分子晶体CNH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较不正确的是AI2(g)+ H2(g)=2HI(g) H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) H2，则H1H2BC(石墨)O2(g)=CO2(g) H1；C(金刚石)O2(g)=CO2(g) H2，则H1H2CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H2，则H1H2

6、D4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2，则H1S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子18下列对分子的性质的解释中，不正确的是A水很稳定（1000以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关BCu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数。19下表是几种物质的晶格能数据：物质NaFMgF2AlF3MgOCaOSr

7、OBaO晶格能 （kJ/mol）9232957549237913401X1918由此表中数据不能得出的结论是A同一周期的金属元素与某一种非金属形成的化合物，从左到右晶格能增大BX的值介于3401与1918之间C晶格能的大小与成键离子间距离大小及离子的电荷数高低有关D当MgO、CaO电离成金属离子和O2时，MgO所需要的温度低于CaO所需要的温度20.已知：C(石墨)O2(g)=CO(g) H1-111kJ/molC(石墨)O2(g)=CO2(g) H2-394kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g) H3-242kJ/mol则工业制氢气的一个重要反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)

8、H2(g)的反应热H为A+41 kJ/mol B+263 kJ/mol C-263 kJ/mol D-41 kJ/mol第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共21分） 21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配

9、合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所，晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示，

10、2分）。22.（6分）将少量的铁粉加入到盐酸中，然后再通入氯气。向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，出现血红色。再向该血红色溶液中加入过量双氧水，有大量气泡产生，血红色消失，得到棕黄色溶液。回答下列问题：（1）基态铁原子的结构示意图为 （2）通入氯气时溶液中发生反应的离子方程式为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。（3）当上述实验中加入硫氰化钾溶液时出现血红色，是因为生成了一种配位数为6的配合物离子，该离子的化学式为 。（4）向血红色溶液中加入过量双氧水后产生大量气泡是因为SCN离子被双氧水氧化生成了SO24 ，N2和CO2气体。该反应的离子方程式为 ，产生大量气泡还有一个重要的原因是 。四、（本

11、题包括2小题，共15分） 23.（6分）在保温容器中，把温度为13、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c4.2 J/(g)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/末温度t2/中和热HClNaOH13.016.4H1HClNH3H2O13.016.0H2（1）实验中碱液过量的目的是 。（2）试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是 。24.（9分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。序号温度/催化剂现象结论14

12、0FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量

13、的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_； 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。五、（本题包括2小题，共14分）25.（4分）在容积固定为20L的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ1kJ/mol（Q10），5min时达到平衡，测得S

14、O2的反应速率为0.018molL-1min-1，反应放出的热量为Q2。则Q2 Q1；平衡体系中，SO3的体积分数为 。26.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热H2bkJmol1，CH3OH的燃烧热H3ckJmol1。请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为 。(2)H2的燃烧热为 。(3)一些化学键键能如下：CO为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b= (用d、e、f的代数式表示)。(4)H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为 。(5)CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。