2012年高考化学（大纲版）一轮复习课件：1.ppt

1、一、化学反应中的能量变化1反应热(1)定义：化学反应过程中或的热量叫做反应热(2)符号：.(3)单位：.放出吸收HkJ/mol2放热反应与吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量表示方法常见反应可燃物的燃烧大多数的化合反应活泼金属与酸的置换反应铝热反应大多数反应盐类的水解反应弱电解质的电离Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C与H2O(g)、C与CO2的反应大于小于H0酸碱中和反应分解1需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？二、热化学方程式1定义：表明反应所的热量的化学方程式2意义：除

2、具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义(1)方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的(2)反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值放出或吸收物质的量不相同3热化学方程式的书写步骤(1)写出配平的化学方程式(2)注明各物质的(3)写出对应的状态反应热4实例1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为 .CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4 kJ/mol三、燃烧热和中和热燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热H H0，单位：不同点反应物的量1 mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量1 mol

3、 H2O反应热的含义1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热；不同的强酸和强碱的中和热大致相同，均约为：kJ/mol57.3kJ/mol2燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？提示：可燃物燃烧生成的稳定氧化物是：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)四、燃料的充分燃烧条件及意义1化石燃料：包括、天然气等不可再生能源2充分燃烧的条件(1)要有适当过量的(2)燃料与空气有足够大的煤石油空气接触面积3燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康4新能源的开发(1)调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率(2

4、)开发新能源，如、燃料电池、风能和氢能等(3)特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少太阳能1.我国在经济转型过程中，大力倡导发展“低碳经济”、开发新能源，从而减少温室气体的排放，你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是()A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料解析：用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放答案：D2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速

5、率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：反应热与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的改变而改变，D选项错误答案：C3下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B灼热的碳与CO2反应C铝与稀盐酸

6、反应DH2与O2的燃烧反应解析：A项是吸热反应但不是氧化还原反应；B项符合题意要求；C、D项既是氧化还原反应又是放热反应答案：B4下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283 kJ/mol解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由此可逐一排除A选项(不符合产物为氧化物的要求)、B选项(不符

7、合产物为稳定氧化物的要求，水为液态时比气态时稳定)、C选项(不符合1 mol反应物的要求)答案：D解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2.选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态选项D中H应取正值答案：B6(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生自燃，生成SiO2和水蒸气已知1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_.(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_.热化学方程式与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外

8、还应注意：1注意H的符号和单位H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”H的单位一般为kJ/mol.2注意反应条件反应热H与测定条件(温度、压强等)有关因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在 25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强3注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”4注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不

9、表示物质的分子数或原子数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数(2)热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化由于H与反应完成物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反例1(2011大连模拟)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/molC

10、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有 D全都符合要求名师精析中，H应为负值，不正确，正确；中产物H2O的状态应为液态，不正确；正确答案B“四看”法判断热化学方程式的正误(1)“一看”各物质的聚集状态是否正确；(2)“二看”H变化的“”、“”是否正确；(3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol；(4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应解析：方程式中的化学计量数代表的是物质的量，而1 mol

11、 C8H18的质量是114 g，反应热应为H5 518 kJ/mol，故B项正确答案：B解析：根据题干信息，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ.A项和B项中H571.6 kJ/mol，D项中H2O(g)应该为H2O(l)答案：C1利用键能计算反应热通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol1.方法：HE(反应物)E(生成物)，即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差如反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HE(HH)E(ClCl)2E(HCl)2由反应物、生成物的总能量计算反应热H生成物总能量反应

12、物总能量3用盖斯定律计算反应热化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的即：HH1H24根据燃烧热或中和热计算当物质的燃烧热为x，则a mol该物质完全燃烧时Hax；当酸碱发生中和反应的中和热为y，则当生成b mol H2O时的Hby例2(2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的

13、能量/kJ436a369则表中a为()A404B260C230 D200名师精析 根据题意知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol Br2(l)=Br2(g)；H30 kJ/mol.由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)；H102 kJ/mol，故102 kJ/mol436 kJ/mola kJ/mol2369 kJ/mol所以a200.答案D(1)计算反应热时要注意 反应热与反应物、生成物的物质的量成正比 热化学方程式中物质相加减时，反应热也随之相加减(带符号)书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反(2)H与物质稳定性之间的关系若AB，H

14、0则B的稳定性强于A.3(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H 55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1.答案：C4(2011东城模拟)已知下

15、列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热H为()A260.4 kJ/mol B260.4 kJ/molC441.8 kJ/mol D441.8 kJ/mol解析：根据盖斯定律有：H351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol.答案：A中和热的测定某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，

16、使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据.实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.6

17、6.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJ/(g)，则该反应的中和热为H_.(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_.(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)答案(1)偏小(2)56.01 kJ/mol(3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(4)偏小点击此图片进入针对训练测与评