2020-2021学年新教材高中化学 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫作业（含解析）新人教版必修2.docx

1、第1课时硫和二氧化硫课后训练提升合格考过关检验1.下列关于硫的说法不正确的是()。A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案:D解析:硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。2.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()。A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫难溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态答案:D解析:A项,物质的

2、颜色、状态为物理性质,与化学性质无关,不能用来比较氧化性强弱,A项错误;B项,物质的溶解性属于物理性质,与化学性质无关,B项错误;C项,与金属反应后,非金属元素的化合价取决于元素原子最外层得电子的数目,与氧化性强弱无关,C项错误;D项,与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态,说明Cl得电子能力较强,即氯气的氧化性较强,D项正确。3.下列说法正确的是()。A.SO2具有漂白性,能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都具有漂白性C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似答案:B解析:SO2使酸性KMn

3、O4溶液褪色是因为其具有还原性,A错误;活性炭、胶体具有吸附性,能吸附色素,H2O2、O3、Na2O2等具有强氧化性,能氧化有色物质使其褪色,B正确,D错误;次氯酸盐溶液一般显碱性,吸收空气中的CO2能反应生成HClO,即不在酸性环境中也具有漂白性,C错误。4.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色()。A.变白B.不变C.先褪色后又复原D.变为无色答案:B解析:二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色,但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,故布条的颜色保持不变。5.将SO2

4、通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是()。A.酸性KMnO4溶液B.品红溶液C.FeCl3溶液D.溴水答案:B解析:A项,酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-,本身被还原成无色的Mn2+;B项,SO2漂白品红溶液;C项,2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+;D项,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。6.下列实验报告记录的实验现象正确的是()。答案:B解析:试管a:二氧化硫的水溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色,但不能漂白石蕊溶液;试管b:二氧化硫能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;试管c:将SO2饱和溶液加入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀;试管

5、d:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl。7.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为()。A.Na2SO3和NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3D.NaOH和NaHSO3答案:D解析:A项,当SO2与NaOH的物质的量之比小于12时,反应后生成Na2SO3,且NaOH有剩余,A项不符合题意;B项,当SO2与NaOH的物质的量之比大于11时,反应后生成NaHSO3,B项不符合题意;C项,当SO2与NaOH的物质的量之比介于11和12时,反应后生成NaHSO3和Na2SO3,C项不符合题意;D项,Na

6、OH与NaHSO3能发生反应生成Na2SO3和H2O,D项符合题意。8.下列离子方程式正确的是()。A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HSO3-B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H+CO32-H2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+答案:B解析:A项应为SO2+2OH-SO32-+H2O;C项应为2HCO3-+SO2SO32-+2CO2+H2O;D项SO2与BaCl2不反应。9.下列说法中不正确的是()。A.SO2和CO2均有毒B.SO

7、2和CO2均能与澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色答案:A解析:CO2是无毒气体,A项错误;SO2、CO2作为酸性氧化物,与澄清石灰水反应现象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B项正确;SO2遇石蕊溶液变红,但不能使之褪色,C项正确;SO2和氯水均有漂白性,可使品红溶液褪色,D项正确。10.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,请回答:(1)在中发生反应的化学方程式为。(2)中的实验现象为石蕊溶液,此实验证明SO2具有的性质。(3)中的品红溶液,证明SO2具有性。(4)中的实验现象是,证明SO2具有性

8、。(5)中的实验现象是,证明SO2具有性。(6)的作用是,反应的化学方程式为。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2(2)变红酸性氧化物(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2,防止SO2污染环境SO2+2NaOHNa2SO3+H2O解析:(1)该反应为复分解反应,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2。(2)SO2是酸性氧化物,与水反应生成的H2SO3具有酸性,能使石蕊溶液变红。(3)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。(4)SO2具有氧化性,通过发生反应:SO2+2H2S3S+

9、2H2O。(5)SO2具有还原性,通过发生反应:2MnO4-+5SO2+2H2O4H+5SO42-+2Mn2+,溶液紫色褪去。(6)SO2通过发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空气。11.为了证明铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。Fe、S混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D请回答以下问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明。(4)操作的作用是,也可改用加入。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是。(6)为证明产物

10、中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是。答案:(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫与铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+(6)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为红色溶液等级考素养提升1.(双选)下列关于硫的说法正确的是()。A.硫是一种黄色难溶于水的固体B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是Cu2SC.硫与非金属反应均做还原剂D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物答案:AB解析:B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反应时做氧化剂,与非金

11、属O2反应时做还原剂;D项,Fe与S反应时Fe+SFeS5632882.8g1.6g4.4g即5.6g铁与1.6gS反应时铁过量,反应后得到混合物。2.已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()。A.(1)NaOH溶液;(2)浓硫酸B.(1)浓硫酸;(2)NaOH溶液C.(1)饱和NaHCO3溶液;(2)浓硫酸D.(1)浓硫酸;(2)Na2CO3溶液答案:C解析:由于SO2溶于水时可与水反应生成H2SO3,CO2溶于水时可与水反应生成H2CO3,且酸性H2SO3H2CO3,故SO2遇到碳酸盐或碳酸

12、氢盐时可放出CO2气体。CO2和SO2均为酸性氧化物,可与NaOH溶液反应生成盐,故A、B两项均错误;C项,(1)中饱和NaHCO3溶液既可减少CO2在水中的溶解,又能吸收SO2并产生CO2气体,(2)中浓硫酸将CO2进行干燥,故C项正确;D项中先用浓硫酸干燥后再通过Na2CO3溶液,带出的水蒸气不能被除去,且Na2CO3溶液还能溶解一部分CO2,故D项错误。3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()。A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致温室效应C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.单质硫与铜反应生成的是硫化亚铜答案:D解析:自然界中存在游离态的

13、硫,如火山喷口附近就有单质硫,A错误;CO2的过量排放会导致温室效应,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;单质硫与铜反应的化学方程式为S+2CuCu2S,D正确。4.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2,反应中的氧化剂是,每生成1 mol CO2转移mol电子。(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体:。混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体:。不时有火星从混合物中射出:。答案:(1)S、KNO34(2)S+O2

14、SO2Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O4解析:(1)该反应中S元素和KNO3中N元素的化合价都降低,所以单质S和KNO3是氧化剂;C元素化合价由0价升高到+4价,因此每生成1molCO2转移4mol电子。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成SO2;混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成黑色的FeS;有火星放出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4。5.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。(1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。猜想1:;猜想2:;猜想3:。(2)为了验证猜想,该小

15、组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:B中应该加入(填字母)。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水A中品红溶液的作用是。D中澄清石灰水的作用是。通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:a.A中品红溶液褪色b.C中品红溶液不褪色c.D中澄清石灰水变浑浊由上述现象该小组同学确认该气体的成分为。答案:(1)CO2SO2CO2和SO2(2)B验证气体中是否含有SO2验证气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体解析:SO2和CO2均为酸性氧化物,并且均能使澄清石灰水变浑浊,分别生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀。SO2还有还原性,能被新制氯水、酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。