2020-2021学年新教材高中化学 寒假作业3 海水中的重要元素---钠和氯（含解析）.docx

1、海水中的重要元素-钠和氯1下列实验或操作方法正确的是（）A用蘸有待测液的铁丝，检验K+B从食盐水中提取氯化钠C鉴别NaHCO3和Na2CO3D装置除去Cl2中的HCl 【答案】C【解析】A观察K+焰色时，没有透过蓝色钴玻璃观察，A不正确；B蒸发食盐水提取氯化钠时，应使用蒸发皿，B不正确；C利用套管实验鉴别NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，没有现象，C正确；DNaOH溶液既能吸收HCl，也能与Cl2反应，D不正确；故选C。2（双选）a g纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（）A分别和盐酸反应时，混合物

2、的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物碱性小D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大【答案】BC【解析】ag碳酸钠的物质的量为mol，ag碳酸氢钠的物质的量在mol和mol之间，就此代入方程式进行计算比较。Aag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误；Bag碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确；C等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，

3、因此混合物的碱性小，C项正确；Da g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误；答案选BC。1（双选）下列说法正确的是（）A将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体B如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离C金属钠着火时，不可用水来灭火D钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明2将CO和H2组成的混合气体3.6g足量的O2充分燃烧后，立即通足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定3下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成

4、的是（）过量的NaOH溶液和FeCl3溶液；金属钠投入到FeCl3溶液；Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液；少量CO2通入BaCl2溶液ABCD4下列关于氯气的叙述不正确的是（）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟5下列说法不正确的是（）A在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大B实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染C利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂D碳酸钠可以用于纺织

5、、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉6在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在7（双选）下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒B因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质C因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂D因为碳酸

6、氢钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一8家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（）A食盐B纯碱C烧碱D食醋9将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD10其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。已如2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝。下列叙述中不正确的是（）A棉球的作用是吸收过量氯气防止污染B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C钠

7、着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰D棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收11过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用Na2CO3和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2下列说法不正确的是（）A过碳酸钠具有强氧化性B1mol过碳酸钠受热分解，转移3mol电子C生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应：2Na2CO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O12某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是（）A实验、反应制

8、得的物质均为纯净物B实验、均发生了氧化还原反应C实验现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D实验、所涉及的物质均为电解质13如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法正确的是（）A装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnO4B装置B具有除杂和贮存气体的作用C实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D该装置一定能证明Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱14“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO+2HCl（浓）=NaCl+A+H2O(已配平）,某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应，

9、请回答下列问题：（1）A的名称为_。NaClO对应的酸性氧化物的化学式为_。（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有_（至少写出三种化学式），依据盐对应的酸碱强弱程度，可将盐分为四类：A强酸强碱盐 B强碱弱酸盐 C强酸弱碱盐 D弱酸弱碱盐则上述反应中生成的NaClO属于_类，NaCl属于_类（用字母代号填空）。（3）为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入_（填化学式），若要收集纯净、干燥的氯气，可先后将气体通入装有_的洗气瓶洗气（用字母代号填空）。A饱和食盐水、石灰乳 B浓硫酸、饱和食盐水C饱和食盐水、浓硫酸 D饱和碳酸钠、浓硫酸（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量

10、的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：_。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上_（填“相同”或“不同”）。15金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：，生成物的颜色为。(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_（填化学

11、式）。(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为_，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：，。（用化学反应方程式表示）(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：其中OA段发生的离子反应方程式为。达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为。16“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉有效成分的化学式为_；其能消毒杀菌是因有强_性。某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂

12、白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入_溶液以除去多余的氯气。1.【答案】CD【解析】A钠投入硫酸铜溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无红色固体产生，A错误；B为了尽快逃离氯气，应逆风撤离，B错误；C钠与水反应产生氢气，钠燃烧产生的过氧化钠与水反应产生氧气，金属钠着火时，若用水来灭火，将使火势增大，甚至引发爆炸，因此金属钠着火时，不可用水来灭火，C正确；D钠的焰色为黄色，穿透能力强，因此常将钠蒸气充入灯泡

13、中制成钠灯，用于公路照明，D正确。答案选CD。2.【答案】B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，由3.6gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H

14、2的质量，即固体增重为3.6g，答案选B。3.【答案】D【解析】过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，但无气体生成，故不选；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故选；碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4+2CO2，所以符合题意，故选；因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故不选；故选C。4.【答案】D【解析】A氯气为黄

15、绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，选项A正确；B氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，选项B正确；C氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，选项C正确；D将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，产生白雾，选项D不正确。答案选D。5.【答案】A【解析】A氯水是液体，所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，长时间存放，次氯酸分解生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液中氢

16、离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；B氯气有毒，不能直接排放到大气中，实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染，故B正确；C次氯酸具有漂白性，漂白性来自于次氯酸的强氧化性，则利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C正确；D石英砂和碳酸钠是制造玻璃的原材料，制皂则是利用Na2CO3的碱性与硬脂酸R-COOH反应，造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碳酸钠溶液的碱性可以溶解或软化纤维；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用做发酵粉的主要成分，碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸，用于治疗胃酸过多的药剂，故D正确；答案选A。6.

17、【答案】B【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH。A次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确；C向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H+都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；D加入AgNO3溶液，Cl2、Cl都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。故选B。7.【答案】CD【解析】A氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但是起杀菌消毒作用的是C

18、l2和H2O反应生成的HClO，该物质同样具有强氧化性，故A错误；B因为钠比较活泼，加入到某些金属氯化物的水溶液中，都会先与水反应，故B错误；C因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，可以作为呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D用作焙制糕点的发酵粉成分之一的是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D正确；故选CD。8.【答案】D【解析】A食盐与漂白粉中的成分都不发生反应，对漂白能力没有影响，A不正确；B纯碱与漂白粉中的Ca2+作用，生成CaCO3，但对漂白效果没有影响，B不正确；C烧碱与漂白粉中的成分都不反应，对漂白效果不产生影响，C不正确；D食醋能与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应，生成HClO，从而增强漂

19、白效果，D正确；故选D。9.【答案】A【解析】氯气与水反应生成HCl和HClO，与NaOH溶液反应生，碱性减弱，生成的使蓝色溶液颜色逐渐变浅，氯气过量，生成的HCl和HClO能使溶液逐渐变为红色，HClO具有漂白性，使溶液褪色，因此原因正确的是；答案选A。10.【答案】C【解析】A氯气有毒、氯气能和氢氧化钠溶液等碱溶液作用被吸收，棉球的作用是吸收过量氯气防止污染，A正确；B钠与氯气反应生成氯化钠、产生的大量白烟是氯化钠固体，B正确；C加热条件下，钠与氧气反应产生过氧化钠、钠着火剧烈燃烧产生黄色火焰，C不正确；D2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝，则棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全

20、吸收，D正确；答案选C。11.【答案】D【解析】A过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，A正确；B过碳酸钠为2Na2CO33H2O2，1mol过碳酸钠分解，即3mol H2O2分解，转移3mol电子，B正确；C碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C正确；D产物中Na2CO3的CO离子与NaHSO4中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，D错误；答案选D。12.【答案】C【解析】A实验制得的Fe(OH)3胶体属于混合物，故A错误；B实验反应中Fe、Cl元

21、素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，实验水解无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧时放出大量的热，产生棕黄色FeCl3的烟，故C正确；D实验中涉及的物质Cl2、铁丝均属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；故答案为C。13.【答案】AB【解析】A二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，由装置图可知，装置A中没有加热装置，则烧瓶内的试剂可能是高锰酸钾固体，故A正确；B浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，若关闭B和D之间的活塞，生成的氯气会使饱和食盐水进入长颈漏斗中，起到贮存氯气的作用，则装置B具有除杂

22、和贮存气体的作用，故B正确；C苯的密度比水小，则振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；DCl2与NaBr溶液发生置换反应生成Br2，反应时若Cl2过量，把C中溶液加入到D中，可能是过量的Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性一定强于碘，故D错误；故选AB。14.【答案】（1）氯气 Cl2O （2） NaClO、HCl、NaCl、H2O B A （3） NaOH C （4） ClO+H+=HClO 不同【解析】（1）因为NaClO+2HCl（浓）=NaCl+A+H2O(已配平）根据质量守恒可知：A为Cl2，故A的名称为氯气。NaClO中氯的化合价为+1，所以酸性氧化物为Cl2

23、O；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是单质不属于电解质也不是非电解质，其它的都是电解质；盐是金属阳离子或者铵根离子与酸根离子组成的化合物，NaClO是强碱弱酸盐，NaCl则属于强酸强碱盐；（3）氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理；若要收集纯净、干燥的氯气，则要先除杂，后干燥，除杂用饱和食盐水，干燥用浓硫酸；故答案为：NaOH；C；（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为：ClO+H+=HClO；NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2+H2O，N

24、aClO+HCl=NaCl+HClO，由此可见稀盐酸和浓盐酸在性质上不同。15.【答案】（1）D （2）2Na+O2Na2O2淡黄色（3） Na2CO3（4） 12 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2（5） H+CO=HCO 20g 【解析】(1)钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存钠时应隔绝空气，钠的密度比煤油大，所以可以把钠放在煤油中保存，故选D。(2)钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：Na2O2。（3）钠放置于空气中，会和氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化

25、碳反应生成碳酸钠；过氧化钠也能和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，然后经过和钠相似的过程，最后转变为碳酸钠，所以钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠久置于空气中，最终都变为Na2CO3。(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以过氧化钠中阴阳离子个数比为12；过氧化钠能用于呼吸面具中，是由于过氧化钠能和呼出的气体中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。(5)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶质可能有四种情况：碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠。从图像可知，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。滴加盐酸，开始时发生反应，此时没有气体生成，此反应即为OA段发生的反应，当CO全部变为HCO后，再滴入盐酸，生成的碳酸氢根离子和原有的碳酸氢根离子一起和氢离子发生反应，此时有气体生成。到达B点时，碳酸氢根离子全部转变为水和二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，所以此时所加的盐酸中的HCl的物质的量等于原溶液中的NaOH的物质的量，即n(NaOH)=，可求出NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.5mol40g/mol=20g。