2021年高考化学考点精讲精练04 金属及其化合物（含解析）.docx

1、金属及其化合物知识点一、钠及其化合物1、 钠_2、钠的氧化物化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比阳、阴离子之比为2：1阳、阴离子之比为2：1氧元素化合价2价1价属类碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性-Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。3、常见

2、的钠盐钠盐Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色粉末状固体白色晶体水溶液的性质水溶液均呈碱性化学性质与酸（HCl）反应Na2CO3+HC（少）l=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碱（NaOH）不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碱Ca(OH)2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCa(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O盐（CaCl2）

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl不反应热稳定性稳定2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2相互转化溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体时：2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO24、焰色反应（1）焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。（2）铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。（3）操作方法。（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察。（4）

4、用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。（5）常见离子颜色反应的颜色钠离子：黄色 钾离子：浅紫色例1在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A该过程中可能产生Na2O2B该过程能说明钠的熔点比着火点低C该过程中钠发生了还原反应D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】A、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，Na与O2反应生成Na2O2，故A正确；B、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火

5、花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，钠的熔点比着火点低，故B正确；C、熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，该过程中钠发生了氧化反应，故C错误；D、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；故选：C。练习1下列说法不正确的是（）A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氯化钠可用于配制生理盐水D钠可以从熔融的四氯化钛中置换出钛【答案】A【解析】A因为钠是很活泼的金属

6、，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，故A错误；B.4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2，所以反应条件不同其产物不同，故B正确；CNaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故C正确；DNa是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确。故选：A。练习2下面叙述中正确的是（）A钠在空气中燃烧生成白色固体B红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟C氯水应保存在无色的细口试剂瓶中D钠保存在煤油中【答案】D【解析】A钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，Cu+Cl2CuCl2，

7、生成棕黄色固体CuCl2，故B错误；C氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故D正确；故选：D。练习3物质之间反应，一定不产生H2的是（）A过氧化钠和水B金属钠和冷水C铁和热浓硫酸D炽热铁和水蒸气【答案】A【解析】A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，一定不产生H2，故A正确；B、金属钠和冷水生成氢氧化钠和氢气，故B错误；C、铁和热浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，会生成氢气，故C错误；D、炽热铁和水蒸气，生成Fe3O4和H2，故D错误；故选：A。练习4下列有关

8、金属及其化合物的说法正确的是（）A钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2BMg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物【答案】C【解析】A钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，故A错误；B、镁在空气中燃烧与氮气、氧气、二氧化碳均反应，燃烧产物有MgO，氮化镁、碳单质等，故B错误；C在高温下Fe能够与水水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D、铜在潮湿的空气中生成铜绿，铜绿是碱式碳酸铜是盐不是氧化物，故D错误；故选：C。练习5下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）ANaNa2O2BSiO2H2SiO3CSS

9、O2DAlAlO2【答案】B【解析】A钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2，可以一步实现，故A不选；BSiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，应先和碱反应生成硅酸盐，再和酸反应生成硅酸，故B选；C硫单质燃烧S+O2SO2，可以一步实现，故C不选；DAl与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，生成AlO2，可一步反应生成，故D不选；故选：B。知识点二、铝及其化合物1、铝1、 _2、 _3、 _4、 _5、 _6、 _7、 _8、 _9、 _10、 _11、 _12、 _13、 _14、 _2. 铝单质的性质（1）与非金属单质反应：2Al

10、+3Cl2 点燃 2AlCl3（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O 2Al（OH）3 +3H2（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应的实质:分两步进行:2Al+6H2O 2Al（OH）3 + 3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 本质反应为：、3 铝的重要化合物1氧化铝（Al2O3）(1)两性氧化物的性质：_(2)铝的制备：_2氢氧化铝（Al（OH)3）(1)两性氢氧化物的性质：_(2

11、)氢氧化铝的制备：_例1下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（）AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【答案】A【解析】AAl2O3熔点 （以刚玉为例，是2054）非常高，可用作耐高温材料，故A正确；B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包住了熔化的铝，铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C常温下，铝单质与

12、浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；DAl（OH）3为两性氢氧化物，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来铝离子和偏铝酸根离子水解生成白色沉淀Al（OH）3，故D错误；故选：A。练习1某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【答案】D【解析】由于铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关

13、，只有D正确。故选：D。练习2铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）AFe3+BAlO2CAl3+DFe2+【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属铝、铁粉末混合物，加入过量盐酸，金属铝、铁能溶于盐酸，发生的离子反应有：Fe+2H+H2+Fe2+、2Al+6H+3H2+2Al3+，过滤，滤液为氯化亚铁、氯化铝、盐酸，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，亚铁离子成为氢氧化亚铁沉淀，最终转化为氢氧化铁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反

14、应有：H+OHH2O、Fe2+2OHFe（OH）2、氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；Al3+4OHAlO2+2H2O，所以再过滤，滤液中存在的离子有AlO2、Na+；故选：B。练习3某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强酸溶液C氢氧化铝溶于强碱溶液D铝热反应【答案】C【解析】A、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故A错误；B、氢氧化铝溶于强酸溶液，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故B错误；C、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属

15、（如Si）或是非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故C正确；D、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故D错误。故选：C。练习4铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）A单质在冷的浓硫酸中都会钝化B单质在空气中都易形成致密的氧化膜C氧化物都属于两性氧化物DAl3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【解析】A、在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，所以铝、铁的单质冷的浓硫酸中都会钝化，故A正确；B、铝在空气中形成致密的氧化膜，而铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，

16、故B错误；C、氧化铁是碱性氧化物，不是两性氧化物，故C错误；D、铝离子的氧化性极弱，铁离子具有较强的氧化性，故D错误；故选：A。练习5为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如表：下列说法不正确的是（）烧杯中无明显现象铝片表面产生细小气泡烧杯中出现白色浑浊，产生大量气泡（给检验为H2和CO2）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OHB对比、，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO32【答案】C【解析】A碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水

17、解离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A正确；B依据铝能与热水反应，实验中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故B正确；C盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不可能存在大量Al3+，故C错误；D碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二

18、氧化碳，离子方程式：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO32，故D正确；故选：C。知识点三、.铁及其化合物1、铁16151413121110987654312FeFe3O4Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl21. _2. _3. _4. _5. _6. _7. _8. _9. _10. _11. _12. _13. _14. _15. _16. _2、铁的化合物1铁的氧化物 （1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。 （3）Fe的常见化合价有+2价和+3价，Fe

19、3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。2铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O33H2O（受热分解）制法原理Fe2+2OH- Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3现象白色絮状沉淀红褐色沉淀要点解释：Fe(OH

20、)2的制备要点：（提供无氧环境） 硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。 制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。3、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变“铁三角”1Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+。2Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe。3Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe。4、Fe2+、Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+加碱（NaOH）法现象：白色沉淀灰绿色红

21、褐色沉淀反应：Fe2+2OHFe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（红褐色）现象：红褐色沉淀反应：Fe3+3OHFe(OH)3（红褐色）加盐（SCN）法现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe(SCN)3（红色）现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3（红色）铁氰化钾产生蓝色沉淀-苯酚-溶液变为紫色例1下列有关化学反应的叙述正确的是（）AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D室温下Na与空气中

22、O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，故A错误；B二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，和稀盐酸不反应，故B错误；C二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成（NH4）2SO3，故C正确；D室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故D错误；故选：C。练习1不能实现“FeFeCl2”转化的试剂是（）A氯气B稀盐酸C氯化铁溶液D氯化铜溶液【答案】A【解析】A氯气具有较强的氧化性，氯气氧化铁生成+3价的氯化铁，铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl

23、3，故A选；B铁和盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2，故B不选；C铁和氯化铁反应Fe+2FeCl33FeCl2，故C不选；D铁和氯化铜反应Fe+CuCl2FeCl2+Cu，故D不选；故选：A。练习2中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl36H2OFeOOH 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

24、【答案】【解析】A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故A错误；B、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；C、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D、由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确。故选：A。练习3关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A适当升高温度能促进FeCl3水解B加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度C加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D保存氯化

25、铁溶液时应加入少量铁粉【答案】A【解析】A水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故A正确；B加水稀释能促进其水解，但是能使Fe（OH）3的浓度降低，故B错误；C氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故C错误；D铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，故D错误；故选：A。练习4为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）ABCD【答案】C【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫

26、酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀，白色沉淀为氯化银，该性质是氯离子性质，与铁无关，故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确；故选：C。练习5硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）A碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】A碱式硫酸铁

27、电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，所以FeSO4能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故B错误；CKSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；DNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故D正确；故选：B。练习6铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1

28、）写出铁元素在周期表中的位置_。（2）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式_。（3）绿矾（FeSO47H2O）是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FesO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（

29、含有一些不反应的杂质），反应装置如下图。Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g）H0，T1_T2（填“”、“”或“”）。【答案】（1）第四周期，第族；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；KSCN溶液；（4）4FeCO3nH2O+O24FeOOH+4CO2+（4n2）H2O；0.89g；（5）。【解答】（1）铁为26号元素，核外四个电子层，最外层2个电子，据此判断周期表中位置位于第四周期，第族，故答案为：第四周期，第族；（2）Fe（OH）2与氧气水反应生成Fe（OH）3，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：4F

30、e（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（3）由FeSO4溶液制得FesO47H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液变红色说明变质，故答案为：KSCN溶液；（4）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为：4FeCO3nH2O+O24FeOOH+4CO2+（4n2）H2O，故答案为：4FeCO3nH2O+O24FeOOH+4CO2+（4n2）H2O；设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则116x+89y12.49x+y0.11解得y0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g，故答案为：0.89g；（5）反应Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g）H0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故T1T2，故答案为：。