天津市第一中学2018届高三化学下学期第五次月考试题PDF.pdf

1、天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 2/9 天津一中 20172018 学年度高三年级五月考化学学科试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!第卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分）一选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C

2、.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 D.工业废水中的 Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 2、已知:下列说法正确的 是()A.异丙烯苯的化学式为 C9H12 B.异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有 6 种 C.可用酸性 KMnO4 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙烯苯分子中最多有 16 个原子共平面 3、A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F 的最外层 电子数分别等于各自的电子层数,其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期 表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外

3、层电子数之和为 17,质子数之和为 31。D 与 F 同周期,且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）A.C、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B.A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C.B、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强 D.G、F、E、D 形成的简单离子半径逐渐减小天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 3/9 4、下表中关于实验操作、现象、目的及相应结论的说法均正确的是（）选项 实验操作及实验现象 目的或结论 A 向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 Na2CrO4 混合溶液中滴 加 0.1mol/LAgNO3

4、溶液，先生成白色的 AgCl 沉淀 能证明 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)B 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷 却后观察是否分层 不能区别植物油和矿物 油 C 其他条件相同，一只试管中加入 5mL 0.2mol/L H2C2O4(aq)和 2.5mL 0.1mol/L 酸性 KMnO4(aq)；另 一支试管中加入 7.5mL 0.2mol/L H2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4(aq)和 5mL H2O 不能验证相同条件下浓 度对化学反应速率的影 响 D 常温下，用 pH 计测得 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 大于 0.1m

5、ol/L Na2CO3 溶液的 pH 能证明酸性：HAc(H+)=c(OH )C.其中一种酸的电离度约为 0.1%D.a 点溶液呈中性 6、一定温度下，在 4 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HP C.达到平衡时，逆反应速率容器中的比容器 I 中的大 D.达平衡后，再向容器 I 中充入 0.16molSO2 和 0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向 进行 第卷（共 64 分）二、非选择题 7、（14 分）(I)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工 业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列

6、问题:(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是(2)“合成”阶段生成 Na2FeO4 的离子方程式为_。(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有 Fe 2+，某同学取少量溶液于试管中，选用 下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性 K MnO4 溶液(4)过程制取 FeCl3 固体的具体操作步骤是 _ 若使 6.5 mol/LFeCl3 饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实 验条件下，Ksp(Fe(OH)3=6.510 36，Kw=1.010 13 天津

7、市立思辰网络教育有限公司 版权所有 5/9(II)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示：(5)收集到(CH3)4NOH 的区域是（用 a.b.c.d.填空）(6)写出电解池总反应（化学方程式）8、（18 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。X N(C 4 H 8 O 2)Br 2.NaOH.H+Y 浓HNO 3 M(C 4 H 10 O)A(C 7 H 8)O 2 催化剂 浓H 2 SO 4,B 氧化 还原 N CH 3 COOH 一定条件 有机物P F(C 4 H 6 O 3)E(C 7 H

8、 7 NO)D PBr 3 连续氧化 MnO 2 已知：X 的分子式为 C4H7O2Br+C O 一定条件 RN C+H 2 O C O H+CH 2 C O 一定条件 CH C C O+H 2 O RNH 2（1）有机物 P 的分子式为 NX 的反应类型是。（2）M 无支链，M 系统命名的名称为 E 中含有的官能团的名称是（3）X 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为（4）某物质 K 是 E 的同系物，且相对分子质量比 E 多 14。则同时满足下列条件 K 的同分 异构体共有 种 a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出分子中含有 5 种不同化学环境氢的结构简式天津市立思辰网

9、络教育有限公司 版权所有 6/9（5）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 M，写出合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9、（18 分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POC13 并测定产品含 量的实验过程如下：I.实验室制备 POC13。采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POC13，实验装置（加热及夹持仪器 略）如图:资料：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)；PCl3和 POC13 的相关信息如下 表：物质 熔点/沸点/相对分子质量 其他 PCl3-112.0 76.0 137.5 两

10、者互溶，均为无色液体，遇水均 剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POC13 2.0 106.0 153.5（1）装置 B 的作用是观察氧气的流速和、，干燥管的作用是 _。（2）该反应温度要控制在 6065，原因是：_。II.测定 POC13 产品的含量。实验步骤：1 制备 POC13 实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 30.7g 产品（杂质 不含氯元素），置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配 成 100.00 mL 溶液。取 1000 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2mol/L AgNO3 标准溶液。天津市立思辰网络教育有限公司 版

11、权所有 7/9 加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以 X 为指示剂，用 0.2mol/LKSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用 去 l0.00mLKSCN 溶液。（3）实验室用 5.0 mol/L AgNO3配制 100ml 3.2mol/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧 杯和玻璃棒外还有_。（4）步骤若不加入硝基苯将导致测量结果（填偏高，偏低，或无影响）（5）步骤中 X 可以选择_。（6）反应产物中 POC13的质量百分含量为_，通过_(填操作)可以提高产品 的纯度。10、（14 分）煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（羰基硫），煤气燃烧

12、后含硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指 标。请回答下列问题:（1）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为_。Br2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO 燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol：H2 还原 COS 发生的反应为 H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的 H=_kJ/mol。恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按 n(H2)：n(COS)=2：1 混 合发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b.n(H2)与 n(COS)的比值不变 c.CO 的体积分数不变 d.形成 2molHS 键的同时形成 1mol HH 键 用活性 Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)HHSO3 SO3 2 H+=OH