2012高考化学一轮复习课件：第8章 第3节 盐类的水解 知识研习（人教版）.ppt

1、第 三 节 盐类的水解知 识 研 读(对应学生用书P114)课程解读课程标准1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点展示1.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断。2.盐溶液pH大小的比较。3.微粒浓度的大小比较。4.盐类水解的原理在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类水解的概念及实质1概念在水溶液中，盐的离子结合水电离出的_或_生成_的反应。2实质离子结合H或OHc(H)或c(OH)?_水的电离平衡_移c(H)c(OH)溶液呈_或_。3特点(1)一般来说，水解反应是_的。水解反应是_反应，存在水解平衡。(2)水解反应可看作_的逆反应，因此，水解反应是吸右H

2、OH弱电解质减小酸性碱性不彻底可逆中和反应热反应。4规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是是溶液酸碱性中性_酸性、碱性或中性碱性酸性二、盐类水解的影响因素1内因盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。2外因(1)升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度_。(2)增大浓度，水解平衡向_方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大。(3)增大c(H)可促进_水解,抑制弱碱阳离子水解；增正大c(OH)可促进_水解,抑制弱

3、酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。大强大强正正增大减小弱酸根离子弱碱阳离子想一想2向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO与水电离出来的H结合生成CH3COOH，溶液中c(H)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元

4、弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。【答案】D【解析】选项A，在氯水中Cl2与另外三者之间没有必然的等量关系；选项B，因H来源于水、HCl、HClO三者的电离,故c(H)c(Cl)；选项C，因CH3COO水解，故c(CH3COO)c(Na)；选项D，根据盐类水解规律可知D正确。【答案】D考点四 盐类水解的应用1盐类水解的应用举例(2)加入的试剂b，供选择的试剂有:锌粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用_

5、，其理由是_。(3)从晶体1晶体2，该过程的名称是_。(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是_。【解析】(1)在废液中加入20%的H2O2，将其中的Fe2氧化为Fe3，由于H2O2被还原后的产物是H2O，能避免引入新的杂质。(2)将Fe2氧化成Fe3后，向溶液中加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，用于调节溶液的pH为3.75.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时能避免Zn2损失和引入其他杂质。(3)从晶体1晶体2的操作过程的目的是进一步提高所得晶体的纯度，该操作过程的名称为重结晶。(4)在得到皓矾后，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是防止晶体在

6、水中大量溶解而影响产率，用酒精洗涤可以冲洗掉晶体表面的杂质离子。【答案】(1)20%的H2O2 将废液中的Fe2氧化为Fe3，同时避免引入新的杂质(2)ZnOZn(OH)2或ZnCO3 调节溶液的pH为3.75.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀,同时避免Zn2的损失和引入其他杂质(3)重结晶(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解，从而影响产率【即时巩固4】下列有关问题,与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

7、加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD【解析】解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况，利用水解知识做出合理的解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO 与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】D