2021高考化学鲁科版（豫宁陕皖）新素养备考大一轮讲义：第1章 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 WORD版含答案.docx

1、第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。2溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w100%。3对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2

2、O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2CO310H2ONa2CO3。(2)准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1

3、 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)3.31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中H为1.0 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_。(2)0.3

4、 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；其Al3数_(填“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。答案(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4)(5)20%1 g20%2若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。答案 molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。3在标准状况下，将V

5、L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。 1注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103 L。1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有1

6、00 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2配制过程以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL

7、浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移

8、到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。(1)选用容量瓶的原则“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。(2)选用容量瓶时，应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B2用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16

9、 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_ mL的容量瓶。(2)经计算需要_ mL浓盐酸，在量取时宜选用_(填字母)量筒。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填

10、序号)。答案(1)250(2)21.6C(3)解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二学会从2个角度分析误差的原因3从溶质改

11、变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小

12、(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。4从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响

13、(5)无影响解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。1(2019浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是_。答案BD2下列实验过程不可以达到实验目的的是_。编号实验目的实验过程A(2018全国卷，13A)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中

14、定容B(2017全国卷，9D)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C(2018全国卷，13C)制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D(2016全国卷，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水答案ABCD解析称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl

15、，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。碳氮YX硫Z答案NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol

16、2 mol解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。42018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2

17、00 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。答案烧杯容量瓶溶液的凹液面最低处与刻度线相切蓝色退去95.0解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中

18、溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色退去，即为滴定终点。由反应Cr2O6I14H=3I22Cr37H2OI22S2O=S4O2I得关系式：Cr2O3I26S2O 160009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度，样品的纯度为100%95.0%。1美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为

19、Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B2(2020宝鸡高三月考)下列所配溶液浓度为1 molL1的是()A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)2n(Na2O)21 mol，但水的体积不

20、等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则0.1 L5 molL1c(稀)0.5 L，解得c(稀)1 molL1，选项C正确；将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。3(2020许昌质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A4(

21、2019衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 molL1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高答案A5用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸

22、的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确。6(2019西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500

23、 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；容量瓶没有950

24、mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol1212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。7MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大CT2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，有晶体析出答案C解析温度低于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而增

25、大，高于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1、T3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。8(2019太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配

26、制D需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g答案B解析配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。9(2020南阳高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol

27、 NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1

28、。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC常温下，pH2的盐酸中含有的H数目为0.02NAD常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA答案B11(2019江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NAB常温下1 L pH3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NAC273 K、101 kPa下，22.4

29、 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为0.1NA答案B解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH3，溶液中H103 molL1，溶液中的H完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H的物质的量为1103 mol0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有HO键，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液

30、中含有HO键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。12(2020安康期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A4 molL1 B2 molL1C1.6 molL1 D0.8 molL1答案B解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可

31、知：nCu(NO3)2n(Cu)0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)n(NO)2nCu(NO3)220.4 mol1 mol，所以c(HNO3)2 molL1。13用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒C玻璃棒 D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴

32、加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC14(2019大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度

33、为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)20.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n

34、(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，则c(FeBr2)2 molL1。15人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作

35、所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。