2017_2018学年九年级化学上册第五章定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算中档难度提升题pdf含解析新版鲁教版20180627435.pdf

1、第 1页（共 29页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节中档难度提升题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 MgCO3 固体混合物中，向其中加入稀硫酸100g，恰好完全反应，得到 104g 该温度下的不饱和溶液。该不饱和溶液的质量分数最接近的是（）A11.5%B9.1%C5.1%D25.9%2Fe2O3、CuO 的混合粉末 8g，高温下与足量 CO 充分反应后，得到固体的质量可能为（）A6 g B5.6g C6.4g D8 g3取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入 100g 质量分数为 19.6%稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中

2、氧元素质量为（）A1.6g B3.2g C4.8g D9.6g4现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是（）A若混合物为 Fe、Cu、m 一定小于 0.2gB若混合物为 Fe、Al、m 可能是 0.2gC若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3%D若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3%5在反应 2A+B3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B

3、和 C 的质量比为（）A2：17B3：5C1：3D4：196现有 25g 的 KOH 和 K2CO3 固体混合物，已知 K 元素与 C 元素的质量比是 39：3，把该固体全部加入到盛有 100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）A4.8g B9.6g C17.4gD34.8g7在氧化镁和碳酸镁的混合物 12.4g，加入 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，第 2页（共 29页）恰好完全反应，则加入稀盐酸生成气体的质量（）A2.2g B4.4g C3.3g D1.1g814.4 克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反

4、应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（）A0.8 克B1.6 克C3.2 克D0.81.6 之间9溴化钾和氯化钾的混合物共 3.87 克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生 6.63 克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（）A24.1%B40.3%C25.9%D48.7%10某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品 11.1 克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 28.7 克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是（）A既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化

5、镁B只有氯化镁、没有氯化钠C只有氯化钠、没有氯化镁D一定有氯化镁和氯化钠11用足量的 CO 还原 32g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（）AFeO BFe2O3CCuO DCu2O12烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到 110g 该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到 13g 固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（）A23.7%B7.3%C12.2%D17.2%13某同学取部分变质的烧碱固体 9.3g，加入 100g 质量分数 7.3%

6、的稀盐酸中，产生气泡，反应后溶液 pH 为 7，则加入稀盐酸产生气体的质量为（）A1.1g B2.2 gC3.3g D4.4 g14在一定质量的某氯化钙溶液中加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后所得沉淀质量是原氯化钙溶液质量的问原氯化钙溶液的质量分数是（）第 3页（共 29页）A27.75%B22.2%C30%D40%15已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O将 14.4g Cu2O、Cu 混合物溶于 100.0g溶质质量分数为 9.8%的稀 H2SO4 中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g 固体。下列说法正确的是（）A10.4g 固体是反应生成的铜的质量B反应后溶液呈蓝

7、色，溶质只有一种C原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量之比为 1：1D反应后溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为 8.0%16一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量那么原混合物中铜的质量分数是（）A80%B64%C50%D20%17向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3 和 Mg（NO3）2 的混合溶液KOH 溶液AgZn 合金稀 H2SO4久置空气中的铝片稀盐酸含有 Na2CO3 的 NaOH 溶液稀 HNO3HCl 和

8、H2SO4 的混合酸Ba（NO3）2 溶液第 4页（共 29页）AB C D18实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末 15.1g，向其中加入溶质的质量分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体 31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A100gB150gC200gD300g19天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入 2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是（）A2.8g B5gC3gD3.2g20等质量的金属 A 和 B 分别与足量稀盐酸反应，生成

9、氢气的质量比为 3：4，金属 A 和金属 B 的化合价之比为 2：3则两金属的相对原子质量之比为（）A9：8B8：9C7：3D3：7二填空题（共 10 小题）21（4 分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为g，22实验室中有 20g 氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分

10、数为。23电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2g，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，生成 AgCl和 AgBr 沉淀共 4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为g24向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6g 中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.2g 溶液试计算：（精确到 0.1%）第 5页（共 29页）产生二氧化碳多少克？所得溶液中溶质的质量分数是多少？25两

11、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数【第一组】（1）称取 mg 样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为 ng；（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为（用 m、n的代数式表示）【第二组】（1）称取 6g 样品：按规范操作，用托盘天平称取 6g 样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为 10g

12、）（2）将 50g 稀盐酸分 5 次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次加入稀盐酸的总质量（g）1020304050烧杯和药品总质量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（3）分析数据，求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）最后所得溶液的质量为g26向含 CuSO4 和 H2SO4 的 100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 l0%的

13、NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）第 6页（共 29页）（2）P 点溶液中的溶质是（3）M 点溶液中的溶质质量分数是多少？27将 2.4g 镁放入 100g 稀硫酸溶液中恰好完全反应，请通过计算填空：反应后溶液中的溶质是，其质量为g，溶剂质量为g282.4gH2 和 CO 的混合气体与 15gO2 混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为 8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中 H2 的质量为，反应后新混合气体中 O2 的质量为29某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外

14、，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：（1）配制 lOOg 的 29.4%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸的质量是（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是（3）若 20g 的赤铁矿粉恰好与 lOOg 的 29.4%的稀硫酸完全反应求解 20g 该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为（5）向反应后所得溶液中加入 44g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是（6）要炼制含铁 96%的生铁 126t，假设在炼制过程中损失 10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是30C 和 Cu 的混合物在空气中加热，充分反应后固体

15、质量不变，则碳和铜的质量比为第 7页（共 29页）第 8页（共 29页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节中档难度提升题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 MgCO3 固体混合物中，向其中加入稀硫酸100g，恰好完全反应，得到 104g 该温度下的不饱和溶液。该不饱和溶液的质量分数最接近的是（）A11.5%B9.1%C5.1%D25.9%【解答】解：由方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶液增重4040MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 溶液增重84448444=40可知，当溶液的增重

16、相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的。设生成的硫酸镁的质量为 xMgO+H2SO4=MgSO4+H2O 溶液增重12040 x104g100g=4g解得：x=12g所得溶液的溶质质量分数为：11.5%。故选：A。2Fe2O3、CuO 的混合粉末 8g，高温下与足量 CO 充分反应后，得到固体的质量可能为（）A6 g B5.6g C6.4g D8 g【解答】解：假设混合粉末全是 Fe2O3 用一氧化碳还原可得铁的质量是 x第 9页（共 29页）Fe2O3+3CO22Fe+3CO21601128gx解得：x=5.6g假设混合粉末全是 CuO 用一氧化碳还原可得铜的质量是 yC

17、uO+COCu+CO280648gy解得：y=6.4g所以与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于 5.6g 和 6.4g 之间，观察选项 A 符合；故选：A。3取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入 100g 质量分数为 19.6%稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为（）A1.6g B3.2g C4.8g D9.6g【解答】解：设氧元素的质量为 xOH2O2H+H2SO41698x100g19.6%=x=3.2g故选：B。4现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是（

18、）A若混合物为 Fe、Cu、m 一定小于 0.2g第 10页（共 29页）B若混合物为 Fe、Al、m 可能是 0.2gC若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是 7.3%D若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3%【解 答】解：假 设 合 金 中 铁 的 质 量 为 5.6 g，根 据 化 学 反 应 方 程 式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为 0.2 g，同理可计算出 5.6 g 铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气。A、若混合物为 Fe、Cu，m 一定小于 0.2g，故 A 正确；B、若

19、混合物为 Fe、A1，m 一定大于 0.2g，故 B 错误；C、5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以若混合物为 Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于 7.3%，故 C 错误；D、当粉末为 Fe、A1 混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而 5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以若混合物为 Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D 错误。故选：A。5在反应 2A+B3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比

20、为（）A2：17B3：5C1：3D4：19【解答】解：设参加反应的 B 的质量为 x2A+B3C+D10120gxx=2g由质量守恒定律，生成 C 的质量为 20g+2g5g=17g。则在此反应中 B 和 C 的质量比为 2g：17g=2：17。故选：A。6现有 25g 的 KOH 和 K2CO3 固体混合物，已知 K 元素与 C 元素的质量比是 39：3，把该固体全部加入到盛有 100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里第 11页（共 29页）残留物质的质量是 120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）A4.8g B9.6g C17.4gD34.8g【解答】解：反应前后的质量差即为反应

21、生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，进一步可以计算钾元素质量，从而可以计算反应生成氯酸钾的质量；反应生成二氧化碳质量为：25g+100g120.6g=4.4g，碳元素质量为：4.4g100%=1.2g，设钾元素质量为 x，根据题意有：=，x=15.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为：15.6g（100%）=34.8g，故选：D。7在氧化镁和碳酸镁的混合物 12.4g，加入 100g 质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸生成气体的质量（）A2.2g B4.4g C3.3g D1.1g【解答】解：设混合物中氧化镁的质量为 m，则碳酸镁的质量为：12.4gm设氧化

22、镁消耗的氯化氢的质量为 x，碳酸镁消耗的氯化氢的质量为 yMgO+2HCl=MgCl2+H2O4073mxx=MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2847312.4gmyy=+=100g14.6%第 12页（共 29页）m=4g则混合物中含碳酸镁的质量为：12.4g4g=8.4，是 8.4g 碳酸镁与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 zMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284448.4gzz=4.4g故选：B。814.4 克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至

23、少为（）A0.8 克B1.6 克C3.2 克D0.81.6 之间【解答】解：14.4 克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半，故减少的气体的质量为：14.4g2=7.2g根据甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2Om166444363.2g12.8g7.2g故甲烷和氧气的总质量为 3.2g+12.8g=16g 时二者恰好完全反应，故需要至少增加氧气的质量为：16g14.4g=1.6g故选：B。9溴化钾和氯化钾的混合物共 3.87 克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生 6.63 克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（

24、）A24.1%B40.3%C25.9%D48.7%【解答】解：从 KX、AgX 可认为 K+被 Ag+取代。第 13页（共 29页）设钾离子的质量为 n，根据差量法：KKXAgXm3969n（6.633.87）g=2.76g故，解得 n=1.56 gw（K+）=100%=40.3%，故选：B。10某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品 11.1 克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 28.7 克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是（）A既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B只有氯化镁、没有氯化钠C只有氯化钠、没有氯化镁

25、D一定有氯化镁和氯化钠【解答】解：取该样品 11.1 克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；故选项 B 正确；然后向其中加入足量。AgNO3 溶液，得到 28.7 克白色沉淀，假设 11.1g 是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为 xCaCl22AgCl11128711.1gx=x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为 yMgCl22AgCl95287第 14页（共 29页）11.1gy=y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为 zNaClAgCl58.5143.511.1gz=z=27.

26、2g因为氯化钙反应产生的沉淀正好是 28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠。故选：D。11用足量的 CO 还原 32g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（）AFeO BFe2O3CCuO DCu2O【解答】解：设反应的二氧化碳质量是 xCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44100 x60gx=26.4g故 32g 某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半，即：26.4g=9.6g，所以该氧化物中金属元素与氧元素的质量比是（32g9.6g）：9.6g=22.4：9.6=7：3AFeO 中 m（Fe）：m（O）=56：1

27、6=7：2，故 A 不符合；BFe2O3 中 m（Fe）：m（O）=256：316=7：3，故 B 符合；CCuO 中 m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故 C 不符合；第 15页（共 29页）DCu2O 中 m（Cu）：m（O）=264：16=8：1，故 D 不符合；故选：B。12烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到 110g 该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到 13g 固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（）A23.7%B7.3%C12.2%D17.2%【解答】解：加入

28、100g 稀盐酸反应得到 110g 不饱和溶液可知，加入的金属混合物为 10g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为 13g，说明增加的 OH元素的质量为 3g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。设稀盐酸的溶质质量分数为 x2H+H2O2HCl18733g100gx=x12.2%故选：C。13某同学取部分变质的烧碱固体 9.3g，加入 100g 质量分数 7.3%的稀盐酸中，产生气泡，反应后溶液 pH 为 7，则加入稀盐酸产生气体的质量为（）A1.1g B2.2 gC3.3g D4.4 g【解答】解：由于反应后溶液 pH=7 为中性，所以是恰好完全反应

29、。HCl 的质量为 100g7.3%=7.3g设碳酸钠的质量为 x，则氢氧化钠的质量为 9.3gx碳酸钠消耗的盐酸为 y，氢氧化钠消耗的盐酸为 7.3gy，生成的二氧化碳的质量为 z则有第 16页（共 29页）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067344xyz=NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.59.3gx7.3gy=x=5.3g则 z=2.2g故选：B。14在一定质量的某氯化钙溶液中加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后所得沉淀质量是原氯化钙溶液质量的问原氯化钙溶液的质量分数是（）A27.75%B22.2%C30%D40%【解答】解：设产生沉淀碳酸钙的质量为 x，需要碳

30、酸钠的质量为 zNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，111100zx解得：z=，原氯化钙溶液的质量分数=100%=27.75%由上述计算可知 A 正确。故选：A。15已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O将 14.4g Cu2O、Cu 混合物溶于 100.0g溶质质量分数为 9.8%的稀 H2SO4 中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得第 17页（共 29页）10.4g 固体。下列说法正确的是（）A10.4g 固体是反应生成的铜的质量B反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种C原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量之比为 1：1D反应后溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为 8

31、.0%【解答】解：设参加反应的氧化亚铜的质量、消耗的硫酸的质量以及生成的铜的质量和硫酸铜的质量分别为 x、y、z、wCu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O固体质量差量144986416014464=80 xyzw14.4g10.4g=4g=x=7.2gy=4.9gz=3.2gw=8g而稀硫酸中的硫酸的质量为 100.0g9.8%=9.8g，所以硫酸有剩余，即氧化亚铜完全反应。A、10.4g 固体是反应生成的铜的质量，是生成的铜和原混合物中的铜，错误；B、反应后溶液呈蓝色，溶质是生成硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以应该为两种。错误；C、原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量之比为 7.2g：（1

32、4.4g7.2g）=1：1，正确；D、反应后溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为为100%7.7%而非 8%错误。故选：C。16一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量那么原混合物中铜的质量分数是（）A80%B64%C50%D20%第 18页（共 29页）【解答】解：发生的反应为 Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Cu+O22CuO根据一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，可知镁的质量恰好等于铜消耗的氧气的质量，即混合物中铜的质量分数等于氧化铜中

33、铜的质量分数。混合物中铜的质量分数为100%=80%。故选：A。17向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3 和 Mg（NO3）2 的混合溶液KOH 溶液AgZn 合金稀 H2SO4久置空气中的铝片稀盐酸含有 Na2CO3 的 NaOH 溶液稀 HNO3HCl 和 H2SO4 的混合酸Ba（NO3）2 溶液AB C D【解答】解：向 HNO3 和 Mg（NO3）2 的混合溶液滴加 KOH 溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加 KOH 溶液，硝酸镁与 KOH 溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因

34、此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至 KOH 溶液完全反应为止；第 19页（共 29页）与曲线所示一致，故正确；向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故正确；NaOH 和 Na2CO3 都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当 氢 氧 化 钠 反 应 完 后，硝 酸 继 续 与 碳 酸 钠 反 应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O；有气体放

35、出，与曲线所示一致，故正确；向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加 Ba（NO3）2 溶液，硫酸与 Ba（NO3）2 溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；故选：B。18实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末 15.1g，向其中加入溶质的质量分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体 31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A100gB150gC200gD300g【解答】解：3MgO+6HCl=3MgCl2+3H2O，固体质量增加1202851653CuO+6HC

36、l=3CuCl2+3H2O，固体质量增加240405165Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O固体质量增加160325165依据质量守恒定律可知，固体增加的质量氯元素和氧元素的质量差，固体中的氧元素被反应后的氯元素代替，所以金属氧化物+6HCl盐和水固体增加质量219165x7.3%31.6g15.1g=16.5g第 20页（共 29页）=x=300g故选：D。19天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入 2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是（）A2.8g B5gC3gD3.2g【解答】解

37、：由于氧化钙和盐酸无气体生成，所以右侧质量增加为 2.8g。设加入的碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2质量净增加量1004456x2.8g=x=5g故选：B。20等质量的金属 A 和 B 分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 3：4，金属 A 和金属 B 的化合价之比为 2：3则两金属的相对原子质量之比为（）A9：8B8：9C7：3D3：7【解答】解：设金属的质量为 m，A、B 的相对原子质量别是 x、y；则有解得=，观察选择项，B 正确。故选：B。二填空题（共 10 小题）21（4 分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙第 21页（共

38、 29页）的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为33.3g，【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为 x则有：2HClCaCl273111219

39、g10%xx=33.3g故填：7：25；33.3。22实验室中有 20g 氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为50%。【解答】解：设稀硫酸中含有的溶质硫酸为 x，水的质量为 100gxx100%+（100gx）100%=100g10%x=12.25g设该样品中氧化铜的质量分数为 yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O809820gy12.25g第 22页（共 29页）=y=50%答：该样品中氧化铜的质量分数为 50%。23电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为2NaC

40、l+2H2O2NaOH+H2+Cl2；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数大于5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有 NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2g，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，生成 AgCl 和 AgBr 沉淀共 4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为0.69g【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可燃性气体为氢气（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为 2，氢氧化钠的也为 2，则水的系数为

41、2，进 而 得 到 氢 原 子 缺 少 两 个，而 为 氢 气）；，所 以 化 学 方 程 式 为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于 5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致设钠元素的质量为 a（统一阴离子为 X，对应的相对原子质量为 x）则有NaNaXAgX（沉淀）固体质量增加为2323+x108+x10823=85a4.75g2.2g=2.55g=第 23页（共 29页）a=0.

42、69g故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；大于0.6924向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6g 中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.2g 溶液试计算：（精确到 0.1%）产生二氧化碳多少克？所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解答】解：产生二氧化碳的质量为：15.6g+100g111.2g=4.4g，答：产生二氧化碳的质量是 4.4g（2）解：设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，10611744xy4.4g=，=，x=10.6g，y=11.7g，碳酸钠和氯化钠的混合物中，氯化钠的质量为：15.6g

43、10.6g=5.0g，所得溶液中溶质中，溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.0g=16.7g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=15.0%，答：所得溶液中溶质的质量分数为 15.0%25两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数【第一组】（1）称取 mg 样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为 ng；（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为

44、（用第 24页（共 29页）m、n 的代数式表示）【第二组】（1）称取 6g 样品：按规范操作，用托盘天平称取 6g 样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：减少样品的质量；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为 10g）（2）将 50g 稀盐酸分 5 次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是加速物质的溶解，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次加入稀盐酸的总质量（g）1020304050烧杯和药品总质量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（3）分析数据，求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为

45、1.76g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）最后所得溶液的质量为52.24g【解答】解：【第一组】（1）碳酸钙和盐酸反应可以生成溶于水的氯化钙的溶液，所以剩余固体即为杂质的质量，故固体中碳酸钙的质量是（mn）g，故；【第二组】（1）依据物质称量时的要求可知，若指针略向左偏转，则说明样品的量放多了，故要使指针居中的恰当操作是减少药品的质量；（2）溶解时玻璃棒作用主要是加速物质的溶解；（3）依据质量守恒定律可以反应中生成的二氧化碳的质量是：6g+50g+10g64.24g=1.76g；设样品中碳酸钙的质量是

46、xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x1.76g第 25页（共 29页）x=4g故碳酸钙的质量分数是100%=66.7%由第一次反应的情况可知 10g 稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是6g+10g+10g25.56g=0.44g；故设盐酸的溶质质量分数为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2734410gy0.44gy=7.3%由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为 64.24g10g（6g4g）=52.24g；故答案为：【第一组】（1）；【第二组】（1）减少样品的质量；（2）加速物质的溶解；（3）1.76；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 66.7%；该稀盐

47、酸的质量分数为 7.3%；52.24；26向含 CuSO4 和 H2SO4 的 100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 l0%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中SO42离子个数不变（填离子符号）（2）P 点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜（3）M 点溶液中的溶质质量分数是多少？10.1%【解答】解：（1）CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；C

48、uSO4+2NaOHCu第 26页（共 29页）（OH）2+Na2SO4，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，硫酸根离子不变，其符号为：SO42（2）P 点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时硫酸铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜；（3）设生成 9.8g 氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 zCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，8098142x10%9.8gz=x=80gz=14.2g硫 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 时 消 耗 的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量 为 40g，所 以m1=40g+80g=120g设硫酸与氢氧化钠

49、反应生成硫酸钠的质量为 y2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O801424010%=4gy=解得：y=7.1gM 点溶液中的溶质氯化钠的质量为 14.2g+7.1g=21.3gM 点溶液的溶质质量分数=100%10.1%答：M 点溶液的溶质质量分数为 10.1%27将 2.4g 镁放入 100g 稀硫酸溶液中恰好完全反应，请通过计算填空：反应后溶液中的溶质是硫酸镁，其质量为12g，溶剂质量为90.2g【解答】解：镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所得溶液中溶质为硫酸镁设参加反应的硫酸的质量为 x，生成的硫酸镁的质量为 y第 27页（共 29页）Mg+H2SO4=MgSO4+H2249812

50、02.4gxy=x=9.8gy=12g所以溶剂的质量为 100g9.8g=90.2g故答案为：硫酸镁；12；90.2282.4gH2 和 CO 的混合气体与 15gO2 混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为 8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中 H2 的质量为1g，反应后新混合气体中 O2 的质量为6.2g【解答】解：（1）反应生成水的质量为：15g+2.4g8.4g=9g，设原混合气体中 H2 的质量为 x，2H2+O22H2O436x9g解之得：x=1g；则用去氧气的质量为：9g1g=8g，（2）原混合气体中 CO 的质量为：2.4g1g=1.4g

51、，设生成 CO2 的质量为 y，2CO+O22CO256881.4gyy=2.2g则用去氧气的质量为：2.2g1.4g=0.8g，第 28页（共 29页）则剩余的氧气的质量为：15g0.8g8g=6.2g答：（1）原混合气体中 H2 的质量为 1g；（2）反应后剩余的氧气的质量为 6.2g29某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：（1）配制 lOOg 的 29.4%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸的质量是30g（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O（3）若 20

52、g 的赤铁矿粉恰好与 lOOg 的 29.4%的稀硫酸完全反应求解 20g 该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（5）向反应后所得溶液中加入 44g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是25%（6）要炼制含铁 96%的生铁 126t，假设在炼制过程中损失 10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是240t【解答】解：（1）需 98%的浓硫酸的质量=30g；（2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O；（3）3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O294160100g29.4%XX=16g第 29

53、页（共 29页）（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数=80%（5）设反应产生硫酸铁质量为 yFe2O3Fe2（SO4）316040016gyy=40g溶液质量为：16g+100g+44g=160g故最终溶液中溶质的质量分数=25%（6）设需这种赤铁矿的质量为 a，则126t96%=a80%（110%）a=240t故答案为：（1）30g；（2）3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O；（3）；（4）80%；（5）25%；（6）240t30C 和 Cu 的混合物在空气中加热，充分反应后固体质量不变，则碳和铜的质量比为1：4【解答】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，则碳和铜的质量比为 1：4答案：1：4