安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高一化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ） A.溴单质只具有氧化性 B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr2、下列物质不能由单质直接化合而制得的是（ ） A.NaClB.HClC.FeCl2D

2、.FeCl33、将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ） 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有石蕊的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性4、下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A.B.C.D.5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，

3、说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（ ）A溶液 B溶液 C氯水D溶液7、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（ ）A苹果汁中含有Cu2+B苹果汁中含有OHC苹果汁中含有Na+D苹果汁中的Fe2+变成Fe3+8、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 molL1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化

4、钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2gB2.8gC5.6gD无法计算9、把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是( )A烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B烧杯中铁粉、铜粉均剩余C烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2 D烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe210、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是FeOB铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀11、下列溶液

5、中，跟100 mL0.5 mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A100 mL0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AgCl溶液C50 mL1.0 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液12、常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（ ）A0. 3 mol 29. 0 gB0. 3 mol 21. 2 gC0. 2 mol 21. 2 gD0. 2 mol 2

6、9. 0 g13、同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不动，B气球在中上浮。则下列叙述正确的是（ ）AX气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大 BX可能是，Y可能是CX气体的密度小于Y气体的密度 D充气后A气球的质量比B气球的质量大14、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g15、在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比是1：2，则含有1molCl-的该混合物中阳离子的物质的量为（ ）A0.6molB0.6NAC0.2molD0.

7、2NA16、氯化钠溶液和氯化钙溶液混合后，混合液中的物质的量浓度为(忽略混合前后溶液体积变化)（ ）A B CD二、填空题（每空2分，共52分）17、工业上，可用向500C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：（1）仪器a的名称_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，装置C可观察到的现象是_ （2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液（3）实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精

8、灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯. （4）装置D的作用是_ 18、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填序号）。 A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应（2）加入适量氯水的作用是_. （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4）若向

9、黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 19、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外有_。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩_、过滤、洗涤、烘干。20、有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制50

10、01硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸_(精确到小数点后一位）(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。定容时俯视观察液面，_。育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高一化学答题卷1选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）123456789101112131415DCDCBBDBCCDCBDA16C二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）分液

11、漏斗 4HCl(浓)+MnO = MnCl+Cl+2HO 产生棕黄色的烟 （2） C （3）检查装置的气密性 A C中充满黄绿色气体 C（4）吸收余氯并且可以防止外界空气的水蒸气进入 18、（1）AD （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O d （4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全19、（1）过滤 玻璃棒和漏斗 （2）Fe2+Cu=Cu2+2Fe （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （4）冷却结晶20、（1）27.2（2）（3）偏低 偏高 偏低 偏高