2012高考化学二轮高效提分课件：8.23影响化学平衡的因素（鲁科版）.ppt

1、第23讲 影响化学平衡的因素 第23讲 影响化学平衡的因素 考纲导学第23讲 考纲导学考纲要求命题预测1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.本部分知识以化学平衡状态为基础、以勒夏特列原理为中心延伸出等效平衡、化学反应速率与化学平衡图象等。常见考查形式有：外界条件对化学平衡的影响；化学平衡移动中相关量变化的分析；以图象的形式综合考查化学反应速率与化学平衡移动的关系；结合工农业生产、环保等社会热点问题考查化学平衡理论的应用；利用焓变、熵变判断化学反应

2、进行的方向等。2.高考对该部分知识的考查常以卷填空、简答的方式出现，而且试题难度往往较大，具有很好的区分度。预计今后高考对化学平衡移动理论的考查仍会以这种方式进行。要点探究 探究点一 影响化学平衡的因素第23讲 要点探究【知识梳理】1化学平衡的移动(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。第23讲 要点探究2图示表示第23讲 要点探究3注意新平衡时，v正v逆，但与原平衡速率_。新平衡时，各成分

3、的百分含量不再变化，但与原平衡_。通过比较速率，可判断平衡移动方向。当v正v逆时，平衡向_反应方向移动；当v正0，增大压强，平衡_移动；减小压强，平衡_移动。g0，当反应达到平衡时，下列措施升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD【典例精析】第23讲 要点探究第23讲 要点探究2010上海卷1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()ABCD第23讲 要点探究 探究点二 等效平衡第23讲 要点探究【知识梳理】

4、等效平衡的含义相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从_开始，还是从_开始，达到化学平衡时，任何相同物质的_(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。正反应逆反应百分含量第23讲 要点探究【要点深化】等效平衡的类型及处理方法等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方式、方法。(1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。第23讲 要点探究第23讲 要点探究第23讲 要点探究注意 上述两种情况下所达到的

5、等效平衡的区别：(1)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。(2)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。第23讲 要点探究例2【典例精析】第23讲 要点探究第23讲 要点探究点评 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关问题时常采用“虚拟法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以

6、形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是对“虚拟法”很好的练习。第23讲 要点探究第23讲 要点探究B可建立虚拟路径如下：探究点三 化学反应速率与化学平衡图象的分析第23讲 要点探究【知识梳理】加热1速率与时间的图象此类图象揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的变化规律，体现了化学平衡移动的方向等。如N23H2 2NH3H0，建立平衡后(填改变的条件)_对反应速率的影响如图232所示。第23讲 要点探究第23讲 要点探究3转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象图23-4第23讲 要点探究

7、第23讲 要点探究第23讲 要点探究 第23讲 要点探究【要点深化】解决化学反应速率和化学平衡图象题的一般思路和方法：第23讲 要点探究例3【典例精析】第23讲 要点探究第23讲 要点探究点评 解答图象题要注意以下几点：看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。联想规律：即联想外界条件对化学反应速率及化学平衡影响规律且熟练准确。作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。下面的变式题考查的化学反应速率与时间的图象。第23讲 要点探究在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图237所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A2SaobB1SaobC2SabdoD1Sbod第23讲 要点探究BY减少的浓度c(Y)vt，随着反应的进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为Saodb，Y增加的浓度表示为Sodb，则Y的平衡浓度表示为：1(SaodbSodb)1Saob。