2021高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制精练（含解析）.docx

1、第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B2(2020宝鸡高三月考)下列所配溶液浓度为1 molL1的是()A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的K

2、NO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)2n(Na2O)21 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则0.1 L5 molL1c(稀)0.5 L，解得c(稀)1 molL1，选项C正确；将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。3(2020许昌质检)下列关于

3、容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A4(2019衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 molL1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高答案A5用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL

4、1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确。6(2019西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

5、2.5 molL1C实验中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故

6、金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol1212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。7MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度

7、比MgSO4的溶解度大CT2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，有晶体析出答案C解析温度低于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1、T3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。8(2020南阳高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；

8、取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。9(2020安康期中)取一

9、定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A4 molL1 B2 molL1C1.6 molL1 D0.8 molL1答案B解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：nCu(NO3)2n(Cu)0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3

10、)n(NO)2nCu(NO3)220.4 mol1 mol，所以c(HNO3)2 molL1。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10(2019太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g答案BD解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

11、等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项正确。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC常温下，pH2的盐酸中含有的H数目为0.02N

12、AD常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数小于0.5NA答案BD12(2019江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NAB常温下1 L pH3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NAC273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为0.1NA答案B解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱

13、碱盐，溶液的pH3，溶液中H103 molL1，溶液中的H完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H的物质的量为1103 mol0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有HO键，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。三、非选择题13用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒C玻璃棒 D胶头滴管E容量瓶(2)定容时

14、的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC14(2019大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下

15、的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的

16、质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)20.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，则c(FeBr2)2 molL1。15人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实

17、验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。