2012高三化学一轮复习（鲁科版）课件：第三章 第3讲 硫的循环.ppt

1、第3讲 硫的循环最新展示1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。热点定位1.结合生产生活考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO42的检验。3.含硫化合物及其相关工业对环境的影响。4.含硫化合物之间的相互转化与综合推断。一、硫单质1自然界中硫的存在形态：。2物理性质颜色状态：。溶解性：水中，酒精中，CS2中。3化学性质既有化合态又有游离态淡黄色固体不溶微溶易溶二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质色味态：；水溶性：；毒性：。(2)化学性质无色有刺激性气味的气体易溶于水有毒2三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为

2、(填色态)。(2)化学性质无色晶体1(1)把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？【提示】(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。(2)潮湿的Cl2具有漂白性，是因为Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性所致；而SO2具有漂白性是因为SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，但将二者混合时

3、，会发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。三、硫酸1物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出，浓H2SO4稀释的方法是：。2浓硫酸的特性(1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥。(2)脱水性：将有机物中的氢、氧原子以21比例脱去。(3)强氧化性难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌碱性气体及还原性气体3硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化物。(2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。四、酸雨及

4、防治1形成酸雨的主要气体物质是：。2SO2的来源空气中的SO2主要来自等燃料的燃烧，以及含的冶炼，另外，工业等产生的废气也有SO2。3形成酸雨SO2发生的主要反应：氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫酸硫矿石4防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加以控制。(2)改变能源结构，使用能源。清洁1(2009年广东高考)广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三

5、角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD【解析】中所述的内容与题干中所要求的“节能减排”无关，故选A。【答案】A2(2009年山东高考)下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【解析】金刚石的组成元素是C，C与O2

6、在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。【答案】A3(2008年海南高考)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式；(3)写出一个由D生成B的化学方程式；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的Na

7、OH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为45，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。一、SO2的性质及SO2、SO32的检验1SO2的性质二氧化硫是亚硫酸的酸酐，表现酸性氧化物的性质。由于二氧化硫中的硫元素显4价，是硫元素的中间价态，从氧化还原反应的角度来看

8、，既能表现氧化性，又能表现还原性，例如SO22H2S=3S2H2O，在该反应中，SO2表现了氧化性。但是更多地还是表现还原性，SO2表现还原性的反应更常见，也更重要。例如，SO2使酸性KMnO4溶液褪色、使溴水褪色，SO2在催化剂存在时可以被氧气氧化成SO3，但是需注意的是SO2与O2的反应在通常情况下是难以进行的，因此可以说SO2与O2可共存，只有在催化剂存在，加热到450500 时可以反应生成SO3，但在溶液中，SO32却容易被氧化。2SO2与CO2的性质比较(1)相同点：都是无色气体；都是非电解质；都比空气密度大；都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊；都有一定的弱氧化性。(2)不同点：

9、SO2是具有刺激性气味的有毒气体；SO2易溶于水而CO2微溶于水；SO2具有较强的还原性而CO2没有；SO2能使品红溶液褪色而CO2不能；SO2易液化；SO2的水溶液酸性强于CO2溶液的酸性。3SO2与CO2的检验(1)鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需加热看能否再复原。(2)鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。(3)当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。(4)除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2)

10、，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。在检验CO2是否存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除去SO2，主要是亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，会产生CO2，干扰检验。4SO32的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为SO322H=SO2H2O，SO32Ba2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。【应用指南】SO2和CO2同时存在时，应先用品红溶液检验SO2的存在，再用氧化剂将SO2除去，并确认SO2己除尽后用澄清石灰水检验CO2的存在。回答下列问题：(1)浓硫酸与木炭在加热条件下

11、反应的化学方程式：_。(2)试用下图各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_ _(填装置的编号)。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。【名师解析】C与浓H2SO4反应后生成物为H2O、CO2、SO2，因检验CO2、SO2都需通入溶液，故首先检验H2O；SO2可用品红溶液检验，CO2用澄清石灰水，而SO2也可与石灰水反应生成C

12、aSO3沉淀，对CO2的检验会产生干扰，故在检验CO2之前应先检验SO2并将SO2除尽，所以装置连接的顺序应为。A瓶溶液的作用为检验SO2的存在，B瓶吸收并除去SO2，C瓶检验SO2是否除尽，在装置中放入澄清石灰水以检验CO2。【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2将高锰酸钾中的还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；SO2能使卤水褪色，是由于SO2将X2还原为无色的X：SO2X22H2O=H2SO42HX(X代表Cl、Br、I)；【拓展训练】1.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(

13、H，aq)溴水 碘水 氯水 Fe3(aq)ABC全部 D都不是SO2能使黄色的Fe3(aq)颜色变浅，是由于SO2将Fe3还原为浅绿色Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO42。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，故以上均不是SO2的漂白作用。【答案】D二、浓硫酸与金属的反应及SO42的检验1浓H2SO4与金属反应时注意三种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2

14、，计算时注意电子守恒的应用。(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。2浓、稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水，向其中加入少量的试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(2)观察状态：浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。(3)用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84 gcm3)，所以相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大得多。(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸(Fe2H=Fe2H2)，若无明显现象(钝化)则

15、为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸(浓硫酸的脱水性)，否则为稀硫酸。(6)取少量的试样，向其中投入胆矾晶体(CuSO45H2O)，有颜色改变(蓝色白色)则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，若无颜色改变为稀硫酸。(7)取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热即发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓硫酸的强氧化性)，无现象的是稀硫酸。3SO42的检验(1)检验SO42时要防止其他离子的干扰。Ag干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO32、SO32干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因

16、此检验SO42时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而得出错误的结论。(2)正确操作对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是()A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量的2倍D由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈【思路点拨】“Zn与浓H2SO4反应生成SO2气体，Zn与稀H2SO

17、4反应生成H2”这是解答本题的关键。【尝试解答】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以会先发生：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，后发生：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，所以A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为11，则B正确；反应中的电子转移情况都为：生成1 mol气体转移2 mol电子，则C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中会发生钝化，所以D项错误。【答案】D【拓展训练】2.实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分(如图)，请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处(只填写四种可能情况)可能物质(写化学式)鉴别用试剂实验现象主要离子方程式【解析】可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸(或稀硫酸)，现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。【答案】Na2S盐酸 生成臭鸡蛋气味气体S22H=H2SNa2SO3盐酸 生成有刺激性气味的气体SO322H=SO2H2ONa2SO4盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4Na2SiO3盐酸 生成白色沉淀SiO322H=H2SiO3