2013-2014学年高中化学必修一：考案4　非金属及其化合物单元学习质量检测题.ppt

1、考案4非金属及其化合物单元学习质量检测题本检测题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。一、选择题(本题包括16小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共48分)第卷（选择题 共48分）1.下列措施不符合节能减排的是 （）A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气A火力发电燃烧大量的煤，产生SO2等环境污染气体。解析：2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的

2、硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列叙述中正确的是 （）A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C.高纯度二氧化硅被用于制作计算机芯片D.自然界中不存在单质硅DA项SiO2可溶于氢氟酸；B项玻璃中有SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3粘结玻璃塞；C项Si用于制作芯片。解析：3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （）A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼AB项雷雨时，N2与O2反

3、应时可生成NO而不是NO2；C项，硫不溶于水；D项，硅在常温下化学性质不活泼。解析：C4.表示下列反应的离子方程式正确的是 （）A中电荷不守恒，正确的离子方程式为：；B中生成的次氯酸为弱酸，应写化学式：；中NaHCO3电离生成Na+和HCO3-：解析：中产生SO2，中生成NO2，中生成。B5.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （）解析：6.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是 （）A.B.C.D.ANO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2

4、N2、NO因为中发生反应：；中：；中NH3极易溶于水；中：，所以这四支试管中气体体积均会明显减少。解析：7.离子检验的常用方法有三种：（）下列离子检验的方法不合理的是A.NH4+气体法B.I-沉淀法C.Fe3+显色法D.Ca2+气体法Ca2+应采用沉淀法检验。NH4+与OH-产生NH3，I与Ag+生成AgI，Fe3+与SCN-显红色。检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生解析：8.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（）A.1 mol浓HNO3被还原转移1 mol电子，而1 mol稀HNO3被还原转移3 mol电子，故氧化性稀HNO3强于

5、浓HNO3B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D.生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多氧化性和还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故错，对；根据的性质及反应方程式可判断、正确。解析：9.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （）A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某

6、溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A中I-被氧化为I2使淀粉变蓝；中原溶液中可能含有SO32-或Ag+；中Cu与冷浓H2SO4不反应。解析：10.下列叙述正确的是（）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价C中，SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；中，Na与MgCl2溶液

7、反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；中，金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。解析：11.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在 一定条件下可发生图1所示转化，其中a是固体单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素 的最高价氧化物对应的水化物，且是一种强酸。则a 可能是 （）A.Cl2B.N2C.SD.Ca是固体可知是S或，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物且是一种强酸，则a为S。图1解析：12.SO2气体溶于水后所得溶液（）A.有氧化性，没有还原性，

8、没有酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有氧化性，有还原性，没有酸性D.没有氧化性，有还原性，有酸性BSO2溶于水后生成H2SO3，而H2SO3既具有酸性又具有氧化性和还原性。解析：13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水Fe3+（溶液）A.B.C.全部D.都不是D解析：由题目信息“化学性质与Cl2相似”，可知、正确。BrCl与H2O的反应中，反应前后无元素化合价变化(BrCl中，Br为+1价，Cl为-1价)，则该反应为非氧化还原反应。14.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属

9、反应生成卤化物，能与水反应：下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A.是较强的氧化剂B.是一种化合物C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂D解析：15.下列推断合理的是 （）A.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色Al(OH)3胶体具有很大的表面积，可吸附水中的悬浮颗粒，因此可用作净水剂，项正确；金刚石虽然硬

10、度大，但是能在氧气中燃烧，项错误；浓硫酸有强氧化性，常温下不能与Cu发生反应，只有在加热时才能反应，项错误；将SO2通入溴水中发生化学反应，溴水褪色，加热不能恢复原色，项错误。A解析：16.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 （）A.4.32 gB.4.68 gC.5.36 gD.6.38 gBg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH-的质量，故m(OH-)=2 mol/L0.

11、06 L17 g/mol=2.04 g，所以沉淀质量为2.64 g+2.04 g=4.68 g。解析：二、非选择题（共52分）第卷（非选择题 共52分）17.（12分）硫酸的性质很多，下面各项中分别利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A.不挥发性B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.强酸性CD、EA、FBFB、EE18.（12分）某学生用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：图2（1）该项研究（实验）的主要目的是。（2）浓H2SO4的作用是。（3）与研究目的直接相关的实验现象是。（4）从环保和安全性等方面

12、看，这样的实验设计存在的不足是.，要解决这个缺陷应在D处增加一个盛有试剂的装置。比较Cl2与HClO谁有漂白性吸收气体中的水蒸气瓶的有色布条不褪色，瓶的有色布条褪色没有尾气(Cl2)处理装置，易造成空气污染NaOH溶液19.（8分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应；A还能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中，得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A.；B.；C.；D.。（2）写出各步反应的化学方程式：A生成B：。C和B生成D：。SiO2Na2SiO3CO2H2SiO320.（10分）为了在实验室模拟用

13、二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮。（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是。（2）可用图3装置制备并收集一试管二氧化氮。图3 图4 实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收。（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（如图4所示），并轻轻晃动试管，观察到的现象是.。试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由红棕色变为无色检查装置的气密性 没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将迅速污染空气）在加入药品前，必须进行的操作是。该装置的缺点是（只填一个缺点既可）。21.（10分）根据图5所示的实验装置图回答：图5（1）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是，收集装置为。（2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生装置是，收集装置为。（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，应选用的发生装置为，收集装置为。图6AEBDCFH2OMnO2提出试管（4）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图6所示）。该装置A应盛放，B中应放进，若使正在发生的反应停止,可以通过（填操作方法）来实现。