吉林省梅河口市2018届高三化学上学期第三次月考试题实验班PDF.pdf

1、1化学试题（理科）第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.点燃爆竹以后，硫燃烧生成 SO3B.福尔马林可以作食品保鲜剂C.碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.NH4Br 的电子式：B.CO2分子比例模型：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.NaH 中氢离子结构示意图为3.下列说法正确的是（）A.氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞

2、细口瓶中B.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中混有的 HClD.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A 标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为 0.5NAB.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是 NAC.室温下，2L0.05mol/L 的 NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是 0.2NAD.22.4L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 NA5.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=F

3、e3+3H2OB.由水电离出的 c(OH-）110-12mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3-C.向 NH4Al(SO4）2溶液中滴加 Ba(OH）2溶液使 SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO4D.标准状况下，将 1.12LCO2气体通入 1L0.1mol/L 的 KAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-6.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项

4、实验现象结论ASO2分别通入 BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀产生沉淀成分为 BaSO3B试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液溶液变红试液中一定含有 Fe2+C把混有少量 NaCl 的蛋白质溶液放入半产生白色沉淀胶体和离子都不能通2透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液体，加硝酸酸化的 AgNO3进行检验过半透膜D向含有少量 Fe2(SO4)3的 CuSO4溶液中加入过量的 CuO，过滤，取少量滤液，滴加 KSCN 溶液不变红色用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液8.短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的

5、原子序数比 6：7，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是（）A.X 单质可以通过铝热法获得B.Y 的氧化物是良好的半导体材料C.Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定D.X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9.一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中 和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A 一定属于可逆反应B一定属于吸热反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应10.已知 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与

6、还原剂的物质的量之比为 4：1D.若生成 4.48LHF，则转移 0.8 mol 电子11.下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同3C粗盐提纯NaCl 在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环 己 醇 的 沸 点(161)与 环 己 烯 的 沸 点(83)相差较大12制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一

7、组离子正确的是（）A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.有关能量的判断或表示方法正确的是()A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则 H2燃烧热为 241.8 kJmol1B.从 C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别

8、完全燃烧,后者放出热量更多D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是()A.该电池可将化学能转化为电能B.每有 0.1mol O2反应，则迁移 0.4mol H+C.正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD.负极区溶液的 pH 减小15.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是()A.若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转

9、化成 C 的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+2NO4B.若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应、的焓变依次为H 1、H2、H3，则它们之间的关系为H2=H 1+H3C.若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上用 D 制备 A 的化学方程式 2Na2O（熔融）4Na+O2D.若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸16向 59.2 g Fe2O3

10、和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Fe(NO3)3。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6 g。下列有关说法错误的是（）AFe2O3与 FeO 的物质的量之比为 16B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol第 II 卷（非选择题共 52 分）17.（9 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B 元素组成的气态化合

11、物 M 的水溶液呈碱性，C 元素是地壳中含量最多的元素，D 的单质在 C 的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E 是金属元素。（1）写出 A、C 两种元素组成的化合物 A2C2的电子式：（2）A、B、C 三种元素可组成一种强酸 U，M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 PH（填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示）（3）若将 E 金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与 A2C2反应的离子方程式为（4）R 是 B 的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管 R，欲使元素 B 全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有 R 的试管倒扣

12、在水槽中，（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 A2、B2为电极反应物，以 HClNH4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：放电时，溶液中的 H+移向（填正或负极）18.(9 分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是 _（填序号

13、）A亚硝酸盐被还原B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请5写出反应的离子方程式：_（3）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _（填序号）aCl2bFecH2O2dHNO3（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2Fe

14、O4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 _，还原剂是 _ 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 _ 19.（9 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F 在 950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪

15、器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是_。（4）在浸取液 II 中通入 NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H=-937kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。20.（14 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热

16、易升华。工业上，向 500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：6(1)装置的连接顺序为（用a、b、ch表示）。(2)iA装置中反应的化学方程式为。iiD 中碱石灰的作用是。(3)反应结束后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，需进行的操作是。(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒气体 H2S。反应的离子方程式为。(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物

17、质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。(6)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。根据上述实验得出溶液褪色的原因是：。21.（12 分）人类活动产生的 CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用

18、高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括和 H+HCO3-H2O+CO2。简述 CO32-在阴极区再生的原理。(2)再生装置中产生的 CO2和 H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101 KPa 下：H2(g)+12O2(g)H2O(g)H1=-242kJmol1CH3OH(g)+(3/2)O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2=-676kJmol1写出 CO2和 H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(填字母序号

19、)。7ABCD(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为(填写“从 A 到 B”或“从B 到 A”)。A 电极附近甲醇发生的电极反应式为。8第 I 卷（选择题）1-5 DDBCC6-10 ADDBC11-15 DDDCC16 D第 II 卷（非选择题）17 题（共 9 分）（1）（1 分）（2）小于（1 分）NH4+H2ONH3H2O+H+（1 分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）（4）向试管中缓缓通入足量氧气（1 分）（5）N2+8H+6e-=2NH4+

20、（2 分）正（1 分）18 题（共 9 分）（1）D（1 分）（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-（2 分）（3）c（1 分）（4）Na2O2（1 分）Na2O2、FeSO4（2 分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2 分）19.（共 9 分）（1）CO2（1 分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分，多写、少写、写错均不得分）（3）NH4水解使溶液呈酸性，与 CaO、Ca(OH)2反应生成 Ca2（2 分）（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4（2

21、分）Z（5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol（2 分）20（14 分）(1）aghdebcf（2 分）(2)iMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）；ii.吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（2 分）(3)在沉积的 FeCl3固体下方加热；（2 分）(4)2Fe3+2H2S=2Fe2+2H+S（2 分）(5)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（2 分）(6)H2O2将 SCN-氧化成 SO42（2 分）21.（11 分）(1)4OH4e-=2H2O+O2（2 分）HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32-，阴极 H+放电浓度减小平衡右移。(或阴极H+放电 OH-浓度增大，OH-与 HCO3反应生成 CO32-)（2 分）(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=50kJmol1（2 分）A（1 分）9(3)从 A 到 B（2 分）CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2（2 分）