2021年高考化学考点精讲精练01 化学计量（含解析）.docx

1、化学计量知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1物质的量、阿伏加德罗常数（1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H2，2 mol Na，3 mol水分子。（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n。2摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为 gmol1。（2）数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n。二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律1影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的

2、大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm约为 22.4Lmol1。（2）相关计算基本表达式：Vm与气体质量的关系：与气体分子数的关系：（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积

3、相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比三、物质的量浓度及其相关计算1物质的量浓度2物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度溶质质量分数定义以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式cw100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算 c类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w

4、为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。（2）公式的推导(按溶液体积为V L推导)c或w。类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。4以物质的量为中心，相互之间的转化关系例1已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A3g3He含有的中子数为1NAB1L0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NAC1molK

5、2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】C【解析】A、3g3He的物质的量为1mol，而1mol3He中子的物质的量为1mol，所以3g3He含有的中子数为1NA，故A正确；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol1L磷酸钠溶液含有的PO43数目小于0.1NA，故B错误；C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价，所以1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物

6、质的量为1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故D正确；故选：B。练习1下列叙述正确的是（）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；B氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；C质量数质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子

7、，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：85：4，故C错误；D1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误，故选：B。练习2 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB1mol D2O与1mol H2O中，中子数之比为2：1C含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAD密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个PCl键【答案】C【解析】A30g丙醇物质的量为：0.5mol，存在的共价键总数为0.5mol

8、11NA5.5NA，故A错误；B1mol D2O与1mol H2O中，中子数之比为10：85：4，故B错误；C0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA，故C正确；D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5（g），增加小于2NA个PCl键，故D错误；故选：C。练习3 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，22.4LSO3

9、中含有的氧原子数为 3NAB常温下，1LpH2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NAC0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAD12g 单原子层石墨烯中含有的 CC 键数为3NA【解析】A常温下SO3为液体，不能用标况下气体的气体摩尔体积计算，故A错误；B1LpH2 的甲酸溶液中，含有氢离子的物质的量为0.01mol，则数目为 0.01NA，故B正确；CFeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化，则0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.6NA，故C错误；D在单原子层石墨烯中1个C原子对应3个CC键，12g单原子层石墨烯物质的量为1mol

10、，含有CC键的数目为1.5NA，故D错误。故选：B。练习4 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10NAC28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的数目均为1NA【解析】A在金刚石中，1个C原子参与形成4个CC键，则1个C原子形成42个CC键，n（金刚石）1mol，所以12g金刚石中含有2NA个化学键，故A错误；BD2O的摩尔质量是20g/mol，每个D2O中含有10个质子，n（D2O）0.9mol，则18g的D2O中含有的质子数为9NA，故

11、B错误；C乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故C正确；DNH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解导致c（NH4+）1mol/L，1L该溶液中N（NH4+）NA；溶液中c（Cl）1mol/L，则1L1molL1的NH4Cl溶液中N（Cl）NA，故D错误；故选：C。练习5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子

12、数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【解析】A、32 g S8的物质的量为0.125mol，而S8中含8条共价键，故0.125molS8中含NA条共价键，故A正确；B、H218O和2H2O的摩尔质量为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol水中含NA个质子，故B正确；C、8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2NA个电子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，故溶液中C

13、l、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误。故选：D。理解物质的量的相关概念要注意的四点（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。知识点二、阿伏伽德罗常数应用的十

14、大陷阱物质的量常见十大陷阱陷阱一：物质的状态和外界条件（1）只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。（2）给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）22.4L/mol是在标准状况（0、1.

15、01105Pa）下的气体摩尔体积，使用的对象是气体（包括混合气体）。标准状况下，22.4L水所含分子数为1NA。标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA。标准状况下，11.2LSO3中所含1.5NA个氧原子。常温常压下，11.2LO2中所含的原子数为NA。陷阱二：注意物质组成中分子个数、原子个数、离子个数的判断（1）此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。（2）常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等

16、特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。陷阱三：注意弱电解质的电离和某些离子的水解（1）弱电解质的电离是不完全进行的，弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解会导致离子数目减少。是否有弱电解质的电离或弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；1L 1mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO的数目为NA1L 1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO的数目为NA陷阱四：注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。（1）如碳酸氢钠晶体中只含碳酸氢根离子和钠离子，而溶液中还会因为碳酸氢根离子的电离有碳酸根离子，碳酸氢根离子水解产生少量的碳酸分子。1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA。5

17、8.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子。陷阱五：注意特殊物质的摩尔质量或物质中的中子数。如：D2O、T2O、18O2。常温常压下，18gD2O所含中子数为10NA个。标准状况下，11.2L16O2与11.2L18O2均含有NA个氧原子。陷阱六：某些物质结构中化学键的数目要了解物质的基本结构。晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等。78g苯含有C=C双键的数目为3NANA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物a所含共用电子对数目为（3a/14）NAb所含碳氢键数目为aNA/7陷阱七：氧化还原反应中转移电子数目关键是理解物质中元素的化合价，考得

18、比较多的就是歧化反应，过氧化物，归中反应以及其它一些较复杂的反应。同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。陷

19、阱八：注意常见的可逆或隐含条件2mol的浓硫酸与足量的铜微热反应，生成SO2分子数为NA80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA某密闭容器中盛有1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含气体分子数为1.5NA1 L 1 molL1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为3 NA陷阱九：注意分散系的变化导致微粒数目的变化三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目。1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N

20、A陷阱十：注意酸性或碱性溶液中氢离子或氢氧根数目的判断（1）是否指明了溶液的体积；（2）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，与电解质的组成有关。10LpH=1的硫酸溶液中所含氢离子的数目为2NA10LpH为13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA例1（2019浙江）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g H

21、CHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键为6mol，故1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA，故A正确；B500 mL 0.5 molL1的NaCl相当于0.25molNaCl，0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol，但是NaCl溶液中还有水分子等，故500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；C甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为1molN

22、A mol11NA，故C正确；D2.3克Na物质的量为：0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于0.1NA，故D错误，故选：D。练习1 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A124gP4的物质的量为1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molPP键，即含有PP键数目为6N

23、A，故A错误；BFeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B错误；C1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有2mol，即含氢原子数目为2NA，故C正确；DSO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D错误，故选：C。练习2 NA是阿伏加德罗常数的值，

24、下列说法正确的是（）A16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA【答案】B【解析】A胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；B22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18

25、NA个质子，故B正确；C92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；DCH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，故选：B。练习3设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】A10g的2H216O物

26、质的量0.5mol，含有的质子数0.510NA5NA，中子数0.510NA5NA，含有的质子数与中子数相同，故A正确；B32g硫物质的量1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S从0价升到+4价，电子转移总数4NA，故B错误；CC2H2与C6H6混合气体最简式CH，26gCH物质的量2mol，含CH键的数目为2NA，故C正确；D120gNaHSO4和KHSO3的固体物质的量1mol，混合物中含有的阳离子数为NA，故D正确；故选：B。练习4下列说法正确的是（）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B物质的溶解度都随温度的升高而增大C绝对不溶于水的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在

27、溶液中的浓度为0【答案】C【解析】A、溶解度在0.10.01为难溶，不是该物质不溶于水，不溶于水的物质是不存在的，故A错误；B大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有的不是，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，故B错误；C没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1105mol/L，浓度不是等于0，故D错误；故选：C。练习5设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L CH2Cl2 含氯原子数为 2 NAB1 mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NAC1.0 L

28、1.0 molL1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NAD1 mol NO 和 0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成 NO2 分子数为 NA【答案】B【解析】A、CH2Cl2在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；B、1molFe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移的电子数为3 NA，故B正确；C、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故C错误；D、NO和O2反应方程式为2NO+O22NO2，根据方程式知，1molNO与0.5molO2恰好完全反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，

29、方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于NA，故D错误；故选：B。正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；（2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；（3）已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过

30、程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；（2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。（2）容量瓶（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2配制过程配制过程示意图 3配制步骤以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。（1）计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)1molL10.5L40gmol120.0g。（2）称量：根据计算结果，称量固体质量。（3）溶解：将称量好的固体放

31、入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。（4）转移(移液)移液前需要将溶液冷却至室温。移液时玻璃棒的作用为引流。（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线在同一水平面上。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。对比思考：如何配制一定溶质质量分数的溶液？(以配制200 g 20%的NaOH溶液为例)计算：需NaOH的质量为40.0g，需水的体积为160 mL。称量

32、：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL水。溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，再将量好的水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。4一定物质的量浓度溶液的配制误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)请完成下表中的误差分析：实验操作因变量误差n(溶质)V(溶液)c(mol/L)向容量瓶中注液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容摇匀后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷却就定容减小偏高定容摇匀后，静置后液面下降不变不变例1实验室配制450mL 1.000molL1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（

33、）应用电子天平称取18.00g NaOH固体配制过程中所有玻璃棒的作用主要是搅拌和引流NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线ABCD【答案】C【解析】实验室配制450mL 1.000molL1 NaOH溶液，容量瓶选取500ml的容量瓶，mMncvM0.5L1.000mol/L40g/mol20.00g，应用电子天平称取20.00g NaOH固体，故错误；稀释溶解时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶中转移液体时起引流作用，配制过程中所有玻璃棒的作用主要是搅拌和引流，故

34、正确；氢氧化钠容易吸收空气中的水、二氧化碳，称量时间过长，所取氢氧化钠的物质的量偏小，所配NaOH溶液的浓度偏小，故错误；容量瓶带有瓶塞，使用过程中应上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水，故正确；量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，会增加溶质的量，导致溶液浓度偏大，故错误；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的物质的量浓度偏小，故错误；故选：C。练习1配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中原来有少量的蒸馏水B定容时俯视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外【答案】C【解析

35、】A容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对实验无影响，故A不选；B定容时俯视观察液面，V偏小，由c可知浓度偏大，故B不选；C溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，n偏小，由c可知浓度偏小，故C选；D用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外，对实验无影响，故D不选；故选：C。练习2据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C硫酸的摩尔质量为98gD配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL【答案】D【解析】A原硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，要配制质量分数为49%的硫

36、酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；B铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫、硫酸铝和水，不能生成氢气，故B错误；C1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则：500mL4.6mol/LxmL18.4mol/L，解得x125，所以应量取的浓硫酸的体积为125mL，故D正确。故选：D。练习3把wg绿矾（FeSO47H2O）溶解于VmL水中，测得

37、该溶液密度是g/mL，则此溶液的物质的量浓度（molL1）为（）ABCD【答案】A【解析】VmL水的质量为VmL1g/mLVg，则溶液的质量为Wg+Vg（W+V）g，溶液的体积为，n（FeSO4）n（FeSO47H2O）mol，则溶液的物质的量浓度为mol/L。故选：A。练习4 10.7g氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50mL 溶液，计算：（1）可生成标准状况下的氨气多少升？_。（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？_。【答案】（1）4.48 L；（2）4mol/L。【解析】（1）n（NH4Cl）0.2mol，由反应可知生成氨气为0.2mol，标准状况下的氨

38、气的体积为0.2mol22.4L/mol4.48L，故答案为：4.48 L；（2）由反应可知生成氨气的物质的量为0.2mol，生成的气体完全溶于水后得50mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是4 mol/L，故答案为：4mol/L。练习5某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料。16gX2Y4与一定量的O2在密闭容器中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2（l），冷却至标准状况下，气态生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L（1）列式计算x2的分子量，并推断Y元素的名称（2）若反应生成0.1molX2，则转移电子为_mol【答案】（1）28；氢；（2）

39、0.4。【解析】（1）标准状况下，气体摩尔质量MVm，气体X2的摩尔质量22.4L/mol1.25g/L28g/mol，11.2L X2的物质的量0.5mol，n（X2Y4）n（X2）0.5mol，故Mr（X2Y4）32，则Y的相对原子质量1，故Y为氢元素，故答案为：28；氢；（2）反应中X化合价由2价升高到0价，由方程式可知，生成1molX2，则转移4mol电子，若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4。溶液配制过程中的“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g容量瓶的规格（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶刻度线下12 cm定容时，当液面离容量瓶刻度线12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低