2013-2014学年高中化学必修二课件：第4章 第1节 （1）开发利用金属矿物.ppt

1、第一节开发利用金属矿物一、金属的冶炼人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。1.金属冶炼的实质利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：Mn+ne-M想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应?金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱(1)热分解法(2)热还原法(3)电解法二、金属冶炼的方法的选择快速阅读课本80页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属?热分

2、解法练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式2HgO =2Hg+O22Ag2O =4Ag+O2(适用Hg及其以后的不活泼金属)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgHg Ag铝热反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高温反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。注意：镁条、氯酸钾的作用：引燃剂铝热反应的应用焊接钢轨 冶炼(高熔点的金属)3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3高温请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式Fe2O33CO 2Fe3CO2高温热还原法适用于金属活

3、动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有：活泼金属、CO、H2、C(焦炭)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgZn Fe Sn Pb(H)Cu2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 电解电解法在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al 等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al练习:写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式

4、MgCl2=Mg+Cl2电解(熔融）2Al2O3=4Al +3O2电解(熔融）冰晶石K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性顺序与金属的冶炼方法小 结(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?1、金属回收的意义节约矿物资源；节约能源；减少环境污染。2、回收废旧金属的利用金属的回收和资源保护v 练习1:冶炼金属常用以下几种方法：v以C、CO或 H2 作还原剂还原。v利用铝热反应原理用Al还原。v电解法。v热分解法。v 下列金属各采用哪种方法还原最佳。v Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属()v Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属()v Hg、Ag等不活泼金属()v V、Cr、Mn、W等高熔点金属()练习2:v下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()vA.WO3vB.MnO2vC.MgOvD.V2O5C湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2高温