2014高二化学选修4配套课件：第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热和焓变（人教版选修4）.ppt

1、第1节化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第1课时化学反应的反应热和焓变设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第1课时 化学反应的反应热和焓变返回返回返回 (1)化学反应的实质是、。(2)破坏旧化学键要能量，形成新化学键时要能量，当形成化学键所的能量大于断裂旧化学键所的能量时，化学反应会能量。旧化学键断裂新化学键形成释放吸收释放吸收释放返回返回反应热和焓变1反应热当化学反应在下进行时，反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2表示符号通常用符号Q表示。当Q0时，表示反应，当Q0，

2、为反应，若H0，为放热反应。HH(反应产物)H(反应物)热能HQp吸热返回返回1正误判断。(1)通过加热才能发生的反应一定是吸热反应()(2)吸热反应需要在加热下才能发生()(3)反应热就是焓变，两者没有差别()返回答案：(1)(2)(3)返回2下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是()A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应返回分析：A、B、C均为放热反应，H反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热；反应物的化学键断裂时吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。返回2放热反应与吸热反应的比较（1）两类反应的比较：类型比较

3、 放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量图示返回 类型比较 放热反应吸热反应表示方法H0稳定性反应产物反应物反应产物生成物返回返回返回返回返回 (1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_，H大于零还是小于零？_。返回 答案(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键生成放出的能量 代表反应热(2)放热反应 小于零返回判断吸热反应或放热反应的两个常用关系：(1)H反应物的化学键断裂时吸收的能量总和反应产物的化学键形成时放出的能量总和。(2)H反应产物的能量总和反应物的能量总和。返回 (1)

4、测定中和反应的反应热时，可使碱略过量，是为了能使酸完全反应。(2)测定中和反应的反应热时，不能用稀醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，醋酸电离出H时吸收热量，所测中和反应反应热的数值小于强酸与强碱的中和反应的反应热。返回 (3)在实验装置设计和实验过程中应注意：盐酸和NaOH溶液的配制浓度必须准确。为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。宜用分刻度较小的温度计(如0.1刻度)，且测量时应尽可能准确，可估读至小数点后第二位，找准温度的最高点。实验动作要快，尽量减少热量的散失。(4)计算中和热时进行的近似处理：忽略量热计的热容；认为溶液与水的比热相同；认为热容不随温度的变化而改变

5、。返回 例2下列有关叙述正确的是()A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 D做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热返回 解析碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，测得的中和热相等；需做23次求平均值。答案C返回 (1)对于本实验，让强酸和强碱尽可能地完全反应是减少误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度

6、计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)为减小误差，实验中可使其中一种反应物稍过量，使中和反应能充分进行。(3)为减小误差，实验中应使用新制的NaOH溶液。返回返回点 击 下 图 进 入返回返回 (1)当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热，用Q表示，Q0表示反应吸热，Q0的反应为吸热反应，反应物的能量低于反应产物的能量；H0的反应为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量。H反应物的化学键断裂时吸收的能量总和生成物的化学键形成时放出的能量总和。(4)能量越高越不稳定，能量越低越稳定。返回点 击 下 图 进 入