2014年化学（人教版）必修1课件：第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应基本概念及表示方法.ppt

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应基本概念及表示方法1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A化合反应C置换反应B分解反应D复分解反应解析：置换反应中肯定有单质参加，一定发生氧化还原反应，即一定有电子转移，C 项正确。答案：C2下列说法正确的是()。A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)

2、元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KCl3O2。2KClO3答案：DH_，O_，C_，N_，Na_，K_，Ag_，Ca_，Mg_，Zn_，Cu_，Fe_，Al_，S_。3写出下列常见元素的化合价(化合态)。124、2、43、2、4、51112222、332、4、624(1)化合价的变化：元素化合价_ 的反应称为_反应，元素化合价_的反应称为_反应，元素化合价在反应前后发生了 _ 的反应称为_。升高氧化降低还原变化(2)电子的变化。氧化还原反应钠和氯气的反应：2NaCl22NaCl，钠元素从 0 价升高到_ 价，一个钠原子_ 一个电子，钠元素被_ 了，氯元素从 0

3、 价 降 到 _ 价，一 个 氯原子_一个电子，氯元素被_了。1失去氧化1得还原H2 和Cl2 的反应：在 H2Cl22HCl 的反应中，氢元素从 0 价升高到_价，氢元素被_；氯元素从 0 价降低到_价，氯元素被_。在此反应中发生了共用电子对的_。1氧化1还原偏移项目得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生(且升降总数相等)得失电子同时发生(且得失电子总数相等)氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应一、氧化还原反应的基本概念

4、1氧化还原反应的认识过程。2.氧化还原反应的本质和特征。(1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化。(2)氧化还原反应的本质：电子发生了转移。(3)判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否发生了改变。3氧化还原反应的相关概念。(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反应，表现氧化性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反应，表现还原性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、Zn、Fe等，以及 C、H2、CO 等。(3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产物。(4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应

5、所对应的产物。小结：氧化还原反应的基本概念。概括：“升失氧；降得还”。例 1 已知 CaH2 中 Ca 化合价为2，对于 CaH22H2O)。=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是(AH2 都是还原产物BH2 都是氧化产物CCaH2 中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为 11点拨：分析反应中元素化合价的变化。反应物失去电子，化合价升高，得到氧化产物；反应物得到电子，化合价降低，得到还原产物。解析：CaH2 中的 H 失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的H 得到电子，其氢元素被还原，H2 既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为 11，选项 D 正确。答

6、案：D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型结论氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例化合反应AB=AB有单质参加的化合反应是氧化还原反应3Fe2O2Fe3O4CaOH2O=Ca(OH)2分解反应AB=AB有单质生成的分解反应是氧化还原反应2KClO32KCl3O2CaCO3CaOCO2反应类型结论氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例置换反应ABC=ACB置换反应都是氧化还原反应FeCuSO4=FeSO4Cu复分解反应ABCD=ADCB复分解反应都不是氧化还原反应NaClAgNO3=AgCl NaNO3(续表)(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图：(2)有单质参加和

7、有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。(3)四种基本反应类型不包括所有的反应，如COH2OCO2H2 不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却属于氧化还原反应。例 2 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()。点拨：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。答案：A三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。例如：2单线桥法。表示反应前后不同元素原子间

8、电子的转移情况。例如：单线桥法与双线桥法的区别如下：(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况。(2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。例 3 已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)指出该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2 的体积为_。点拨：整个过程遵循两个规律：化合价升高的总数化合价降低的总数，得电子总数失电子总数。(2)Fe2O3CO(3)22.4 L答案：