2020和2021年江苏省南京市中考化学模拟考试试题分类——专题5水和溶液.docx

1、2020和2021年江苏省南京市中考化学模拟考试试题分类专题5水和溶液一选择题（共16小题）1（2021建邺区校级二模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（）A硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性B电解过程中化学能转化为电能C电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+D管A中的气体与管B中的气体体积比1：22（2021南京二模）下列有关水的说法中，错误的是（）A水属于人类所需基本营养素之一B水是由氢元素和氧元素

2、组成C常用肥皂水来鉴别硬水和软水D电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：13（2021秦淮区二模）下列净水方法中，能软化硬水的是（）A活性炭吸附B静置沉淀C过滤D蒸馏4（2020建邺区二模）下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是（）A金刚石用于切割玻璃金刚石的硬度大B干冰营造舞台云雾效果干冰升华吸热C一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有还原性D洗洁精洗涤餐桌上的油污洗洁精可溶解油污5（2020建邺区二模）下列物质中，不属于溶液的是（）A蒸馏水B石灰水C生理盐水D矿泉水6（2020玄武区二模）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At2时，20g丙溶解于50g水中能形成70

3、g溶液B将组成在N点的甲溶液由t3降温至t2时，溶液变为饱和Ct2时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等Dt1时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙乙甲7（2020秦淮区二模）河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（）AX可以是明矾BY可以是活性炭C步骤的目的是除去不溶性杂质D河水经该流程净化后变为纯水8（2020秦淮区二模）下列厨房中常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A花生油B蔗糖C白醋D食盐9（2020秦淮区二模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（）At1时，甲、乙的溶解度相等Bt2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数小

4、于40%C将t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，所得两种溶液中溶质的质量分数：甲乙D将t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，所得两种溶液中溶质的质量分数：甲乙10（2020建邺区一模）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，形成乳浊液的是（）A面粉B食盐C蔗糖D大豆油11（2020南京二模）“美丽中国，我是行动者”，下列做法不符合这一理念的是（）A尽量选择公共交通工具出行B自带布袋购物C废酸液直接排入下水道D减少使用一次性餐具12（2020玄武区模拟）当温度、压强分别超过临界温度（374.2）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由

5、此发展了超临界水氧化技术。550时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图所示。注：（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。（CO）=CO分子数所有含碳物质分子数，下列说法正确（）AC2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是COB超临界水氧化乙醇的反应是分解反应C在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO，CO再氧化成CO2D反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO213（2021南京二模）下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水B消毒酒精C蒸馏水D碘酒14（2021秦淮区一模）下列有关水的净化的说法中，不正确的是（）A过滤能除去水中的不溶

6、性杂质B生活中通过煮沸能降低水的硬度C自来水经过消毒后变为纯净水D酸性废水可以用熟石灰进行中和15（2021玄武区一模）下列做法能保护环境的是（）A大量开采地下水B多使用含磷洗衣粉C露天焚烧秸秆和垃圾D推广使用太阳能、风能16（2021南京一模）下列关于水的说法不正确的是（）A水是一种常用溶剂B洗涤剂可使植物油在水中乳化C煮沸可以降低水的硬度D电解水实验说明水由氢气和氧气组成二填空题（共1小题）17（2020南京模拟）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：t1时，甲的溶解度 （填“”或“”或“”）丙的溶解度。t2时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的

7、溶质质量分数为 ，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。0时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。三实验探究题（共1小题）18（2021高淳区三模）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B，通直流电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法正确的是 （填字母）。A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性B.电解过程中化学能转化为电能C.电极N与电源负极相连D.管A中的气体与管B中的气体质量比1：2电解过程

8、中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。（3）如图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：t1时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为 。t2时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是 （填序号）。A.abcB.abcC.abcD.abc四解答题（共9小题）19（2021鼓楼区二模）如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。温度/010203040溶解度S/gNaCl35.735.83636.336.6KNO313.320.931.645.863.9（1）20时，

9、KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3 NaCl（填“”“”或“”）。（2）40时，7g KNO3放入10g水中，充分搅拌， （填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用 的方法提纯NaCl。（4）将KNO3溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是 。（5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无由表分析，m的取值范围是 。20

10、（2021玄武区二模）研究“水”可从多角度展开。（1）电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 ，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 。（2）水的作用图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 （填字母）。A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B.b图中水的作用是提供热量C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3）水溶液甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。a1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A.大于B.小于C.等于D.无法确定在a2时，甲的

11、溶解度是50g。这句话的含义是 。21（2020建邺区二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：（1）t1时，乙的溶解度是40g。这句话的含义是 。（2）t2时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 g。（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲”或“乙”）物质。（4）图二操作前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为 （填字母）。Ac点a点Bc点b点Cc点d点Db点a点22（2020建邺区二模）水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。（1）图1中的陆地淡水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是 。（2）图2中水发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。

12、（3）用燃着的木条检验图3试管b内气体，观察到的现象是 。电解水的化学方程式为 ；在此反应过程中没有发生变化的微粒是 （填符号）。23（2020鼓楼区二模）常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图象（见如图）：（1）分析该图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是 。（填物质名称）（2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是 。24（2020鼓楼区二模）溶液在生产、生活中具有广泛的用途。如图为A、B、C三种固体物质的溶解度

13、曲线。据图回答下列问题。（1）t3，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g（2）t1，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A大于 B等于 C小于 D无法确定（3）将t2时C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数 （填字母）。A变大 B变小 C不变 D无法确定（4）温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“BAC”的条件，则t的取值范围是 。25（2020南京二模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。在某一温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。所得溶液

14、是该温度下硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度约为 。工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体中的主要物质是 。10时，将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到10，现象如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A乙中加入的固体是NaClB甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液C将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从10升高到30，两溶液中的溶质质量分数相等（2）若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶

15、液与蒸馏水的质量比为 ；配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需 。26（2020玄武区一模）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B通直流电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法正确的是 （填字母）。A硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性B电解过程中化学能转化为电能C电极N与电源负极相连D管A中的气体与管B中的气体质量比1：2电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方

16、法是 。（3）图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：当a中混有少量b时，可用 方法提纯a；t1时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为 ；t2时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是 。（填序号）Aabc Babc Cabc Dabc27（2020南京模拟）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。如图为自来水厂净化过程示意图。下列有关水的净化的说法不正确的是 。A过滤能使硬水转化为软水 B净水时活性炭能起吸附作用C自来水厂净水过程包括蒸馏 D电解水是一种常用的净水方法硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式

17、。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）32Na2FeO4+3NaCl+5 ；Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，该反应所属基本反应类型为 。2020和2021年江苏省南京市中考化学模拟考试试题分类专题5水和溶液参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1【解答】解：A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、电解过程中化学能转化为电能错误，是电能转化为化学能；错误符合题意，故选项正确；C、电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+正确，因为M是正极

18、，正确但不符合题意，故选项错误；D、管A中的气体与管B中的气体体积比1：2正确，因为管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。2【解答】解：A、人体六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故选项正确；B、水由氢元素和氧元素组成，故选项正确；C、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，故选项正确；D、电解水时，正极得到氧气、负极得到氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，故选项错误；故选：D。3【解答】解：A、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，不能软化硬水；故选项错误；B、静置

19、沉淀，不能软化硬水；故选项错误；C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，不能软化硬水；故选项错误；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项正确；故选：D。4【解答】解：A金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可用于切割玻璃，选项说法正确；B干冰升华会吸收大量的热，所以可用干冰营造舞台云雾效果，选项说法正确；C一氧化碳具有还原性，所以可用一氧化碳冶炼金属，选项说法正确；D洗洁精不能溶解油污，而是对油污有乳化作用，所以洗洁精洗涤餐桌上的油污，选项说法错误。故选：D。5【解答】解：A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项正确。B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，

20、是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。D、矿泉水是可溶性钙镁化合物等溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：A。6【解答】解：A、t2时，丙物质的溶解度是30g，20g丙溶解于50g水中，只能溶解15g的晶体，所以能形成65g溶液，故A错误；B、组成在N点的甲溶液在t3时是不饱和溶液，组成在N点的甲溶液在t2时是饱和溶液，因此将组成在N点的甲溶液由t3降温至t2时，溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2时，甲和丙的溶解度相等，但是相同质量甲、丙两种物质溶液状态不能确定，所以溶液中所含溶质的质

21、量也不能确定，故C错误；D、t1时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量的大小也不能确定，故D错误。故选：B。7【解答】解：A明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以X可以是明矾，选项说法正确；B活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，所以Y可以是活性炭，选项说法正确；C沉降和过滤可以除去水中的不溶性杂质，选项说法正确；D河水经过图示中的净化后，仍含有可溶性杂质，所以得到水仍然属于混合物，不是纯水，选项说法错误。故选：D。8【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A正确；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、

22、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：A。9【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故A正确；B、t2时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：40g140g100%28.6%，小于40%，故B正确；C、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至t2，溶质质量、溶剂质量都不变，所以所得两种溶液中溶质的质量分数：甲乙，故C错误；D、将t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，都会析出晶体，溶解度相等，溶质质量分数=溶解度溶解度+100g水，所以

23、所得两种溶液中溶质的质量分数：甲乙，故D正确。故选：C。10【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故A错。B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错。C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错。D、大豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。故选：D。11【解答】解：A、尽量使用公共交通工具出行，能减少二氧化碳的排放，故正确；B、自带布袋购物，有利于环境的保护，故正确；C、废酸液直接排入下水道会造成水体污染，不利于环境保护，故错误；D、经常使用一次性餐具会造成环境污染，减少使用一次性餐具，利于环境保护，

24、故正确；故选：C。12【解答】解：A将C2H6O变形为CH3O12，由三个化学式可知，每个分子所含碳原子个数相等，其余部分的相对原子质量之和越小的，所含碳元素的质量分数越高，比较可知，C元素质量分数最大是C2H6O，选项说法错误；B超临界水氧化乙醇的反应的反应物是乙醇和水，不属于分解反应，选项说法错误；C由图象可知，在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO，CO再氧化成CO2，选项说法正确；D反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质有水、乙醇、CO、CO2，选项说法错误。故选：C。13【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。B、消毒酒精是酒精溶于水形成

25、的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。C、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；故选项正确。D、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。故选：C。14【解答】解：A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，A说法错误；B、煮沸可使水中钙镁离子化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，B说法正确；C、自来水经过消毒后仍然含有可溶性矿物质，不能变为纯净水，故C说法不正确；D、酸性废水可以用熟石灰进行中和，D说法正确；故选：C。15【解答】解：A、大量开采地下水会破坏地下水资源，故A错误。B、多使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，水体污染，故B错误。C、露天焚烧秸秆和垃圾，会产

26、生量的烟尘或有害气体等，会造成空气污染，故C错误。D、推广使用太阳能、风能，减少使用化石燃料，减少空气污染，故D正确。故选：D。16【解答】解：A、水是一种常用溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、洗涤剂可使植物油在水中乳化正确，因为洗涤剂有乳化作用，正确但不符合题意，故选项错误；C、煮沸可以降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、电解水实验说明水由氢气和氧气组成错误，因为氢气和氧气组成混合物，错误符合题意，故选项正确；故选：D。二填空题（共1小题）17【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度丙的溶解度；t2时，甲物质的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g

27、水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为25g125g100%20%，该溶液为饱和溶液；0时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2时，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙。故答案为：；20%，饱和；乙甲丙（或乙甲丙）。三实验探究题（共1小题）18【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2，所以A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性，故正确；B、电解过程中电能转化为化学能，故错误；C、负极产生的

28、气体体积大，该气体是氢气，所以电极N与电源负极相连，故正确；D、管A中的气体与管B中的气体质量比8：1，故错误；故选：AC；电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2；（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；（3）t1时，a物质的溶解度是20g，所以物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为20g：100g1：5；t2时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 abc；若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 abc；若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶液质量 abc；若加入物质质量使 a、b、c

29、 饱和，则溶液质量 abc，所得溶液质量的大小关系可以是：BCD。故答案为：（1）AC；O2；（2）煮沸；（3）1：5；BCD。四解答题（共9小题）19【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3NaCl；（2）40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以7g KNO3放入10g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液；（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl；（4）a点是40时，硝酸钾的不饱和溶液，b点是20时，硝酸钾的饱和溶液，所以将KNO3溶液的状态从a

30、点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是：先将溶液降温到20，再恒温蒸发至恰好饱和状态；（5）由溶解度的含义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明了氯化钠晶体的质量应大于360g，由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余，说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g，所以m的取值范围是360gm720g。故答案为：（1）；（2）能；（3）蒸发结晶；（4）先将溶液降温到20，再恒温蒸发至恰好饱和状态；（5）360gm720g。20【解答】解：（1）按图1所示装置，通电一段时间后，试管A中产生的气体是氢气，试管B中产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，该化

31、学反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子、氧原子。故填：2：1；氢原子、氧原子。（2）A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，同时水是反应物，该选项说法不正确；B.b图中水的作用是提供热量，同时隔绝氧气，该选项说法不正确；C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满，该选项说法正确；D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，该选项说法正确。故填：AB。（3）a1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，是因为不知道溶液是否饱和。故填：D。在a2时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是a2时，100g水中溶解50g甲恰好饱和。故填：a2

32、时，100g水中溶解50g甲恰好饱和。21【解答】解：（1）t1时，乙的溶解度是40g；这句话的含义是：t1时，100g水中最多能溶解40g的乙物质；故答案为：t1时，100g水中最多能溶解40g的乙物质；（2）t2时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为x，80g180g=x90g，x40g；故答案为：40；（3）由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质，因为t2时，60g硝酸钾全部溶解；在故答案为：甲；（4）操作前烧杯中液体在图一中可以用 c 点表示，故让这杯溶液变成饱和溶液，我们可以蒸发溶剂，也可以降温，还可以加溶质；故答案为：AB；22【解答】解：（1）陆地淡水中含有多种物质，属于混合

33、物；过滤可以除去海水中难溶性杂质；故填：混合物；过滤；（2）水蒸发过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理；（3）试管b内气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电2H2+O2；由化学反应的实质可知，在此反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；故填：木条燃烧更旺；2H2O通电2H2+O2；H、O。23【解答】解：（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是NH4NO3，因硝酸铵溶于水时，温度明显降低；（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在

34、一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。故答案为：（1）硝酸铵；（2）此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。24【解答】解：（1）t3，完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；故答案为：100；（2）t1，A的饱和溶液所含溶质质量与C的饱和溶液所含溶质质量相比，无法确定，因为没有指明饱和溶液的质量；故答案为：D；（3）将t2时C的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数不变，因为C的溶解度随温度的升高而减少，溶液中的溶质和溶剂都不变；故答案为：C；（4）温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“BAC”的条件，则t的取值

35、范围是：t1tt2；故答案为：t1tt2；25【解答】解：（1）在某一温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。所得溶液是该温度下硝酸钾的饱和溶液，因为硝酸钾有剩余；该温度约为20；故答案为：饱和；20；工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体中的主要物质是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度受温度的变化比较大；故答案为：硝酸钾；A乙中加入的固体是NaCl错误，是硝酸钾；B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液正确，可能恰好饱和；C将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中，充分搅拌，一定有固体剩余错误，可能有固体剩余；D若将甲、乙的温度从10升高

36、到30，两溶液中的溶质质量分数相等正确，因为它们溶液中溶质和溶剂的质量相等；故答案为：BD；（2）设24%的NaCl溶液的质量为x，x24%150g16%，x100g，蒸馏水的质量150g100g50g，因此24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比100g：50g2：1；配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶，还需量筒、胶头滴管；故答案为：2：1；量筒、胶头滴管；26【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO42，可增强导电性，故正确；B、电解过程中电能转化为化学能，故错误；C、负极产生的气体体积大，该气体是氢气，所以电极N与

37、电源负极相连，故正确；D、管A中的气体与管B中的气体质量比8：1，故错误；故选：AC；电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2；（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a；t1时，a物质的溶解度是20g，所以物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为20g：100g1：5；t2时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 abc；若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 abc；若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶

38、液质量 abc；若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 abc，所得溶液质量的大小关系可以是BCD。故答案为：（1）AC；O2；（2）煮沸；（3）降温结晶；1：5；BCD。27【解答】解：A过滤只能除去不溶性杂质，不能使硬水转化为软水，A错误；B净水时活性炭能起吸附作用，B正确；C自来水厂净水过程不包括蒸馏，C错误；D电解水是化学变化，不是净水方法，D错误；故选ACD。铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2。化学反应前后原子种类和个数不变，反应前Na、Cl、O、H、Fe元素的原子个数分别为7、3、13、10、2，反应后已有Na、Cl、O、Fe元素的原子个数分别为7、3、8、2，故5个未知物质中含有H、O原子个数分别为10、5，化学式为H2O；反应Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应。故答案为：ACD； 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2； H2O； 复分解反应。