2014-2015学年高中化学人教版必修二课件：第1章 第3节 第2课时共价键.ppt

1、化学 必修2（人教版）第一章 原子结构元素周期律 第三节 化 学 键第2课时 共价键情景导入1同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100 时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？2同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么，同学们是否知道化学变化的本质是什么呢？课标点击知识导学典例精析栏目链接课 标点 击1了解共价键、共价化合物的概念。2了解化学键的概念。3认识化学反应的实质。课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏

2、目链接要点一 共价键知 识导 学1Cl2的形成。(1)两个氯原子的最外层都有_个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得_个电子，因此氯原子间难以发生电子_，如果两个氯原子各提供_个电子，形成_，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出Cl2形成的过程。_。71得失 1共用电子对课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(3)结构式：在化学上，常用“_”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl2的结构式_，H2的结构式_。2共价键。(1)定义：原子间通过_所形成的_。(2)成键粒子：_。(3)成键元素：一般是同种或不同种_元素。ClClHH共用电子对相互作用原子非金属课标点击知识导学典例精析栏

3、目链接知 识导 学(4)存在。非金属元素的多原子单质，如_。(6)极性键和非极性键的比较。非极性键极性键定义_种元素的原子形成的共价键，共用电子对_偏移_种元素的原子形成的共价键，共用电子对_偏移H2、O2、O3、N2HCl、H2O、CO2、H2SO4NaOH、NH4Cl、Na2O2极性非极性同不发生不同发生课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(续表)原子吸引电子能力_同_同共用电子对_偏向任何一方偏向吸引电子能力_的原子成键原子电性_判断依据由_种非金属元素组成由_种非金属元素组成 实例HHHCl3.共价化合物。(1)定义：只以_形成的化合物。相不不强电中性显电性同不同共用电子对课标

4、点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(2)表示：课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知 识导 学1只有共价化合物中才含有共价键吗？2如何判断某共价键是极性键还是非极性键？不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。解析可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如XX型，则为非极性键；若成键元素不同，如XY型，则为极性键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接要点二 化学键知 识导 学1定义：使_相互结合或_相互结合的_统称为化学键。2分类。离子原子作用力离子共价极性非极性课标点击知识导学典例精析栏目

5、链接知 识导 学3化学反应的本质。物质发生化学反应的本质是_与_的过程。旧化学键断裂新化学键形成课标点击知识导学典例精析栏目链接【应用思考】知 识导 学3所有的物质中都含有化学键吗？不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接一、共价键与化合物的关系综合拓展知 识导 学1含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。2含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物。3共价化合物中一定只含有共价键。4共价

6、化合物中一定不含离子键。课标点击知识导学典例精析栏目链接二、离子化合物与共价化合物的比较知 识导 学离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物微粒间的作用力离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力熔、沸点较高一般较低，个别很高(如SiO2)硬度较大一般较小，个别很大(如SiO2)课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(续表)溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水时有的导电(如酸)，有的不导电(如酒精)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物

7、酸、非金属氢化物、非金属氧化物课标点击知识导学典例精析栏目链接三、离子键与共价键的比较知 识导 学离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中形成过程(举例)课标点击知识导学典例精析栏目链接四、物质的变化过程中化学键的变化知 识导 学课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学3共价化合物的溶解或熔化过程。(1)溶解过程。课标点击知识导学典例精

8、析栏目链接知 识导 学(2)熔化过程。4单质的熔化或溶解过程。单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学特别提示：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏；如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化；如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键

9、的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。课标点击知识导学典例精析栏目链接五、分子间作用力、氢键知 识导 学1分子间作用力。(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)主要特征。广泛存在于分子之间。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2氢键。(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。它比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和

10、沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗能量较多。(3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响；如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键；如常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氢键用“XH”表示；如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学3化学键、分子间作用力和氢键的比较。相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(

11、如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试应用知 识导 学1下列属于共价化合物的是()ACl2BHClC

12、NH4ClDNaOH2(双选题)下列物质中含有极性共价键的是()A单质溴 B氯化钙 C二氧化硫 D氢氧化钙B CD S与O形成的是极性共价键，OH 中的O与H形成的也是极性共价键，故C、D两项符合。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接知 识导 学3(2013江门检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHFBK与OH之间形成的化学键是离子键，OH里面，O与H形成的是共价键。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接一、共价键与共价化合物典 例精 析例1下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化

13、合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A项错误；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质，C项错误；AlCl3中AlCl键为共价键，D项错误。解析B答案名师点睛：完全由非金属元素组成的化合物中一定存在共价键，但不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等都是离子化合物。课标点击知识导学典例精析栏目链接变式应用典 例精 析1(双选题)关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子

14、化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键BC共价化合物只有共价键，离子化合物一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中，O与H之间就是以共价键的形式相互作用。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接二、电子式的书写典 例精 析例2 下列共价化合物的电子式正确的是()课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析A项漏写N的一对未参与成键的电子；B项O与O原子间只形成一对共用电子对；C项O与C原子间形成两对共用电子对以达到8电子结构。解析D答案名师点睛：通过对比掌握原子离子化合物(离子化合物和共价化合物)的电子式书写以及用电子式表示化合物的形成过程。课标点击知识导学典例精析栏目链接变式应用典 例精 析

15、2HBr分子的电子式为()A共价键没有电子得失，因此不用方括号。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接三、物质变化过程中化学键的变化典 例精 析例3下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是()A碘升华 B冰融化C浓盐酸挥发 DNH4Cl受热分解碘升华只破坏分子间作用力，A项错误；冰融化只破坏分子间作用力和氢键，B项错误；浓盐酸挥发只破坏分子间作用力，C项错误；NH4Cl受热分解是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，D项正确。解析D答案课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析名师点睛：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏；如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO

16、42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化；如金刚石受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析变式应用3(双选题)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()A氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色BNaOH溶于水CNaCl熔化DP2O5吸水BC课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析氯气通入水中生成HCl，发生化学变化；NaOH溶于水或者融化电离成Na和OH，没有新物质产生，是物理变化；P2O5吸水变成磷酸，也是化学变

17、化。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接四、8电子稳定结构典 例精 析例4 下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是()AH2O BBCl3CCCl4 DPCl5课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析先分析各原子的成键情况，再根据各原子的最外层电子数与形成的共价键数共同判断。A项中的氢原子达到2电子稳定结构；B项中的硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成化合物，硼不会达到8电子稳定结构；C项中的碳原子和氯原子均达到8电子稳定结构；D项中的磷原子最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物，磷原子不会达到8电子稳定结构。解析C答案课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析名师点

18、睛：判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构的简便方法：(1)看分子中有无H、Li、Be、B和稀有气体原子，若有，则一定不能都满足最外层为8电子结构。(2)计算各原子的“最外层电子数|化合价|”是否等于8，若为8，则该原子的最外层满足8电子结构，否则不满足。(3)计算原子最外层电子数共用电子对数是否等于8。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析变式应用4下列各分子中，所有原子都达到8电子稳定结构的是()ACS2 BCH3OHCBF3 DBeCl2AB项中的H元素，C项中的B元素和D项中的Be元素都没有达到8电子稳定结构。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接五、分子间作用力和氢键典

19、例精 析例5(2013南京模拟)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式：_，其化合物中所含化学键的类型有_。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析(2)A2B与A2D的沸点：A2B_(选填“高于”或“低于”)A2D，其原因是_。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸

20、反应的离子方程式：_。课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的一半是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。解析答案课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析变式应用5下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B课标点击知识导学典例精析栏目链接典 例精 析水难以分解是因为需要破坏水分子中H与O的共价键；水结成冰体积膨胀是因为氢键导致水分子无法紧密排列；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高的原因是四种物质相对分子质量逐渐增大；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是因为H与卤素原子之间的共价键逐渐减弱。解析课标点击知识导学典例精析栏目链接