2020-2021学年新教材高中化学 寒假作业4 阿伏伽德罗常数（含解析）.docx

1、阿伏伽德罗常数1关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是（）ACO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NAB0.3L、1molL1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC常温常压下，34gOH中所含的电子数目为18NAD5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA【答案】A【解析】A2.4g碳原子的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO2和CO的混合气体中，分子总数为0.2NA，故A正确；B0.3L、1molL1NH4NO3溶液中含有n(NH4NO3)=0.3mol，含有0.6molN原子，数目为0.6NA，故B错误；C34gOH的物

2、质的量为=2mol，一个OH含有10个电子，所以含有的电子总数为20NA，故C错误；D5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知生成0.1molCu，铜原子的数目为0.1NA，故D错误；综上所述答案为A。1已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 B4a mol1 Ca mol1 D0.8a mol12（双选）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同B质量之比为1617C密度之比为1617D所含氢原子的物质的量之比为343已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气

3、体的摩尔质量是（）A32gmol1B32gC64gmol1D324（双选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAB7.1g Cl2发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NAC25、1.01105Pa条件下，22.4LSO2中含有的原子数小于3NAD32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA5用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B标准状况下，2.24L CH4中含有0.4NA个氢原子C1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数

4、为3NA个D将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1molL1的盐酸6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成5等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）ABCD7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，11.2L氢气含有的原子数目为NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAD1mol/LAlCl3溶液中含有的氯离子数目为3NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

5、说法正确的是（）A0.1molL1的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NAB1mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NAC含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NAD0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子9下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占体积为11.2L标准状况下，1molH2O的体积为22.4L标准状况下，28gCO与N2混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD10（双选）用NA表示阿伏加德罗常

6、数的值，下列说法错误的是（）A1L 0.5molL1的MgCl2溶液中含有Cl的个数为NAB1L 0.1molL1 CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NAC在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD1.7g NH3含有的质子数为0.1NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAB1molNa与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去2NA个电子C标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数目为0.1NA12.（1）中

7、含有_、SO_。（2）标准状况下，0.2mol氨气（NH3）的体积是_，含氢原子数是_。根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂_，还原剂_。（2）反应中转移电子数是_。（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_g。13（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_。（2）有标准状况下的四种气体：6.72L CH4，3.011023个H2分子，3.4g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：_（填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。（4）实验室用Na2C

8、O310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO310H2O的质量是_。（5）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.3molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_（填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥14（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比

9、为_，密度之比为_。（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（3）已知某硫酸溶液的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为_。15(1)常温常压下，1.8061023个CH4与_molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为_。(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是_。(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl，则该物质的化学式为_。(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY+2Z+2W，测得生成的混合气体的密

10、度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为_。1.【答案】D【解析】0.25molCH4所含原子物质的量为0.25mol5=1.25mol，原子数为a，则阿伏加德罗常数为=0.8a mol1，D满足题意。答案选D。2.【答案】BC【解析】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。A两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确；B两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为1716，B说法错误；C等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为1716，则密度之比为1716，C说法错误；D两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含

11、有的原子个数之比相等，即34，D说法正确；答案为BC。3.【答案】A【解析】8g气体X的物质的量n(X)=0.25mol，则X的摩尔质量M(X)=32g/mol，故选A。4.【答案】CD【解析】A1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4中O原子数为0.1mol4=0.4mol，但H2O中也含有O原子，故氧原子数远远大于0.4NA，A错误；B7.1g Cl2的物质的量为，Cl2发生反应时不一定只作氧化剂，若0.1molCl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl2发生歧化反应，转移电子数为0.1NA，B

12、错误；C标况下，22.4LSO2的物质的量为=1mol，标况温度为0，根据pV=nRT，体积和压强一定的情况下，温度越高，物质的量越小，故25时22.4LSO2的物质的量小于1mol，原子数小于3NA，C正确；DO2和O3均由氧原子构成，32gO原子的物质的量为：=2mol，故混合物中含有的氧原子数目为2NA，D正确；故选CD。5.【答案】B【解析】A常温常压下，11.2L二氧化硫气体的物质的量无法计算，A项错误；B标准状况下，2.24L CH4的物质的量为=0.1mol，CH4中含有0.4mol H，氢原子数为0.4NA，B项正确；CFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe参与反

13、应，转移的电子数为2NA个，C项错误；D利用c=计算溶液浓度时，代入计算的体积为溶液的体积，D项错误；答案选B。6.【答案】C【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO=BaSO4，由离子方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OH=Mg(OH)2，由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH)=amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b2amol=(2ba)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故答案

14、为C。7.【答案】B【解析】A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于NA个，A错误；BN2和N4均由N原子构成，故28g混合物中含有的N原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，B正确；C氦气是单原子分子，核外有2个电子，故1mol氦气的核外有2NA个电子，C错误；D溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；故选B。8.【答案】C【解析】A缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；BCl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1mol Cl2充分反应转移电子数目为NA

15、，B错误；C4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的离子个数比都是21，所以含有0.2molNa+的混合物中含有离子总数为0.3NA，C正确；D0.1mol的14C中含有中子数为：0.1mol8=0.8mol，含有0.8NA个中子，D错误；故合理选项是C。9.【答案】A【解析】标准状况下，6.021023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；0.5molH2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2L，错误；标准状况下，H2O不是气体，1molH2O的体积不是22.4L

16、，错误；标准状况下，28gCO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，正确；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；故选B。10.【答案】BD【解析】A1L 0.5molL1的MgCl2溶液中MgCl2的物质的量为n=0.5molL11L=0.5mol，因此含有Cl的个数为NA，故A正确；B1L 0.1molL1 CH3CH2OH水溶液中CH3CH2OH物质的量为，CH3CH2OH中含H原子数目为0.6NA，但溶液中水还含有氢原子，因此溶液中含H原子数目大于0.6

17、NA，故B错误；CN2和CO的摩尔质量都为28gmol1，在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体物质的量为1mol，其体积约为，故C正确；D1个NH3含有10个质子，1.7g NH3物质的量为，因此含有的质子数为NA，故D错误。综上所述，答案为BD。11.【答案】D【解析】A120gNaHSO4固体的物质的量为=1mol，NaHSO4固体中不能电离出H+，故A错误；B1molNa与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素由0价上升到+1价，共转移1mol电子，数目为NA，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；DNa2S和

18、Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D正确；故选D。12.【答案】.（1）0.4 57.6 （2）4.48 0.6NA（1）Cl2 NH3（2）6e（6NA）（3）34g 【解析】I.（1）根据硫酸铝的组成可知0.2mol硫酸铝中含有0.2mol2=0.4mol铝离子；含有的硫酸根离子的质量为0.2mol396g/mol=57.6g；（2）标准状况下，0.2mol氨气（NH3）的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L

19、，含有的氢原子的数目为0.23NA=0.6NA；II.（1）氯元素化合价由0价降低到-1价，氯气做氧化剂，氨分子中氮元素化合价由-3价升高到0价，故氨分子做还原剂；（2）氯元素化合价由0价降低到-1价，所以反应中转移电子数是6e（6NA）；（3）根据反应方程式可知产生1mol氮气，被氧化的氨分子的物质的量为2mol，所以其质量为0.2mol17g/mol=3.4g。13.【答案】（1）24.5Lmol1（2） （3） 64 （4） 143.0 （5） 12.5 a d 【解析】(1)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为Vm=24.5 Lmol1；(2)有标准状况下的四种气体

20、：6.72L CH4，3.011023个H2分子，物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L，3.4g H2S物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L，0.2mol NH3，标况下体积为4.48L，则其体积按从大到小的顺序为：；(3)标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量为n=0.03mol，则此气体的摩尔质量为M=64g/mol，相对分子质量为64；(4)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，实际使用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，所以应称取Na2CO310H2O的质量是0.5mol/L1L286g/mo

21、l=143.0g。(5)需要12molL1浓盐酸的体积为V=0.5L0.3molL112molL1=0.0125L，即12.5mL；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使量取浓盐酸的体积减小，配制的溶液浓度偏小；b量取浓盐酸的量筒不需要进行洗涤，所以将洗涤液转移到容量瓶中会使盐酸的浓度增大；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，当冷却时溶液的体积变小，浓度变大；d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积变大，浓度变小；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对配制溶液没有影响；故选ad。14.【答案】（1）11 53 411 （2） H2 H2O H2O （3） 18.

22、4mol/L 【解析】(1)同温同压下，气体的Vm相等，由n=可知，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为11，物质的量之比为11，原子总数之比为53；由=可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为1644=411，故答案为：11；53；411；(2)n(H2)=2mol，n(O2)=0.5mol，n(H2O)=1mol，由n=可知，分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2O；H2O；(3)根据c=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L。15.【答案】（1）0.4 34 （2） 一氧化碳（3） MgCl2（4） 5a 【解析】(

23、1)常温常压下，1.8061023个CH4的物质的量为mol=0.3mol，含有氢原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氢原子的NH3的物质的量为=0.4mol；常温常压下，CH4与NH3的体积比等于物质的量之比为0.3mol0.4mol=34，故答案为：0.4；34；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.2522.4=28，若该气体的分子式为AB型，该气体为CO，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl，则该金属氯化物的物质的量为=0.2mol，其相对分子质量为=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.52=24，为Mg元素，则该物质的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；(4)由2XY+2Z+2W可知，设X为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a，则=a，M混=2ag/mol，其质量为2ag/mol5mol=10ag，由质量守恒可知，2molX的质量为10ag，所以X的摩尔质量为=5ag/mol，又以g/mol为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a。