四川省阳安中学2021届高三上学期化学周练（三） WORD版含答案.docx

1、阳安中学20202021 学年度上期高三年级化学周练(三)本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 40 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)()1下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6DNi()2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：(

2、)3下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述正确的是AW 元素最高价含氧酸的酸性强于 Y 元素的最高价含氧酸BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素()4下列描述正确的是ACS2 为 V 形极性分子3BSiF4 与 SO 2的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中键与键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键()5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在

3、任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤对电子，NH3 提供空轨道 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42 ()6下列叙述中正确的是A二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B含有离子的晶体一定是离子晶体CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 ()7下列说法正确的是A金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性C金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的

4、强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和 性和方向性DNaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同()8科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n 氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150 ，燃烧热极高。Al2H6 球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是AAl2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6 中含有离子键和极性共价键()9下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由 6 个碳原子构成BNa2O2 晶体中阴离子与阳离子数目

5、之比为 11 C1 mol SiO2 晶体中含 2 mol SiO 键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会与 O2 反应()10下列关于物质熔、沸点的比较正确的是A CCl4、MgCl2、Si3N4 的熔点依次升高B Rb、K、Na、Li 的沸点依次降低C 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D HF、HCl、HBr 的沸点依次升高第卷(选择题共 60 分)二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 60 分)11(14 分)按要求回答下列问题：(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为 。(2)基态氮原子的价电子排布式是 。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。(4)将乙炔通入Cu(NH3

6、)2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 。(6)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2的未成对电子数是 。12(10 分)我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下：元素原子性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所

7、填充的电子数相同C最外层 p 轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍E位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答)(1)元素 E 在周期表中的位置为 ，元素 B 的核外电子排布式 。(2)写出 A2D2 分子的电子式 。(3)A、C、D 以原子个数比 423 形成化合物，其水溶液的 pH 7(填“”“冰b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰d晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有 。a金刚石中碳原

8、子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为 ，一个晶胞中 N 原子数目为 。(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一 个 Cu 原子，则 Cu 晶体中 Cu 原子的配位数为 。已知 Cu 晶体的密度为

9、gcm-3，Cu 的相对原子质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，则 Cu 的原子半径为 。20202021 学年度上期高三年级化学周练(三)答案1答案 B解析B 项应为Ar3d104s24p3。2答案 A解析 由题中基态原子的电子排布式可知，是 S，是 P，是 N，是 F。P 原子的 3p 轨道处于半充满状态，比 S 原子稳定，笫一电离能比 S 大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，F 无正价。3答案 D解析根据五种元素在周期表中所处的位置可知，X、W、Y、R、Z 五种元素分别为 F、P、S、Ar、Br。非金属性：SP，故酸性：H2SO4H3PO4，A 错误；S2与 Ar 的核外电子排布相

10、同，Br比 Ar 原子多一个电子层，B 错误；磷元素的 p 能级上有 3 个未成对电子，则 p 能级未成对电子最多的是磷元素，C 错误；X 为 F 元素，电负性最大，D 正确。34答案 B解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与 SO 2的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为sp3 杂化；C2H2 分子中键与键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。5答案D解析该反应的反应原理为 CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2 。反应结束后无 Cu(OH)2 沉淀生成， 但生成了Cu(NH3

11、)42 ， Cu2 浓度减小； 在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3 提供孤对电子；若加入极性较小的乙醇，溶液中会析出蓝色晶体。6答案D解析 二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A 错误；金属晶体也含有离子，B 错误；氢键不影响物质的化学性质，C 错误。7答案B解析 金属 Hg 的熔点比分子晶体 I2 的熔点低，A 错误;金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，B 正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有 方向

12、性和饱和性，C 错误;NaCl 晶体属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC 晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，D 错误。8答案D解析由题意“最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150 ”可知，该晶体为分子晶体，HAl 键为共价键，而不是离子键，故 D 错。9答案A键，C 项错误;金刚石高温下可与 O2 反应生成 CO2，D 项错误。10答案 A解析 A一般来说，熔点为分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点为 CCl4MgCl2Si3N4，故 A 正确；B原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：RbKNaLi，故 B 错误；CSi、SiC、金刚石都是原子晶体，共价键越强，

13、熔点越高，共价键键长 C-CSi-CSi-Si，所以熔点高低的顺序为： 金刚石SiCSi，故 C 错误；DHF 分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr 不存在氢键，则沸点 HFHBrHCl，故 D 错误；11(14 分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2 分)(2)2s22p3(2 分)(3)2(2 分)(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2 分)(5)6s1(2 分)(6)3d84s2(2 分)4(2 分)12(10 分)(1)第四周期B 族(2 分)1s22s22p2(2 分) (2) HOOH(2 分) (3)冰，熔点:冰干冰，空间利用率:干冰冰。(3)由于晶体中共价键的键长:金刚石中 CC 石墨中 CC，b 错;熔点:金刚石石墨，c 错;金刚石中键角为 10928，而石墨中键角为 120，d 错;石墨是混合型晶体，f 错。(4)在 BN 晶体中 B 原子与 N 原子交替出现，故每个 B 原子周围有 4 个 N 原子，每个 N原子周围也有 4 个 B 原子，形成正四面体结构;在金刚石晶胞中共有碳原子个数=81+61+4=8(个)，故在82BN 晶胞中 B 原子和 N 原子各 4 个。(5)由于铜采用面心立方最密堆积，铜原子配位数为 12;每个晶胞中含