2013届高三化学（苏教版）总复习课件1-8-3盐类的水解 82.ppt

1、必修部分第三单元 盐类的水解1理解盐类水解的实质，了解盐类水解的概念。2掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。3掌握影响盐类水解的因素。4了解盐类水解的应用。5掌握电解质溶液中的守恒关系和溶液中粒子浓度的比较方法。盐类水解的原理3特点(1)程度微弱，属于可逆反应。(2)吸热反应，是_反应的逆反应。4水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱性CH3COONa、Na2CO3(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：_。(5)若阴、阳离子水

2、解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。影响盐类水解的因素浓度：稀释可以促使水解平衡_移动，水解百分率_；增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解百分率下降。外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响。条件移动方向H物质的量pH现象升温向右增加颜色变深通HCl向左增加颜色变浅加H2O向右增加颜色变浅加NaHCO3向右减少1.除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因：_。2配制盐溶液配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解，应向其中加入少量的_。盐类水解的应用3作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为

3、：_。4制备物质(1)制备Fe(OH)3胶体：_。(2)制泡沫灭火器：_。1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。答案B解析因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。答案C答案B4下列过程或现象与盐类水

4、解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B5向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为()A氯化氢B氢氧化钠C蒸馏水D醋酸答案B6如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发

5、现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3C OO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。盐溶液酸碱性强弱的判断1强酸和弱碱生成的盐水解，溶液显酸性，pH7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸阴离子水解生成对应的弱酸和OH，使溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaC

6、l、K2SO4等溶液呈中性。4弱酸弱碱盐强烈水解。(1)酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3等。(2)碱强于酸显碱性，如NH4CN等。(3)酸碱相当显中性，如CH3COONH4等。答案C答案C盐类水解的应用3盐水解生成挥发性强酸时，蒸干后一般得到氢氧化物。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。例如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3。4盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。解析氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫

7、酸铝溶液蒸干、灼热后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。答案D(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(6)盐酸与硫酸浓度各为1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液浓度为_，原因是_。溶液中离子浓度大小的比较答案BD(2011天 津 理 综，4)25时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5

8、O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析A项，pH7时，c(H)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物料守恒可知D项正确。答案D解析明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案B答

9、案D3HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D4A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa 溶液，NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色解析因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中的一种；由A、C混合后溶液变浑浊，所以A、C为NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。故A为NaHSO4溶 液，B为 NH4Cl溶 液，C为 BaCl2溶 液，D为CH3COONa溶液。答案C答案D6硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。