2021届高三高考化学新高考临考练习四（辽宁适用） WORD版含答案.docx

1、2021届高考化学新高考临考练习四（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B生物柴油的成分为液态烃的混合物，

2、属于油脂CHgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴2铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推断正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子BTl能形成+3价和+1价的化合物CTl3+氧化性比铝离子弱DTl+的还原性比Ag强3碘元素的一种53125I核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是A53125I核外有72个电子B53127I与53125I互为同素异形体C53125I能使淀粉溶液变蓝D53125I最外层电子

3、数为74下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A乙醇和浓硫酸混合加热至140：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OB乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2+D1溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr5下列事实，不能用氢键知识解释的是 A水比硫化氢稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小D氟化氢的沸点高于氯化氢6下列有关表达正确的是A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BH2O的电子

4、式：CN原子最外层电子的轨道表示式：D的名称：2-乙基丙烷7某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C一定存在H+、Na+、OHD一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl8有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B乙烯和

5、苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9下列生活中的化学小实验不合理的是A用84消毒液除去地砖上的有色物质B用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具D利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花10下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是A若a为水，b是HClB若a为水，b是NO2C若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D若a为NaOH溶液，b是Cl211反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2

6、，正反应为放热反应BT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，逆反应为放热反应12我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B检验化合物中是否含化合物，可用Br2的CCl4溶液C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D化合物分子中含有5个手性碳原子13常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)= 1.0 10-11molL-1 ， 该溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池

7、相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化B充电时阳极反应为：C放电时负极反应为：D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与HCl溶液混合二、实验题16Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化

8、铁红的应用。（一）制备氧化铁红1. 预处理：将煤矸石粉碎，在350下焙烧2小时。2.加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。3. 调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。4. 产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.33.37.510.3完全沉淀2.85.29.712.2请回答下列问题：（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是_。（2）酸浸操作中，过量H2S

9、O4的作用是_。在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有_、_。（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是_。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是_、洗涤后，干燥即得。（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是_。（二）分析与讨论：（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在_。（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是_。三、原

10、理综合题17温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。、与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：(1)_(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各和少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a代表产物_，并说明理由_。时，与的转化率分别为90%和95%，反应的平衡常数_(写出计算式)。.催化加形成的反应.含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图所示。(3)在甲烷化的过程中，保持与的体积比为14，反应气的总流量控制在，320时用表示的反应速率为_。.科学家利用电化学装置实现与的耦合转化，其原理如图所示：(4)阴极上的反应式为：_。四、有机推

11、断题18下图为某香料E的合成路线，回答下列问题：已知： (1)A的结构简式为_，其核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(2)C中官能团的名称为_，D中官能团的名称为_。E的结构简式为_。(3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件)_。 (4)同时满足下列条件的C的同分异构体有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应五、工业流程题19海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）试剂一般选用_（填化学式）。（2）工业制取镁的化学方程式为_。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的

12、稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_。参考答案1C【详解】A、油脂不属于高分子化合物，聚乙烯和蛋白质属于有机高分子，故A错误；B、生物柴油成分为烃的

13、含氧衍生物，故B错误；C、HgCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此可用作防腐剂和杀菌剂，故C正确；D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，口罩防雾霾不属于“绿色化学”，故D错误。2B【详解】A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；B. 根据反应Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，则氧化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，则氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；D. 还原剂的还原性大于还原产物的还

14、原性来分析，在反应Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，还原性AgTl+，D项错误；答案选B。【点睛】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。3D【解析】【详解】A. 质子数等于核外电子数，53125I核外有53个电子，A错误；B. 53127I与53125I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C. 单质碘能使淀粉溶液变蓝，53125I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D. 碘元素位于第A族，53125I最外层电子数为7，D正确；答案选D。4B【详解】A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140发生分子间脱水生成乙醚：2CH3CH2OH

15、CH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误；B. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O，B正确；C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚：+H2O+CO2+，C错误；D. 1溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2+NaBr+H2O，D错误；答案选B。5A【详解】A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；B、乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；C、冰中含有氢键，其体积变

16、大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；故合理选项为A。6B【详解】A. 硫离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错误；B. H2O是共价化合物，其电子式为，B正确；C. N原子最外层电子的轨道表示式为，C错误；D. 的名称：2-甲基丁烷，D错误；故答案为：B。7D【解析】【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一

17、份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。8A【解析】甲苯硝化生成2,4，6-三硝基甲苯、油脂皂化生成高级脂肪酸钠和甘油属于取代反应，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应能使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，原因不相同，故B错误；汽油、柴油是碳氢

18、化合物，植物油是酯类化合物，故C错误；棉花的主要成分是纤维素，合成纤维不是纤维素，故D错误。9B【解析】试题分析：A“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，能除去地砖上的有色物质，A正确；B米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，B错误；C纯碱溶液水解，水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，能清除油污，C正确；D蚕丝主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤

19、维，燃烧时没有气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉花和蚕丝，故D正确；答案选B。【考点定位】本题考查了常见物质的用途【名师点晴】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，题目难度不大，注意I2遇淀粉变蓝色、利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花等为高频考点，平时注意相关基础知识的理解掌握。10B【详解】A. HCl极易溶于水，所以若a为水，b是HCl，液体会充满试管，A不符合题意； B. NO2与H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生NO不能溶于水，因此液体一定不能充满试管，B符合题意；C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3，由于氨气极易溶于水，所以液体会充满试管，C不符合题意

20、；D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2，Cl2与NaOH会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的物质都易溶于水，因此液体会充满试管，D不符合题意；故合理选项是B。11C【分析】由图像可知，升高温度，化学反应速率增大，温度高的先达到平衡，T1先达到平衡，T1T2，产物Z的物质的量在高温时比在低温时低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析。【详解】根据图示可知，T1先达到平衡，根据图像的特点，T1T2，当温度从T2到T1，Z的物质的量减少，说明平衡向左移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，答案选C。12B【解析】【详解】A化合物I中含C=C键，能被酸

21、性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B两种化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能检验化合物中是否含化合物，故B错误；C化合物中含-Cl、-OH、C=C，则一定条件下能发生取代、消去及加成反应，故C正确；D连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物分子中有含有5个手性碳原子()，故D正确； 故选B。【点睛】本题 的易错点为D，要注意手性碳原子的判断方法。13A【详解】依据常温下溶液中由水电离出来的c(H +)=1.010 -11molL -1，和纯水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，溶液为酸或碱溶液。二氧化硫溶于水生成了亚硫

22、酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故正确；氯化钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故错误；氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故正确；综上所述，正确；本题正确答案为A。14A【解析】A放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，选项A不正确；B充电时为电池的阳极，发生还原反应，生成，电极反应式为，选项B正确；C放电时，Zn被氧化，生成，电极反应式为，选项C正确；D放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，本题注

23、意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn（OH）2，为电池的阳极，发生还原反应，生成，电极反应式为，结合电极反应式解答该题。15C【详解】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故A错误；BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H+OH-=H2O表示，故B错误；CH

24、NO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C正确；DNaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H+HCO3-=CO2+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D错误；故答案为C。【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H+OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。16可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸 抑制Fe3+等水

25、解 烧杯 玻璃棒 2.8pH3.3 继续加碱调pH至3.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤 加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复23次 800 用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低 【解析】试题分析：（1）将煤矸石焙烧2小时，反应充分，可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸。（2）酸浸后生成Fe2(SO4)3，所以过量H2SO4可以提高浸取率，抑制Fe3+等水解。（3）根据表中数据，Fe3+完全沉淀时的pH为2.8，而Al3+开始沉淀时的pH为3.3，要使Fe3+完全转化为沉淀而不含杂质，调节pH的最佳范围是2.8pH3.3；继续加碱调pH至12.

26、2，Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤，可获取较纯净的硫酸镁晶体。（4）滤渣水洗的操作是：加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复23次。（5）根据图1曲线，800时产品的纯度达到较大值，再升温，纯度升高不大，所以煅烧时温度最好控制在800（6）根据图2两条曲线可知：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低。考点：本题考查物质的制备、基本操作、图像的分析。17 生成的与进一步反应，生成和，降低了的产量 12.8 【详解】. (1)已知，根据盖斯定律-得反应，故答案为：；(2) 由反应反应可知，升高温度，反应正向移动，反应逆向

27、移动，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，故a曲线代表H2，故答案为：；生成的与进一步反应，生成和，降低了的产量；时，与的转化率分别为90%和95%，则计算得平衡时c()=mol/L，c()=mol/L，由图可知，c()=mol/L，c()=mol/L，则反应的平衡常数=，故答案为：；.(3)甲烷化的过程中，与的体积比为14，反应气的总流量，则1min内初始的的体积为80mL=16mL，320时的转化率为80%，则的反应速率为=12.8，故答案为：12.8；.(4)由图可知，在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：。18 4

28、羧基 羟基 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 3 【分析】本流程的目的，由合成。先将在光照条件下发生氯代反应生成(A)，碱性条件下水解生成 (B)，用银氨溶液氧化生成 (C)；与发生酯化反应生成。【详解】(1)由分析可知，A的结构简式为，其分子中含有邻、间、对、-CHCl2上的氢原子共4种，核磁共振氢谱中有4组吸收峰。答案为：；4；(2)C为，官能团的名称为羧基，D为，官能团的名称为羟基。由分析知，E的结构简式为。答案为：羧基；羟基；(3)B为，与银氨溶液反应，生成苯甲酸铵、Ag、NH3和H2O，化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。答案为：+2Ag

29、(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O； (4) C为，同时满足下列条件：“遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应”的C的同分异构体有4种，它们是、。答案为：4。【点睛】在催化剂作用下，甲苯与Cl2发生苯环上的取代反应；在光照条件下，甲苯与Cl2发生甲基(侧链)上的取代反应。19Ca(OH)2 MgCl2(熔融)Mg + Cl2 放热 MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(l) H-117 kJmol1 CH3MgCl+H2OCH4+Mg(OH)Cl或2CH3MgCl+2H2O 2CH4+Mg(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq

30、），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解 【详解】试题分析：（1）要将溶液中的Mg2转化为氢氧化镁沉淀，需要加入碱。考虑试剂的来源和经济效益，一般加入的是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（2）镁是活泼的金属，工业制取镁的方法是电解熔融的氧化镁，即电解法冶炼镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg + Cl2。（3）由图可知反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以Mg与卤素单质的反应均为放热反应。镁与单质氟反应放出的热量最多，则生成的MgF2稳定性最强，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2。根据图像可知，Mg(s)Cl2(g)Mg

31、Cl2(s) H641kJ/mol、Mg(s)Br2(l)MgBr2(s) H524kJ/mol，则根据盖斯定律可知，前者减去后者即得到反应MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(l)，所以该反应的反应热H641kJ/mol524kJ/mol117KJ/mol。（4）CH3MgCl易与水发生水解反应并有无色无味气体生成，则该气体应该是甲烷。所以根据原子守恒可知，另外的生成物是碱式氯化镁，因此CH3MgCl水解的化学方程式为CH3MgCl+H2OCH4+Mg(OH)Cl或2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg(OH)2+MgCl2。（5）氢氧化镁溶于水存在溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。考点：考查镁的冶炼、试剂的性选择、物质稳定性判断、热化学方程式的书写、水解应用以及外界条件对溶解平衡的影响