2012高考化学一轮复习课件：第7章 第1节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 知识研习（人教版）.ppt

1、第七章化学反应速率与化学平衡第 一 节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素知 识 研 读(对应学生用书P92)课程解读知识梳理一、化学反应速率1表示方法对于化学反应来说，当体系为气态或溶液时，其反应速率可用单位时间内_(常用_ _)变化来表示。即v_(v表示反应速率，c表示浓度变化绝对值，t表示时间变化)。2单位_或_。3用不同物质表示的反应速率之间的关系对于反应aAbBcCdD，用各物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)v(B)v(C)v(D)_。物质的量的浓度molL1min1abcd反应物或生成物的浓度molL1s1想一想1在反应mAnB=pCqD

2、中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？提示：不一定。因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。二、影响化学反应速率的因素1有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞本身具有_的分子之间的碰撞。还要求考虑互相碰撞的分子之间的相对取向和由反应物变成产物过程中起重要作用的那些中间状态。(2)活化分子：能够发生的_ 分子。(3)活化能概念：_所多出的那部分能量。反应物、产物的能量与活化能的关系，如图。较高能量有效碰撞活化分子E1是反应的_。E2是活化分子变成生成物分子放出的能量。E2E1是_。(

3、4)化学反应发生的条件必要条件：反应物分子之间能发生_。充分条件：反应物分子之间能发生_。Vm活化能反应热碰撞有效碰撞2影响因素(1)内因(主要原因)_ 。(2)外因反应物本身的性质外因具体影响(其他条件不变)特别说明浓度增大c(反应物)，V_减小c(反应物)，V_固体和纯液体的浓度 _，故改变用量反应速率_固体颗粒变小，表面积增大，反应速率_压强增大体系压强，v_减小体系压强，v_无气体参加或生成的反应，压强改变，速率_压强影响速率是通过改变体积而使浓度改变来实现的增大减小增大减小不变不变增大不变外因具体影响(其他条件不变)特别说明温度升高体系温度，v _，降低体系温度，v_温度改变对任何反

4、应的速率都有影响催化剂催化剂使反应速率_负催化剂使反应速率_不特别指明的情况下，加入的催化剂均认为是正催化剂其他光辐照，放射线辐照，超声波，电弧，强磁场，高速研磨等向反应体系_，都有可能改变反应速率增大减小增大减小输入能量想一想2对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？提示：对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。考点整合(即时巩固解析为教师用书独有)考点一 化学反应速率的计算、比较1相关说明(1)化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值

5、。(3)对于同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时其数值可能不同，但意义是相同的。(2)同一化学反应的速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。换算成同一物质表示，再比较数值大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，比较同一个反应aAbBcCdD在不同条件下的反应速率的相对大小时，可比较的大小，较大者的反应速率快。灵犀一点：【案例1】(2010福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A

6、2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL1【答案】B【解析】分析图象可知，在48 min时间段内反应物的浓 度 由 20 molL 1下 降 到 10 molL 1，浓 度 变 化 量 为 10 molL1，故反应速率为2.5 molL1min1。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约为2.5 molL1。【规律方法】影响化学反应速率的因素

7、很多，如催化剂、物质的浓度、温度等，设计实验探究相关问题，能充分激活考生的发散思维，体验探究问题的设计思路和方法，本题就是基于此而命制，本题更强调变量因素的掌控和数据分析，体现新情境下考生灵活应用知识的能力。【答案】D考点二 外界条件对可逆反应化学反应速率的影响(只讨论改变一个条件)1浓度(1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(2)同理可得减小浓度的情况。2温度(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。3压强(1)若参加反应的物质为固体或液体(

8、溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。(3)对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：4催化剂催化剂能够降低反应混合物的活化能，增加活化分子的百分数，同等程度地提高正、逆反应的速率。灵犀一点：【解析】1 mol任何气体的体积在标准状况下均是22.4 L，A错误；在非标准状况下，1 mol气体的体积可能为22.4

9、L，B错误；标准状况下H2O为固态，1 mol H2O所占的体积不为22.4 L，C错误。【答案】D【案例2】(2008上海化学)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()4321123434211243ABCD【解析】化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比

10、较。【答案】A【规律方法】影响化学反应速率的因素很多，如催化剂、物质的浓度、温度等，设计实验探究相关问题，能充分激活考生的发散思维，体验探究问题的设计思路和方法，本题就是基于此而命制，本题更强调变量因素的掌控和数据分析，体现新情境下考生灵活应用知识的能力。【即时巩固2】(2009宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大、温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。【答案】D考点三 化学反应速率图象及其应用1物质的

11、量(或浓度)时间图象及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如：v(X)mol/(Ls)，Y的转化率100%。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。2速率时间图象及其应用【案例3】密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_。(2)产物C的体积分数最大的时间段是_。(3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是

12、_。(4)反应速率最快的时间段是_。【解析】(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的条件是减小压强。(2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动，C的体积分数都降低，故t0t1时间段C的体积分数最大。(3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。(4)由图象不难看出t3t4段化学反应速率最大。【答案】(1)升高温度 加入催化剂 减小压强(2)t0t1(3)t2t3段与t3t4段

13、(4)t3t4段【规律技巧】解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”。(1)“一看”看图象看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三判断”通过对比分析，作出正确判断。【即时巩固3】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等【解析】减小反应物浓度，v正应该减小，C项与图象不符。【答案】C