2013-2014学年高中化学鲁科版选修四课件：3.3.2《沉淀反应的应用》课件.ppt

1、复习提问：1、请你描述PbI2固体的溶解平衡。2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式：（）3、Ksp反映了难溶的电解质在水中的（），相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越（）。Ksp数值大小与（）和（）有关，与（）无关。PbI2(s)Pb2+2I-Ksp =Pb2+I-2溶解能力难溶难溶电解质的性质温度沉淀量Pb2+和I-的沉淀速率与PbI2固体的溶解速率相等时达到平衡状态第3节 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀反应的应用第3章 物质在水溶液中的行为一、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。二、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。三、知道依靠沉淀

2、溶解平衡的移动可以实现沉淀的转化。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）沉淀的溶解写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式，讨论向平衡体系中分别加盐酸和水，平衡向那个方向移动，为什么？离子的浓度商 Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Qc Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。思

3、考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.110-10mol2L-2BaCO3 Ba2+CO32-Ksp=5.110-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足QcKsp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。2、沉淀的转化沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀