2013届高考化学总复习（第1轮）广西专版课件：第19课时二氧化硫 环境保护.ppt

1、第课时第 六 章二氧化硫环境保护氧族元素 环境保护1为了除去CO2气体中的SO2，应选用的试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液体验BD2向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S体验A3下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是()A.HClOB.Na2O2C.SO2D.O3C体验4工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3。在实验室做这一实验时为了除去混合气中的SO3得到纯净的SO2气体

2、，可选用下图中哪两种实验装置?请将标号及实验原理填入表中(SO2沸点为-10.02)。体验5选用装置(标号)简答实验原理乙SO3+H2OH2SO4，不形成酸雾，有利于SO3吸收丁SO3被冷凝，余下SO2三、环境污染及保护6下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石，可降低废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A体验7引起下列环境污染的原因不正确的是()A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2

3、、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧体验C8 下列叙述正确的是()A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数体验A9二氧化硫的性质、用途及其对环境的影响SO2是无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(-10)，易溶于水(140)，有毒性，SO2具有酸性氧化物的通性，能与水、碱、碱性氧化物反应；SO2既具有氧化性又具有还原性(以还原性为主)；SO2能使品红溶液等有机色质褪色，具有漂白性，SO2的重要用途是制造硫酸。考点一10S

4、O2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物，大气中SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。注意：1.SO2具有较强的还原性，与SO2相似，+4价硫的化合物(如H2SO3、Na2SO3等)都具有较强的还原性，都能被O2、X2(卤素)、KMnO4、HNO3、NO2等氧化。112.漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如Mn、Cu2+、Fe3+等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使Mn 褪色)。123.常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素加成利用物质的强氧化性

5、吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭、胶体134.SO2与CO2性质比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气气味：CO2无味，SO2有刺激性气味毒性：CO2无毒，SO2有毒溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水液化：CO2难液化，SO2易液化14化学性质都是酸性氧化物都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性2SO2+O22SO3CO2+C2CO二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能相同点不同点催化剂高温续

6、表15相同点不同点化学性质都能与碱反应，但用量不同，均可以生成两种盐SO2、CO2通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能对环境的影响不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应续表165.SO2与一些物质反应的实验现象化学式或名称实验现象反应方程式溴水使橙色溶液变无色Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4酸性高锰酸钾使紫红色溶液变无色2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO417碘水淀粉使蓝色溶液变无色SO

7、2+I2+2H2OH2SO4+2HI石蕊试液 使紫色溶液变红色SO2+H2OH2SO3品红使红色溶液变无色不作要求氯水使浅黄绿色溶液变无色SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl化学式或名称实验现象反应方程式续表18Fe3+使黄色溶液变浅绿色2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+S澄清石灰水使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2又溶解SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2硝酸钡溶液使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2不溶解3Ba2+2N+3SO2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+化学式或名称实验现象反应方程式19【例1】下列有关二氧化硫的

8、叙述中正确的是()A.SO2使品红溶液和溴水褪色，均体现了其漂白性B.SO2与Cl2一起通入品红溶液，品红褪色速率加快C.SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液无明显变化D.SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液变浑浊20SO2使品红溶液褪色体现了其漂白性，使溴水褪色体现了其还原性，故A项不正确；SO2和Cl2一起通入水中发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，漂白能力减弱甚至消失，故B项不正确；SO2和O2一起通入BaCl2溶液发生反应：解析21SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故溶液变浑浊，C项不正确

9、；D项中发生反应：SO2+2NH3+BaCl2+H2OBaSO3+2NH4Cl，故D项正确。【答案】D22【变式1】如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和11的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()序号(1)(2)(3)A褪色 褪色 变红B变红 变红 褪色C变红 褪色 褪色D褪色 变红 褪色C23 范围讨论题1.字母型计算讨论题解题步骤：(1)写出方程，找分界点(范围讨论题所依据的化学原理是反应物之间的量不能确定，产物不能确定，因此首先写出反应物可能恰好发生的化学反应方程式，寻找分界点)。(2)画出数轴，确定区间(画出数轴，使问题一目了然，避

10、免解析不全)。(3)根据少量，分区计算(在区间内，依据反应中少量物质进行计算)。考点二242.反应物与生成物有如下关系的，均可构成范围讨论题。如：(1)多元酸或多元含氧酸的酸酐与碱的反应。(2)Al3+Al(OH)3Al25(3)FeFe(NO3)2Fe(NO3)3SO2与强碱(如NaOH)发生反应时，产物是Na2SO3还是NaHSO3?取决于二者的用量关系，类似这样的问题属于范围讨论题。下面以SO2与KOH反应说明其解题过程。26【例2】在1.00L 1molL-1 KOH溶液中通入n mol SO2。(1)当n1/4时，充分反应后，在低温下蒸干得到的固体物质是。(2)当n4时，充分反应后，

11、在低温下蒸干得到的固体物质是。(3)当充分反应后，在低温下蒸干得到的固 体 物 质 质 量 比 为 m(K2SO3)/m(KHSO3)=158/120时，n值是。KOH、K2SO3KHSO32327(4)在下图中画出通入二氧化硫的物质的量n(SO2)/mol与在低温下蒸干得到的固体质量m(固体)/g的关系曲线图。28 由于n是字母，它和KOH物质的量的相对大小不能确定，因此须分类讨论。1.写出方程，找分界点 若恰好发生反应：2KOH+SO2K2SO3+H2On=1/2 若恰好发生反应：KOH+SO2KHSO3n=1解析292.画出数轴，确定区间为直观起见，借助数轴分析如下：仅发生反应，且SO2

12、少量，固体物质为KOH和K2SO3反应同时发生，且是恰好反应，固体物质为K2SO3和KHSO3仅发生反应，且KOH少量，固体物质为KHSO330 由上述分析，易知(1)、(2)答案：(1)n1/4时:KOH、K2SO3(2)n4时:KHSO3(3)由m(K2SO3)/m(KHSO3)=158/120可 知 ，由元素守 恒有 ,因此 。=n(K2SO3)n(KHSO3)158/158120/12011=n32=n(SO2)n(KOH)1+112+1=32313.根据SO2与KOH量的关系，分区计算(4)当n1/2时，2KOH+SO2K2SO3+H2Om2 mol1 mol46 gn mol46n

13、 g方法一：m(固体)=m(KOH)+m=1.00L1 molL-156 gmol-1+46n g=(56+46n)g32 方法二：m(固体)=m(余下KOH)+m(生成K2SO3)=(1-2n)mol56 gmol-1+n mol158 gmol-1=(56+46n)g。当1/2n1时，反应、同时发生平行反应2KOH+SO2K2SO3+H2O2xxxKOH+SO2KHSO3yyyn(KOH):2x+y=1 mol33n(SO2):x+y=n mol 解得 x=(1-n)mol，y=(2n-1)molm(固体)=m(K2SO3)+m(KHSO3)=(1-n)mol158 gmol-1+(2n-

14、1)mol120 gmol-1=(82n+38)g当n1时，SO2+KOHKHSO31 mol1 molm(固体)=1 mol120 gmol-1=120 g34根据上述讨论不难作出图象：【答案】(1)KOH、K2SO3(2)KHSO3(3)23(4)见解析图35【变式2】把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为65，则下列说法正确的是()A.反应后SO2有剩余B.溶液还可吸收SO2C.溶液中除OH-外，只存在一种阴离子B36D.溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为21SO2NaOHNaHSO3SO22NaOHNa2SO3介于与之间，所以均发生，还可继续吸收SO2。=nSO2nNaOH34405664解析37