专题03 氧化还原反应 离子反应-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册.docx

1、专题03 氧化还原反应、离子反应必背知识手册考点1 氧化还原反应一、元素的化合价1化合价规则（1）化合物中，正负化合价的代数和0（2）离子中，正负化合价的代数和电荷2常用等量关系（1）主族元素最高正价主族序数原子的最外层电子数（2）主族元素的最高正价+|最低负价|8或2（3）最高正化合价与其最低负化合价代数和等于0的短周期元素：H、C、Si等于2的短周期元素：N、P等于4的短周期元素：S等于6的短周期元素：Cl3化合价的范围：+1最高价+7，4最低价14化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）

2、氢元素的化合价金属氢化物中，氢显1价，如NaH、NaAlH4、B2H6非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4（5）氧元素的化合价普通的含氧微粒中，氧显2价含O22或OO的微粒中，氧显1价在S2O82中，氧元素显1和2价在CrO5中，铬元素显1和2价5简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显最低负价6某些微粒中元素的化合价（1）有机物中元素的化合价H、N、O元素：H：+1，O：2，N：3碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算有机物CH3OHHCHOCO(NH2)2HCOOH碳价态20+4+2（2）取代基中元素的化合价OH中氧元素的化合价为1价CH3中碳元素的化合价为3价CHO中碳元素的化

3、合价为+1价COOH中碳元素的化合价为+3价NH2中氮元素的化合价为2价NO2中氮元素的化合价为+4价（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显最低负价CN原子团显1价，其中C显+2价，N显3价HNCO中，氢显+1价，C显+4价，N显3价，O显2价HFO中，H显+1价，F显1价，O显0价BrI中I元素显+1价，SiC中C元素显4价（4）含CO、NH3、H2O等分子的物质：Fe（CO）5中Fe显0价Cu（NH3）4SO4中Cu显+2价（5）某些含铁、铜的硫化物物质FeS2CuFeS2价态SFeCuFeS1+2+2+22（6）无法判断价态的物质物质AlFe2Fe3PFe3C价态AlFeFe

4、PFeC000000二、氧化还原反应基本概念1特征：反应前后元素的化合价是否发生了变化（1）氧化还原反应：反应前后元素的化合价变化（2）非氧化还原反应：反应前后元素的化合价不变2本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失或偏移3氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（1）置换反应一定是氧化还原反应；（2）复分解反应一定不是氧化还原反应；（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应；（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【特别提醒】（1）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。（2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2H2SO4。4含“氧”概念（1

5、）氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物（2）氧化反应：化合价升高的反应（3）氧化产物：化合价升高得到的生成物（4）被氧化：化合价升高的过程（5）氧化性：化合价降低过程表现的性质5含“还”概念（1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物（2）还原反应：化合价降低的反应（3）还原产物：化合价降低得到的生成物（4）被还原：化合价降低的过程（5）还原性：化合价升高过程表现的性质6氧化还原反应概念之间的关系7特别提醒（1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。（2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，氧化剂是

6、KMnO4，还原剂是KMnO42F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O（3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2SNO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2（4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原3Cu2S

7、+22HNO36Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，n（氧化剂）n（还原剂）21Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，n（氧化剂）n（还原剂）11三、物质的氧化性和还原性1化合价和氧化性、还原性的关系（1）相互关系金属单质只有还原性非金属单质既有氧化性又有还原性，F2除外从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性（2）常见元素的最高价态和最

8、低价态元素ClSNCH最高价+7+6+5+4+1最低价123412氧化还原反应中酸或碱的作用（1）氧化性：所含元素的化合价降低（2）还原性：所含元素的化合价升高（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成（4）具体反应分析Zn+2HClZnCl2+H2，盐酸表现酸性和氧化性CuO+2HClCuCl2+H2O，盐酸表现酸性MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，盐酸表现酸性和还原性2HClH2+Cl2，盐酸表现氧化性和还原性3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表现碱性和还原性Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，硝酸表现酸性和氧化性3氧化

9、还原反应中水的作用（1）氧化性：有H2产生（2）还原性：有O2产生（3）氧化性和还原性：同时有H2和O2产生（4）具体反应分析2F2+2H2O4HF+O2，水表现还原性3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水表现氧化性2Na+2H2O2NaOH+H2，水表现氧化性2H2OO2+2H2，水表现还原性和氧化性2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，水既不表现氧化性又不表现还原性Cl2+H2OHCl+HClO，水既不表现氧化性又不表现还原性3NO2+H2O2HNO3+NO，水既不表现氧化性又不表现还原性4常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2

10、（中性）；MnO42（碱性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2（卤素单质）XH2O2OH（碱性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO）Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+（2）常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）SO2（或H2SO3、SO32）SO42S2（或H2S）S、SO2（或SO32）、SO42H2C2O4CO2（酸性）；CO32（碱性）H2O2O2I（或HI）I2、IO3COCO2（酸性）；CO32（碱性）金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（与

11、强氧化剂反应生成Fe3+）Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）5判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂（1）变价元素处于最高价：必须加入还原剂（2）变价元素处于最低价：必须加入氧化剂（3）变价元素处于中间价：可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂（4）判断Cl2HClO（NaClO）：不一定NO2HNO3：不一定SSO32：不一定KClO3KCl：不一定Na2O2O2：不一定CO2C：必须加入还原剂NH4+N2：必须加入氧化剂四、氧化性、还原性强弱的比较1判断的本质依据：得失电子的难易程度（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多

12、少无必然关系2单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反（1）根据金属活动顺序表（2）根据非金属活动顺序表3根据化学反应比较氧化性或还原性强弱（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）比较反应物的氧化性或还原性氧化性：氧化剂还原剂还原性：还原剂氧化剂4根据反应条件来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4MnO2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16

13、HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：NaMgAlNa与冷水剧烈反应Mg与水加热才反应Al与水加热条件下也难反应5根据氧化产物的价态高低判断（1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。（2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2S。6根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱（1）周期表右上角的F2的氧化性最强容易与氢气化合的非金属单质的氧化性强气态氢化物稳定的非金属单质的氧化性强最高价含氧酸酸性强的非金属单质的氧化性强气态氢化物还原性强的非金属单质的氧化性弱（2）短周期表左下角的Na的

14、还原性最强与酸或水反应剧烈的金属单质的还原性强最高价碱的碱性强的金属单质的还原性强相应阳离子的氧化性强的金属单质的还原性弱7根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱（1）基本规律：负极正极电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极被溶解（质量减小）的电极一般是负极质量增加的电极一般是正极有气泡产生的电极一般是正极（2）特殊情况强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加6根据电解池原理比较（用惰性电极电解）（1）阳极先放电的阴离子的还原性强，相应的非金属单质的氧化性弱（2）阴极先放电的阳离子的

15、氧化性强，相应的金属单质的还原性不一定弱放电顺序：Fe3+Cu2+，单质的还原性FeCu7根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱（1）金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越少（2）金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越多8常见微粒的还原性顺序还原性：氧化性：（1）全部氧化：MnO4（H+）、ClO（H+）、Cr2O72（H+）（2）氧化前五种：ClO、Cl2、浓硫酸（+4价S除外，无中间价态）（3）氧化前四种：NO3（H+）、H2O2（H+）、Br2（4）氧化前三种：Fe3+9强弱规律的两个应用（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性

16、强的还原剂（离子）先被氧化向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂考点2 氧化还原反应方程式的书写和配平1配平原则2化合价升降法配平步骤3信息型氧化还原方程式书写流程考点3 氧化还原反应的有关计算1氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：标变价画箭头标得失定数目模型示例：C与浓硫酸反应（2）双线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”模型示例：Cu与浓硝酸反应2转移电子数的计算（1）N（e）氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目（2）

17、反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比（3）计算公式n（e）n（氧化剂）N（变价原子数）N（化合价变化数）n（e）n（还原剂）N（变价原子数）N（化合价变化数）3氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O4电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。5“电子守恒法”计算的一般思维模板考点4 电解质及其相关概念辨析一、电解质和非电解质一、电解质

18、和非电解质1电解质和非电解质（1）物质类别：都是化合物、纯净物（2）本质区别：看水溶液或熔融状态能否导电（3）导电条件：自身电离出离子，导电（4）常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水2强电解质和弱电解质（1）本质区别：是否完全完全电离强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子弱电解质：溶质分子和溶质离子共存（2）常见强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、Ag(NH3)2OH大多数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外金属氧化物：Na2O2、MgO、CaO等（3）常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水二、电解

19、质的电离1电离（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程（2）条件：水溶液或熔融状态，不是“通电”（2）变化：电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生物理变化（4）表示：电离方程式强电解质：用“”连接；弱电解质：用“”连接2电离方程式书写（1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4水溶液：NaHSO4Na+H+SO42熔融态：NaHSO4Na+HSO4（2）弱酸的酸式盐：完全电离出金属阳离子和酸根阴离子NaHCO3：NaHCO3Na+HCO3K2HPO4：KH2PO4K+H2PO4NH4HS：NH4HSNH4+HS（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主，不可

20、合并H2CO3：H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32（4）多元弱碱分步电离，一步书写Fe(OH)3：Fe（OH）3Fe3+3OH_（5）借水型电离NH3H2O的电离：NH3H2ONH4+OHAl(OH)3酸式电离：Al（OH）3+H2OAl（OH）4+H+（6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+H2O（l）：2H2OH3O+OHNH3（l）：2NH3NH4+NH2HNO3（l）：2HNO3H2NO3+NO33两组方程式的区别（1）有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应电离方程式：HS+H2OS2+H3O+水解方程式：HS+H2OH2S+OH（2）注意电离方程式和沉

21、淀溶解平衡方程式的区别电离方程式：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）沉淀溶解平衡方程式：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）4电解质的导电性（1）能导电性的物质自由电子导电：金属单质和石墨（物理变化）自由离子导电：电解质溶液和熔融电解质（化学变化）（2）导电前提：水溶液或熔融状态（3）决定因素：自由离子的浓度电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系（4）反应前后溶液导电性变化的判断看反应前后溶液中自由离子数目如何变化看反应前后溶液体积如何变化考点5 离子反应一、离子反应1离子反应（1）概念：在溶液中有离子参加或生成参加或生成的化学

22、反应（2）实质：离子浓度的降低（3）反应前提：在水溶液或熔融状态下进行（4）离子互换型离子反应发生的条件2离子反应的类型（1）复分解反应型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱）Ag+ClAgClCO32+2H+H2O+CO2NH4+OHNH3H2O（2）盐类水解反应型：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+SO32+H2OHSO3+OH（3）络合反应型：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子Fe3+3SCNFe（SCN）3Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O（4）氧化还原反应型：离

23、子或物质间发生电子转移生成新的离子或物质Fe+Cu2+Fe2+Cu2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（5）电化学反应型：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件2Cl+2H2O2OH+Cl2+H22Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+3离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。（3）书写步骤（以BaCl2和CuSO4反应为例）：写：正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2+2Cl+Cu

24、2+SO42BaSO4+Cu2+2Cl。删：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+ SO42BaSO4。查：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。二、离子方程式的正误判断1离子方程式的拆分规则（1）总体原则：强酸、强碱、可溶性盐可拆（2）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等（3）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、Ag（NH3）2OH等（4）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐盐酸盐不溶：氯化银硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银其他酸盐只溶：钾、钠、铵2特殊物质的拆分（

25、1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。（2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆（3）酸式酸根离子：只有HSO4可拆3离子方程式正误判断的方法审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒4注意反应环境对反应的影响（1）碱性条件下离子方程式中不能出现H+（2）酸性条件下离子方程式中不能出现OH（3）电解反应中，

26、如果阳极材料为活泼电极，则电极参与反应，溶液中的阴离子不参与反应5注意反应条件对反应的影响（1）铵盐和碱反应：常温下生成NH3H2O，加热生成NH3（2）铝、铁常温下遇到浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜（3）电离的条件为水溶液或熔融状态，不是“通电”或“电解”6注意反应的可逆性（1）弱酸、弱碱的不完全电离，用“”连接反应物和生成物（2）弱盐的单水解反应不完全进行，用“”连接反应物和生成物（3）有沉淀和气体同时生成的双水解完全进行，用“”连接反应物和生成物7注意反应的过程（1）多元弱酸分步电离，不能一步到位（2）多元弱酸根离子分步水解，不能一步到位8注意物质的溶解性（1）Mg（OH）2的溶解

27、度比MgCO3的小，优先生成Mg（OH）2沉淀（2）向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳、侯氏制碱法得到的NaHCO3，要标明“”，不能拆成离子形式。9注意物质特殊的存在形态（1）胶体不是沉淀，不能标“”，而应在化学式后用汉字“胶体”注明（2）硫氰酸铁不是沉淀，而是一种弱电解质，在溶液中不能拆成离子形式。10忽视隐含反应（1）常见的隐含的氧化还原反应酸性的NO3：能够将S2、SO32、I、Fe2+氧化酸性的ClO：能够将S2、SO32、I、Fe2+、Br、Cl氧化Fe3+：能够将S2、SO32、I氧化（2）用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐溶液时，阳极产生的OH能够和不活泼金属离子生成弱碱沉淀（

28、3）过渡金属阳离子可以作为双氧水分解的催化剂考点6 与量有关的离子方程式的书写及判断一、与量有关的离子方程式的正误判断1忽视反应先后：看少量物质先和哪种微粒反应2忽视反应产物：看过量的物质能否和产物反应3忽视反应个数：看过量的物质能和几种微粒反应二、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 1可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：（1）少量CO2：CO2+2OHCO32+H2O（2）过量CO2：CO2+OHHCO32多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAl（OH）4溶液中：（1）少量CO2：2Al（OH）

29、4+CO22Al（OH）3+CO32+H2O（2）过量CO2：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO33多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸（1）少量盐酸：CO32+H+HCO3（2）过量盐酸：CO32+2H+CO2+H2O4铝盐溶液与强碱溶液反应（1）少量强碱：Al3+3OHAl（OH）3（2）过量强碱：Al3+4OHAl（OH）45NaAl（OH）4溶液与强酸溶液反应（1）少量强酸：Al（OH）4+H+Al（OH）3+H2O（2）过量强酸：Al（OH）4+4H+Al3+4H2O6Fe与稀HNO3溶液反应（1）少量铁：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O（2）过量铁：

30、3Fe+2NO3+8H+3Fe2+2NO+4H2O三、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。1NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应（1）少量NaOH：H+OHH2O（2）过量NaOH：NH4+H+2OHNH3H2O+H2O2将Fe（NO3）3溶液与HI混合（1）少量HI：8H+2NO3+6I4H2O+3I2+2NO（2）过量HI：Fe3+12H+3NO3+10IFe2+5I2+6H2O+3NO3向FeBr2溶液通入Cl2（1）少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2）过量Cl2：2Fe2+4B

31、r+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl4向FeI2溶液通入Cl2（1）少量Cl2：2I+Cl2I2+2Cl（2）过量Cl2：2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl5向含有OH、CO32、Al（OH）4的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是：（1）OH+H+H2O（2）Al（OH）4+H+Al（OH）3+H2O（3）CO32+H+HCO3、HCO3+H+CO2+H2O（4）Al（OH）3+3H+Al3+3H2O6向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：（1）H+OHH2O（2）Al3+3OHAl（OH）3（3）NH4+OHNH3H2O（4）A

32、l（OH）3+OHAl（OH）4四、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。1Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应（1）少量NaOH：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O（2）过量NaOH：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO322NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应（1）少量NaHCO3：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O（2）过量NaHCO3：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O

33、3Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应（1）nBa（OH）2n（NaHSO4）11，Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，此时溶液呈碱性；（2）nBa（OH）2n（NaHSO4）12，Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO42+Ba2+BaSO4。4KAl（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应（1）nKAl（SO4）2nBa（OH）211，3Ba2+3SO42+2Al3+6OH3BaSO4+2Al（OH）3（2）nKAl（SO4）2nBa（OH）212，Al3+2SO42+2Ba2+4OHAl（OH）

34、4+2BaSO45NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应（1）nNH4Al（SO4）2nBa（OH）211，3Ba2+3SO42+2Al3+6OH3BaSO4+2Al（OH）3（2）nNH4Al（SO4）2nBa（OH）212，NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OHNH3H2O+Al（OH）3+2BaSO4【特别提醒】常见的与量无关的离子反应（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3

35、NH4+五、互滴型反应1Na2CO3溶液和盐酸互滴（1）盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32+H+HCO3（2）Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O2铝盐溶液和强碱溶液互滴（1）NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3+3OHAl（OH）3（2）AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3+4OHAlO2+2H2O3偏铝盐酸溶液和强酸溶液互滴（1）盐酸滴入NaAlO2溶液中：AlO2+H2O+H+Al（OH）3（2）NaAlO2溶液滴入盐酸中：AlO2+4H+Al3+2H2O4铜盐溶液和氨水互滴（1）氨水滴入CuSO4溶液中：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+（

36、2）CuSO4溶液滴入氨水中：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O5银盐溶液和氨水互滴（1）氨水滴入AgNO3溶液中：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+（2）AgNO3溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O6铁盐溶液和氢硫酸盐溶液互滴（1）Na2S溶液滴入FeCl3溶液中：2Fe3+S22Fe2+S（2）FeCl3溶液滴入Na2S溶液中：2Fe3+3S22FeS+S考点7 离子共存1离子间发生复分解反应的本质（1）阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水（2）钾离子和钠离子与任何离子都不能结合（3）特殊反应含H+的阴离子与OH或含OH的阴离子能反应H

37、CO3+OHCO32+H2OHCO3+Al(OH)4CO32+Al(OH)3+H2OAl(OH)4与H+或弱阳离子反应Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O2Al(OH)4+Mg2+2Al(OH)3+Mg(OH)23Al(OH)4+Al3+3Al(OH)3Al(OH)4+NH4+Al(OH)3+NH3H2O弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH反应HSO3+OHSO32+H2OHSO3+H+SO2+H2O络合反应：Fe3+3SCNFe（SCN）3（弱电解质）2有色离子离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4CrO42Cr2O72颜色蓝色浅绿棕黄紫红色黄色橙红色3发生水解互促反应不能大量共存（1

38、）弱阴离子：Al(OH)4、SiO32、ClO、CO32、HCO3、S2、HS（2）弱阳离子全部双水解：Al3+前五双水解：Fe3+前三双水解：Mg2+、NH4+（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存NH4+：CH3COO、CO32、HCO3、S2、HSMg2+：HCO3、CH3COO4发生氧化还原反应不能大量共存（1）还原性离子：S2（HS）SO32（HSO3）IFe2+BrCl（2）氧化性离子全部氧化：MnO4（H+）、ClO（H+）氧化前五种：ClO氧化前四种：NO3（H+）氧化前三种：Fe3+5溶液酸碱性对离子共存的影响离子组碱性溶液酸性溶液ClO和Cl大量共存2H+Cl+ClO

39、H2O+Cl2S2和SO32大量共存2S2+SO32+6H+3S+3H2O6能溶解某物质的溶液（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+7加某物质变色的溶液（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH（2）加石蕊变红：含H+（3）加甲基橙变红：含H+（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4（H+）或ClO或NO3（H+）或Fe3+（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I或Br8加某物质放气体的溶液（1）加碱放气体的溶液：含NH4+（2）加NH4HCO3放气体

40、的溶液：含H+或OH（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH或H2O（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32或HCO39与水的电离度有关的溶液（1）c(H+)水11013mol/L：含H+或OH（2）c(H+)水c（OH)水11026：含H+或OH（3）水的电离度为1.81013%：含H+或OH（4）1012的溶液：含H+（5）AGlg12的溶液：含H+（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+考点8 离子检验1常见阳离子的检验2常见

41、阴离子的检验3离子检验简答题的答题模板考点9 离子推断【提分秘籍】1离子推断“四项基本原则”2盐的溶解性（1）口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。（2）四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。3有特殊颜色的沉淀（1）红褐色沉淀：Fe（OH）2（2）蓝色沉淀：Cu（OH）2（3）浅黄色沉淀：AgBr、S（4）黄色沉淀：AgI4难溶于稀强酸的沉淀（1）难溶：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（2）微溶：CaSO4、Ag2SO45离子推断中常见的特殊现象（1）焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl和SiO32（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32或S2和SO32（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32和Al（OH）4（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32或Ba2+与MnO4（H+）、ClO、NO3（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子