2021-2022学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 高效作业4 第2课时 离子反应（含解析）新人教版化学必修第一册.docx

1、第2课时离子反应(见学生用书P95)A级新教材落实与巩固1下列各组离子在溶液中能大量共存的是(C)ACa2、Na、CO、NOBNa、Cl、H、OHCNa、Fe3、Cl、SODH、K、CO、SO【解析】Ca2与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项错误；H与OH发生离子反应生成难电离的水，B项错误；Na、Fe3、Cl、SO之间不反应，能大量共存，C项正确；H与CO发生离子反应生成H2O和CO2，D项错误。2在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是(B)AOHBMg2CAgDCO【解析】H、OH结合生成水，不能大量共存，A项错误；H、Ba2、Cl、Mg2之间不反应，可大量共存，B项正

2、确；Ag、Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C项错误；Ba2、CO结合生成碳酸钡沉淀，H、CO结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D项错误。3下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D)ANa、H、COBFe2、SO、OHCNa、Cl、AgDK、NO、Cl【解析】H与CO反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，A项错误；Fe2与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，会被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，B项错误；Cl、Ag反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，C项错误；K、NO、Cl之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，D项正确。4某无色溶液中，可大

3、量共存的离子组是(A)ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH【解析】A项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；B项，该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2为蓝色，错误；C项，因H、CO结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D项，因Mg2、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误。5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)ANaOH溶液：Na、K、HCO、S2BHCl溶液：Ba2、K、CO、NOCK2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHDNa2SO4溶液：K、Mg2、NO、Cl【解析】OH与HCO反应生成C

4、O和H2O，NaOH溶液中不能大量存在HCO，A项错误；H与CO反应生成CO2和H2O，HCl溶液中不能大量存在CO，B项错误；CO与Ba2反应生成碳酸钡沉淀，K2CO3溶液中不能大量存在Ba2，C项错误；Na2SO4与K、Mg2、NO、Cl之间不反应，能大量共存，D项正确。6在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(C)ANa、K、SO、COBCu2、K、SO、NOCBa2、Mg2、Cl、NODCa2、K、SO、Cl【解析】CO在强酸性溶液中因发生反应：CO2H=H2OCO2而不能大量共存，A项错误；含Cu2的溶液显蓝色，B项错误；Ba2、Mg2、Cl、NO在强酸性条件下能共存，且无

5、色，C项正确；Ca2、SO在溶液中发生反应：Ca2SO=CaSO4，CaSO4微溶，不能大量共存，D项错误。7在某酸性溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(D)ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCAg、SO、K、ClDK、Cl、Na、SO【解析】CO能与酸性溶液中氢离子发生反应，A项错误；HCO能与氢离子发生反应，B项错误；Ag和Cl因生成AgCl沉淀而不能大量共存，C项错误；K、Cl、Na、SO四种离子和H不反应，能大量共存，D项正确。8下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=

6、BaSO4C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氢氧化镁与稀硫酸反应：OHH=H2O【解析】Cl不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg2H=Mg2H2，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为CO2H=CO2H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)22H=Mg22H2O，D错误。9下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H

7、=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O【解析】A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2OH=HCO；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO32H=Mg2H2OCO2；D项，反应物不符合离子个数比，正确的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。10下列反应的离子方程式书写正确的是(B)ACu与AgNO3溶液：CuAg=Cu2AgB稀盐酸与KOH溶液：HOH=H2OCCaCO3与稀盐酸：CO2H=CO2H2ODFeO与稀硫酸：FeO2H=Fe3H2

8、O【解析】A项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，A项错误；稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，B项正确；碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，C项错误；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO2H=Fe2H2O，D项错误。11按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：_Mg(OH)22H=Mg22H2O_。(2)硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：_Ca2CO=CaCO3_。(3)2HCO=CO2H2O对应的化学方程式：_H2SO4Na2CO3=CO2H2ONa2SO4_。(4)

9、HOH=H2O对应的化学方程式：_HClNaOH=H2ONaCl_。(5)Ba2SO=BaSO4对应的化学方程式：_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(3)(4)(5)其他合理答案也可_。12某无色溶液中可能含有Na、Ag、Ba2、Cu2、MnO、CO、SO、Cl中的若干种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_Ag、Ba2、Cu2、MnO_。(2)溶液中一定存

10、在的离子是_Na、CO_。(3)沉淀乙中一定含有_BaCO3_，可能含有_BaSO4_。判断乙成分的方法是_在沉淀乙中加入过量稀盐酸，观察沉淀是否全部溶解_，有关反应的离子方程式是_BaCO32H=Ba2H2OCO2_。【解析】因为原溶液无色，所以其中不存在有颜色的Cu2和MnO；由实验可知溶液中含有CO，由此可排除Ag、Ba2的存在；因为实验中引入了Cl，所以实验无法说明原溶液中是否含有Cl；溶液中可能存在SO，实验所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；根据溶液呈电中性可知，溶液中肯定存在Na。B级素养养成与评价13下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(D)ACaCO3

11、和HCl、K2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DNaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【解析】A项中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和CO2H=CO2H2O；B项中离子方程式分别为Ba2SO=BaSO4和Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中离子方程式分别为CO2H=CO2H2O和HCOH=CO2H2O；D项中离子方程式均为HOH=H2O。14某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(题图中NaCl溶液是不饱和溶液)(D)A当开关K闭合后，电流计指针发

12、生偏转，证明NaCl溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D将NaCl溶液换成熔融态的NaCl，电流计指针也会偏转【解析】开关闭合后，电流计指针发生偏转，说明溶液中存在自由移动的离子，NaCl发生了电离，NaCl是电解质，但NaCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；往不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；往NaCl溶液中加入CaCO3固体，CaCO3难溶于水且不与NaCl反应，故溶液中自由移动的离子浓度不变，溶液导电能力不变，电流计示

13、数不变，C错误；NaCl在熔融态也能发生电离，电流计指针也偏转，D正确。15某学生设计如图所示的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是(B)AA中一定有Fe3BC中一定有Cu2CB一定为AgCl沉淀DA一定为CuCl2溶液【解析】若A中含有Fe3，则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A选项错误；在中学阶段，氢氧化物中只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2，A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B选项正确，D选项错误；A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C选项错误。16某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为

14、无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是(A)A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为BaSO4C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D、中发生的反应均是复分解反应【解析】中氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显现象，但反应生成硫酸钠和水，A项错误；中氯化钡与硫酸铜反应生成的白色沉淀为BaSO4，B项正确；中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2，C项正确；、中发生的反应均是复分解反应，D项正确。17下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是(D)选项反应反应A.向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入

15、NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液【解析】A项：AgCl=AgCl；B项：CO2OH=HCO；C项：HOH=H2O；D项：反应SOBa2=BaSO4，反应Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。18某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_bd_(填

16、字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_HOH=H2O_。(3)AB段反应的离子方程式为_Mg22OH=Mg(OH)2_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_有白色沉淀生成_，对应反应的离子方程式为_AgCl=AgCl_。【解析】图乙中OA段表示OH与H反应，AB段表示OH与Mg2反应。B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl，观察到有白色沉淀生成。19某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量的Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀

17、；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_Cu2_。(2)通过实验可初步确定自来水中_含有_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断的依据是_Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3_(用离子方程式表示)。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_Cl_，理由是_ClAg=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸_(结合离子方程式说明)。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加

18、足量稀盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量_。【解析】(1)含Cu2的溶液显蓝色，而自来水无色，故可以直接排除的离子是Cu2。(2)根据的现象可知，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，初步确定自来水中含有Mg2、Ca2；反应的离子方程式分别是Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量稀盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量。