宁夏银川市人教版高一化学综合练习22.docx

1、高一化学综合练习2-2一、单选题1.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A Na2SiO3 B BaCl2C FeCl3 D NaAlO22.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A 过氧化钠 B 氢氧化钠 C 氯化钡 D 甲烷3.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是()A14C与12C的性质完全不同 B14C与14N含有的中子数相同C14C60与12C60是碳元素的同素异形体 D14C与12C、13C互为同位素4.M元素的1个原子失去2个电子

2、转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是()A Z是共价化合物 B Z可表示为M2YC Z的电子式可表示为M2 D M形成2价阳离子5.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后各物质反应速率为甲v(H2)3 molL1min1；乙v(N2)2 molL1min1；丙v(NH3)1 molL1min1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A 甲乙丙 B 甲乙丙C 乙甲丙 D 甲丙乙6.下列叙述正确的是()A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

3、D 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为118.关于苯的说法中，错误的是()A 苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。B 苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C 苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D 苯是一种重要的化工原料，

4、主要来自于煤的干馏9.下列说法正确的是()A 酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B 用排空气法收集NOC 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D 8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气10.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A CaCO3（CaO） B Na2O2（Na2O）C Na2CO3（NaHCO3） D MgOMg（OH）211.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A NaMg2ClOH B HCa2CO32-NO3-C Cu2KSO42-NO3- D NaHCO3-OHCa2

5、12.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A 112 B 213 C 632 D 32113.在3Cl26KOH,KClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍14.下列说法中错误的是()A 糖类可分为单糖、二糖和多糖 B 单糖都不能发生水解C 葡萄糖、蔗糖

6、、淀粉等为同系物 D 淀粉和纤维素都属于多糖二、填空题15.盛装NaOH溶液的试剂瓶（填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式 。16.乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填字母)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br17.如图所示进行铝热反应，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_，反应中_是氧化剂，_是

7、还原剂，该反应属于_反应(填基本反应类型)。(2)选出该实验的实验现象_(填写序号) 。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用。内层纸漏斗底部剪一小孔_；蒸发皿盛沙_；镁带_；氯酸钾_。18.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。(4)实验中，有

8、时看到白烟，此白烟是_，生成的原因是_。19.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。20.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1 )A是_，B是_，C是_(填写化学

9、式)。(2 )反应的化学方程式为_。(3 )反应的化学方程式为_。(4 )反应的化学方程式为_。21.某有机物A的化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。(1)该有机物的最简式为_。(2)若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的结构简式是_。(3)若A和Na2CO3混合，有气体放出，且和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_。 答案解析1.【答案】D【解析】加入稀硫酸后，能生成白色沉淀的有A、B、D，但硅酸、硫酸钡都不再溶解于稀硫酸。偏铝酸钠溶液中滴加稀硫酸生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可在过量的硫酸中溶解。D符合题意。2.【答案】D

10、【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成；氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。3.【答案】D【解析】12C、13C与14C为同一元素的不同核素，其质子数相同、中子数不同，它们互为同位素(化学性质相同)；14N与14C质量数相同，但质子数不同，其中子数不同；14C60和12C60是碳元素的同种单质，不是碳元素的同素异形体。4.【答案】D【解析】M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故Z为离子化合物，选项A不正确；化合物应表示为M

11、Y2，选项B不正确；离子化合物Z的电子式不应把2个合并，应为M2，选项C不正确；M形成的阳离子为M2，选项D正确。5.【答案】C【解析】根据同一化学反应用不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用物质N2表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。甲为1 molL1min1，乙为2 molL1min1，丙为0.5 molL1min1，它们的反应速率的大小顺序为乙甲丙。6.【答案】C【解析】溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体微粒可以是带电的，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同， B错误；把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热，所得红褐色分

12、散系为Fe(OH)3胶体，滴加NaOH溶液生成沉淀，D错误。7.【答案】B【解析】计算相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量0.1 mol10.1 mol；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为21。8.【答案】A【解析】苯滴在溴水中溴易溶于有机溶剂，故上层为橙色下层为无色。9.【答案】D【解析】pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间放置，亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，所以

13、不能用排空气法收集NO，故B错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；反应3Cl28NH3=N26NH4Cl，会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确。10.【答案】A【解析】碳酸钙加热分解生成CaO，此法能将原物质除去，A错误；氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，C正确；Mg（OH）2加热分解生成MgO，D正确。11.【答案】C【解析】A项，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀；B项，CO32-分别与H、Ca2反应生成CO2气体和CaCO3沉淀；C项，离子之间不能结合成沉淀；D项，HCO3-与 OH反应生成H2

14、O和CO32-。只有C项符合。12.【答案】C【解析】2KICl2=2KClI2、Na2SCl2=2NaClS、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,1 mol Cl2分别消耗KI、Na2S、FeBr2的物质的量为2 mol、1 mol、23mol，比值为632，三种溶液体积相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比。13.【答案】A【解析】14.【答案】C【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是二糖，淀粉和纤维素都是多糖。葡萄糖、蔗糖、淀粉不是同系物。15.【答案】

15、不能 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【解析】盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为残留的氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠把瓶口和瓶塞粘结，反应的化学方程式：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。16.【答案】(1)C2H4CH2=CH2(2)BD(3)ACD【解析】乙烯的结构、性质和用途。17.【答案】(1)Fe2O32AlAl2O32Fe Fe2O3Al置换(2)(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引起氯酸钾分解引发铝热反应【解析】(1)铝热反应为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。(2)全为该铝热反应的现象。(

16、3)铝热反应实验中：为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一小孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁带引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。18.【答案】(1)补充氧气并将氨吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热二氧化氮2NOO2=2NO2(4)硝酸铵3NO2H2O=2HNO3NO、NH3HNO3=NH4NO3【解析】浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入氧气，二是将氨吹出。铂丝为氨与氧气反应的催化剂，二者反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵的小颗粒而产生白烟。19.【答案】(1)氮碳氢(2)NH3

17、(3)HNO3、H2CO3【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5, Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。20.【答案】(1 )FeCl2H2(2 )2Fe3Cl22FeCl3(3 )Fe2HCl=FeCl2H2(4 )2FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】由题意可知，黄绿色气体B为氯气。由反应ABD(固体)，反应FBD(溶液)可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。由D溶液为棕黄色可推出A是铁，D是氯化铁，F是氯化亚铁。从反应AEFC可知，E为盐酸，C为氢气。21.【答案】(1)CH2O(2)HCHO(3)CH3COOH【解析】n(H)2 mol1 mol，n(C)mol0.5 mol，n(O)mol0.5 mol，所以该有机物的最简式为CH2O，根据性质可判断出每一种物质的结构简式。