2022届高三化学一轮化学实验专题细练：07物质分离提纯的综合应用 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮化学实验专题细练：07物质分离提纯的综合应用一、单选题（共15题）1热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面2已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液 加入过量溶液 加入过量溶液 加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是ABCDA或B或C3利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A用甲检验无水乙醇中是否有水B用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C用丙提取溴水中的溴单质D用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl24某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有S

2、iO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO47H2O)的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是A“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分B“废气”合理处理可用于工业制硫酸C“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁D“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等5烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是A“酸浸”后，所得滤渣的主要成分为H2SiO3BpH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、COC调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3)将增大D

3、碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大6除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACuONaOH溶液BCNOD酸性溶液7实验室从废定影液含和等中回收和的主要步骤为：下列说法正确的是A分液时，先放出水相再从上口倒出有机相B在空气中用蒸发皿高温灼烧制取C过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化的8某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图。下列说法错误的是A步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B步骤2分离得到的苯可循环利用C步骤3可在如图装置中完成D步骤4为蒸发结

4、晶，当有晶膜出现时，停止加热9工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有)，下列说法正确的是A铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D黄铜矿与反应产生的、均是还原产物10为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是ACl2(HCl)，通过饱和食盐水BSO2(CO2)，通过酸性高锰酸钾溶液CNO(NO2)，通入水中DNaOH溶液Ca(OH)2，加入适量Na2CO3溶液，过滤11海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A操作a

5、为结晶B精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D将Mg(OH)2加热分解，可以得到金属Mg12工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似.下列说法正确的是A“操作”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为C“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性13硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A合理处理富硒废料符合循环经济理念B母液可在“酸溶”工序循环利用C“

6、滤液”经处理可制得胆矾D“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl14用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3+8H2O=2SO+15Fe2+16H+；FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是A“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15C“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+D“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O2=8NH+4FeOOH+2H2O15碳酸锰(MnCO3)是生产电讯器材用铁氧体的原料。

7、利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3和SiO2等杂质)合成碳酸锰的流程如下：下列说法错误的是A“滤液1”的成分为NaAlO2、Na2SiO3和NaOHB“沉锰”时发生的离子方程式为：Mn2=MnCO3HC取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净D实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗二、填空题（共11题）16(1)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中_(填编号) 析出的氯化铵纯度更高(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是

8、否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_(填化学式)。写出产生白烟化学方程式_。(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是_，MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是_。(4)被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法H2O(Br2)_氯化镁溶液(氯化铁)_17实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的

9、量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_。18稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50试回答步骤I中进行原料预处理的目的为_。19为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：滤液(1)第步中，操

10、作A是_，第步中，操作C是_，第步中都用到的仪器是_。(2)写出第步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。20一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO47H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeOCu+Cl-=CuCl回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为SiO2和_。(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是_。21.海水中含有丰富的化学资源。

11、将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：(2)操作a的名称是_；试剂X可以选用_。.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。(3)对比反应和可知，以反应制取I2时应注意控制的反应条件是_。(4)用反应在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)_。22高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：(1)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3

12、”的主要成分是_。(2)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。23在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)224为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂

13、稍过量）：(1)第步实验操作需要烧杯、_等玻璃仪器。(2)步骤中蒸发结晶时会用到下列仪器中的_（填仪器名称）。(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是_（任写一种合理顺序即可）25(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是_化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为_。(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：写出中火法冶铜的化学方程式_。中的一系列操作为_。(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：_、

14、_。26结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）A中一般要加入碎瓷片，其作用是_，B的名称_。（2）图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的序号)；（4）实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列你认为哪些性质是必需的：_（填序号）。常温下为液态I2在其中溶解程度大与水互不相容密度要比水大。参考答案1C【详解】过滤是分离固液不相溶的物质，故答案为C。2C【详解】加入过量NaOH溶液来除MgCl2，加过量溶液来除N

15、a2SO4，加过量的溶液来除去CaCl2和过量的，故溶液的加入一定在之后，即一定在之后；且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即一定在之后，故选：C。3B【详解】A乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故A错误；B用乙比较的是S和C的最高价含氧酸的酸：硫酸和碳酸的酸性，酸性越强非金属性越强，故B正确；C环已烯与溴水中的溴发生加成反应，故不可以用环己烯提取溴水中的溴单质，故C错误；D蒸发溶液由于水解，得不到纯净的，故D错误；故选B。4C【分析】闪锌矿破碎后煅烧，Fe、S元素被氧化，稀硫酸酸浸后过滤，得到含有Fe

16、3+、Zn2+的滤液，废渣为难溶于稀硫酸的SiO2，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到主要含硫酸锌的溶液，经系列操作得到皓钒。【详解】A“破碎”可以增大矿石和空气的接触面积，加快“煅烧”速率，并使反应更充分，A正确；B闪锌矿中含有S元素，在空气中煅烧得到的废气中含有SO2，合理处理可用于工业制硫酸，B正确；C酸浸后的滤渣中主要含含有Fe3+、Zn2+，调节pH得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误；D“一系列操作”可以从溶液中获取晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确；综上所述答案为C。5D【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化铝溶解，SiO2和稀硫酸不反应，过滤

17、溶液得滤渣为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，加入CaCO3粉末调节pH=3.6除去过量的氢离子，CaSO4为微溶物，所以滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，用滤液吸收二氧化硫，生成的SO易被氧化生成SO，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成(1-x)Al2(SO4)3xAl2O3，以此来解答。【详解】ASiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为SiO2，A错误；B氢离子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去过量氢离子，B错误；C若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中c(Al3)减小，C错误；D二氧化硫与水反应生成的SO易被氧化生成SO，所以碱式硫酸铝溶液

18、经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大，D正确；综上所述答案为D。6A【详解】AAl2O3可以和NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，CuO不反应也不溶于水，过滤可得纯净的CuO，A正确；B待提纯物质为氯化亚铁，而氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,但是若氧气过量、则氧气是新杂质，氧气不足则无法获得纯净的一氧化氮，C错误；D乙烯被酸性高锰酸钾氧化，产生二氧化碳气体，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，D错误；答案为A。7A【详解】A苯的密度比水小，有机层在上层，分液时，先从下口放出水相再从上口倒出有机相，A正确；B灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，B错

19、误；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，C错误；D二氧化锰与稀盐酸不反应，不能制取氯气，D错误；故选A。8D【分析】通入过量Cl2后发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作（步骤2）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。【详解】A由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；B步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C受热时

20、碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；D由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误；故答案选D。9C【详解】A铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸馏，A错误；B石英为SiO2，属于酸性氧化物，不是盐，B错误；C制取粗硅时氧化剂为SiO2，被还原成Si，C为还原剂，被氧化为CO，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；D生成SO2时S元素化合价升高，SO2为氧化产物，D错误；综上所述答案为C。10B【详解】ACl2难溶于饱和食盐水、HCl

21、极易溶于水，Cl2中HCl)可通过饱和食盐水除去，A正确； B SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，通过酸性高锰酸钾溶液时SO2被吸收，B不正确；C二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，故 NO中的NO2通入水中即可提纯，C正确； D 氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则NaOH溶液中Ca(OH)2可通过加入适量Na2CO3溶液、过滤来提纯，D正确；答案选B11D【详解】A海水经过操作a获得母液和粗盐，说明并没有把水大量蒸发，故操作a应为蒸发浓缩，结晶之后过滤，A正确；B粗盐中含有Mg2+杂质，可加入NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，B正确；C饱和食盐水制取烧碱

22、为氯碱工业，具体反应为：，有化合价发生改变，故为氧化还原反应；反应为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，此反应为复分解反应，C正确；DMg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，得不到Mg，D错误；故答案选D。12B【分析】由题意知，加入过量NaOH溶液后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，故滤渣1为Cu(OH)2，与过量稀硫酸反应生成CuSO4，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可获得胆矾晶体；而Zn2+转化为Na2ZnO2，故滤液1中含有Na2ZnO2和过量的NaOH，与过量稀硫酸反应，Na2ZnO2又转化为Zn2+。【详解】A操作为过滤，需用到的玻璃仪器

23、有漏斗、烧杯、玻璃棒，无需使用分液漏斗，A错误；B滤液1中Na2ZnO2与过量稀硫酸反应，Na2ZnO2转化为Zn2+，故离子方程式为：，B正确；C系列操作为制取胆矾晶体操作，具体流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因为胆矾带结晶水，故不能使用蒸发结晶，C错误；DCuSO45H2O中本身含有结晶H2O，故遇浓硫酸变为白色CuSO4，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误；故答案选B。13D【分析】富硒废料(含、)在空气中焙烧，形成Ag、CuO、SO2、SeO2，SO2和SeO2在水中反应生成Se，CuO与稀硫酸反应形成硫酸铜，过滤得到粗银，电解精炼得到精银。【详解】A合理处理富硒废料实现了废

24、物利用，符合循环经济理念，A正确；B母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循环利用，B正确；C“滤液”中含有硫酸铜，经处理可制得胆矾，C正确；DAgCl 常温下为固体，“电解精炼”装置中电解质不能选择AgCl，D错误；答案选D14B【详解】A在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；B根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14，B错误；C根据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，C正确；D铁黄

25、为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2+8NH3H2O+O2=8NH+4FeOOH+2H2O，D正确；综上所述答案为B。15B【分析】碱浸过程中NaOH分别与Al2O3和SiO2反应得到NaAlO2、Na2SiO3，滤渣1是MnO2，还原浸出中MnO2转化成Mn2+，再与NaHCO3反应生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到晶体。【详解】A滤液1是NaOH分别与Al2O3和SiO2反应得到NaAlO2、Na2SiO3以及剩余的NaOH，A正确；B沉锰时发生的离子方

26、程式：Mn22=MnCO3+H2O+CO2，B错误；C检验硫酸根，可用氯化钡，即取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净，C正确；D实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗，D正确；故选：B。16 NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl TiO2是离子晶体，CO2是分子晶体 都是离子晶体，镁离子半径小于钡离子半径，离子键强熔沸点高 CCl4或苯等 萃取分液 MgO或 MgCO3 或Mg(OH)2 过滤 【详解】(1)两种方法相比：通入氨，增大了溶液中铵离子的浓度，则析出的氯化铵纯度更高；(2)氯气具有氧化性，氨气具有还原性，二者能发生氧化还原反应、氨气过量时产

27、生白烟，白烟的主要成份是NH4Cl，产生白烟化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；(3)熔沸点的高低取决于构成晶体的粒子间的作用力强弱、故跟晶体类型相关。TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是TiO2是离子晶体，CO2是分子晶体，离子键比分子间的作用力强得多。MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是：都是离子晶体，镁离子半径小于钡离子半径，MgTiO3离子键强、熔沸点高；(4)溴溶于水，除去水中的溴 ，可用萃取分液法。CCl4或苯等作萃取剂，萃取了溴水中的溴、溶液分层，上层密度小、下层密度大，再用分液法得到水层即可。除去氯化镁溶液中氯化铁，可用沉淀法，通过加入MgO

28、 或MgCO3或Mg(OH)2调节溶液的pH，使铁离子完全转变为氢氧化铁，过滤除去沉淀即可。17由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降 加快搅拌速率(即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率) 【详解】由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，(NH4)2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面

29、积，加快反应速率，提高浸取率）。18除去ZnO和Al2O3【详解】由预处理前和预处理后的成分含量变化可得，ZnO和Al2O3的含量降低，所以预处理的目的为除去ZnO和Al2O3。19过滤 蒸发结晶 玻璃棒 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量 【分析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，再加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧

30、化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。【详解】(1)第步中，操作A是过滤，第步中，操作C是蒸发结晶，第步中都用到的仪器是玻璃棒；(2)第步中加入碳酸钠，除去Ca2+、B a2+，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3；(3)和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去；(4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量；20PbSO4 会产生SO2气体，污染环境或无法反应(速率慢)等 【详解】(1) ZnO与稀

31、硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， PbO与稀硫酸反应生成难溶于水的PbSO4和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，ZnCl2可溶于水， SiO2和硫酸不反应，所以滤渣1的主要成分为SiO2和PbSO4；(2)浓硫酸具有强氧化性，酸浸时，若硫酸浓度过高，浓硫酸被FeO还原为SO2气体，污染环境。21放出 (b-a) 过滤 稀盐酸 Cl2的用量 2IO+5HSO=5SO+H2O+3H+I2 【分析】向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将

32、MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，以此解答。【详解】.(1)由图可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出(b-a) kJ能量，故答案为：放出；(b-a)；.(2)上述分析可知，操作a的名称为过滤，试剂X的作用是将Mg(OH)2溶解得到MgCl2，则试剂X可以选用稀盐酸，故答案为：过滤；稀盐酸；.(3)对比反应和可知，I-和Cl2反应可能发生反应生成IO，也可能发生反应生成I2，以反应制取I2时应注意控制的反应

33、条件是控制Cl2的用量，故答案为：Cl2的用量；(4)用反应在溶液中制取I2的过程中，IO和HSO反应生成I2和SO，I元素由+5价下降到0价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H+I2，故答案为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H+I2。22NiS和ZnS F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动 【详解】(1)根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；(2)由HF H+F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移

34、动，Mg2+沉淀不完全；23B CD 【详解】(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。24漏斗和玻璃棒 蒸发皿 NaOHBaCl2 Na2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH 【分析】粗盐溶于水，加入BaCl2除去SO，加入NaOH除去Mg2+

35、和Fe3+，加入Na2CO3除去Ca2+和过量的BaCl2，再将泥沙和生成的沉淀过滤掉，滤液中加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，最后蒸发结晶得到精盐。【详解】(1)第步实验操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)步骤中蒸发结晶时使用的仪器为蒸发皿；(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序满足过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以可以是NaOHBaCl2 Na2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH。25共价 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【详解】(1)HgCl2熔点低，熔融时不导电，是共价化合物的特征，所以HgCl2是共价化合物。HgS溶于饱

36、和NaCl溶液生成HgCl2，说明HgCl2是弱电解质，写离子方程式时不能拆成离子形式，离子方程式为HgS+2Cl- = HgCl2 + S2-。(2)火法炼铜是Cu2S在氧气中煅烧，生成铜和SO2，反应的化学方程式为：。从溶液中获得结晶水合物，为了防止失去结晶水，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。(3)配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需要加少量铁粉，为了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的盐酸，反应方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。26防止暴沸 分液漏斗 打开分液漏斗上端的玻璃塞 图4 【详解】（1）A中为了防止暴沸，一般要加入碎瓷片；由装置可知B为分液漏斗，故答案为：防止暴沸；分液漏斗；（2）图2在分液时，打开分液漏斗上端的玻璃塞，使漏斗内外压强一致，可使液体顺利滴下，故答案为：打开分液漏斗上端的玻璃塞；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发装置，所以选择图4装置，故答案为：图4；（4）选择萃取剂时，要求常温下为液态，I2在其中溶解程度大，与水互不相容等条件，故选：。