2012届高中化学新课标2轮总复习（广东专版）课件：专题2第7课时 物质结构、元素周期律.ppt

1、专题二 化学基本理论 例1.（考查原子结构及相关概念）(2011广州二模)12713153531271315353127131535312713153531271315353II()A.IIB.II127131C.IID.II下列有关和说法，正确的是 和的核外电子数不同和的中子数分别为和和互为同位素和是同一种核素12713153531271315353AIIBII7478D项和中质子数相同，所以核外电子数相同，错误；项和的中子数分别为和，错误；项具有一定质子数，一定中子数的原子叫做核素，所以它们应该是两种核素【解析】，错误。C【例2】(考查元素周期表)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在

2、同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强点评：原子的组成粒子、质量数之间的相互关系以及同位素等概念是常考点。【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同 周 期 元 素 从 左 向 右 原 子 半 径 减 小，原 子 半 径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X+(Na+)Z2-(O2-)，B错误；同族元素中(A族)Z(

3、O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。【答案】B点评：根据题意，结合周期表的规律首先判断(或大致判断)元素的种类是解决这类题的突破口。【例3】(考查元素周期表)(2010广东卷)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙甲 乙丙 丁 戊【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子

4、数越来越多，故D错。【答案】C点评：熟记元素周期表中的一些递变性质有利于迅速解题。(考查元素与周期表的关系)下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8【解析】A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成

5、的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。【答案】A1同位素、核素概念及原子符号容易混淆；2元素周期表结构及元素周期律一定要熟记；3金属性与非金属性的判断易弄错。易错点分析1(例1变式)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是()A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D.和的质量数不同，不能互称为同位素20278Pt20278Pt19878Pt20278Pt20278Pt20278Pt19878Pt19878P

6、t19878Pt19878Pt【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。A2(例2变式)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是

7、O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Mg2+)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。【答案】C3(2010上海秋季高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。【答案】D