宁夏银川贺兰县景博中学2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（PDF）.pdf

1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页绝密启用前景博高中 2020-2021 年第二学期高一年级期末考试卷化学试卷分值：100 分；考试时间：100 分钟；命题人：注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题 50 分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Mg-24S-32一、单选题(（每题均只有一个符合题意的选项，每题 2 分，共 50 分）1下列物质属于电解质的是()A酒精BNaClC稀硫酸DCu2反应32428NH+3Cl=6NH Cl+N 中，还原剂是()ANH3BCl2CNH4ClDN23下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气

2、体是()ACl2BSO2CHClDNH34下列说法不正确的是()A漂白粉可用作游泳池的消毒剂B高纯硅可用来生产光导纤维C医疗上常用 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂D不锈钢可用于制造常见的医疗器材和厨房用具5下列表示正确的是()AS2-的离子结构示意图：B乙醇的结构式：C2H6OCNH4Cl 的电子式：D四氯化碳的球棍模型：6下列方程式书写正确的是()A氯酸钾的电离方程式：2-+-3KClOK+Cl+3O=B氯化铁与铜反应的离子方程式：3+2+2+Fe+Cu=Fe+CuC金属钠投入硫酸铜溶液中的离子方程式：2+2Na+Cu=2Na+CuD少量氯水滴入 NaI 的溶液中的离子方程式：-222

3、I+Cl=I+2Cl7关于化学键的下列叙述中，正确的是()A共价化合物中可能含离子键B离子化合物中一定不含共价键C稀有气体单质分子一定含有共价键D在 Na2O2 中，既存在离子键，又存在非极性键8下列关于化学与职业的表述不正确的是()A水质检验员在自来水出厂前会对水中的2-4SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析B化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代D测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级9下列说法不正确的是（）A核素21

4、H 的中子数是 2B12C 和 14C 互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯(C60)互为同素异形体DCH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体10下列说法中正确的是()A可用溴水鉴别乙醇和乙酸B乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应C乙酸与乙醇的酯化反应是加成反应D乙醇分子中有-OH 基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性11利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是()A用稀硝酸与 Cu 反应制取 NOB用浓 H2SO4 与铜反应制备 CuSO4C进行喷泉实验D验证甲烷和氯气能发生反应第 3页 共 8页第 4页 共 8页12下列物质不能通过化合反应得到的是()A43NH NOB3Fe(OH)C2

5、3H SiOD2FeCl13部分卤族元素的某种性质 A 随核电荷数的变化趋势如图所示，则 A 可能表示()A原子半径B氢化物的稳定性C原子的电子层数D单质的密度14设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB常温常压下，48gO3 含有的氧原子数 3NAC1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 10NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA15铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是 PbO2 和 Pb，电解质为 H2SO4 溶液，下列说法不正确的是()A电池

6、工作过程中，H2SO4 溶液浓度降低B电池工作过程中，电解质溶液中 H+向正极移动C每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96gD正极发生反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O16下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是()A加入3AgNO 溶液，有白色沉淀产生，证明一定含ClB加入2BaCl 溶液，有白色沉淀产生，证明一定含24SO C进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含 K，不含 Na D加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，证明一定含3Fe 17甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是()A甲烷、乙烯是同分异构体B可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和

7、乙烯C甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇18下列说法不正确的是()A用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖B油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油C向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性D煤的液化、气化和干馏均属于物理变化19短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 Z 的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA原子半径 XYZBW 位于第二周期 VIA 族CQ 对应氧化物的水化物的酸性一定强于 WDX 元素的最高价是+5 价20下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A锌与稀硫酸反应制取 H2 时

8、，加入蒸馏水BKClO3 分解制取 O2 时，添加少量 MnO2CMg 在 O2 中燃烧生成 MgO，用镁粉代替镁条DCaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度21在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是()A混合气体的压强不变BC(g)的物质的量浓度不变C混合气体的密度不变D单位时间内生成 nmolD，同时生成 2nmolA22只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是()ANaOH 溶液BNa2CO3 溶液C石蕊试液D新制的 Cu(OH)2 悬浊液23化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用

9、。下列叙述错误的是()A医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm100nm 之间第 5页 共 8页第 6页 共 8页D制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料24一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是()A反应实现了氮的固定B MgO 可循环使用C高温下煅烧22MgCl6H O的化学方程式为222高温MgCl 6H OMgO+2HCl+5H OD图示转化可实现用4NH Cl获得3NH 和 HCl25在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混

10、合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是()Ax=1BB 的转化率为 40%C2min 内 A 的平均反应速率为 0.3 mol(Lmin)1D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态第 II 卷（非选择题 50 分）二、填空题(共 50 分)26（10 分）请按要求填空：(1)氨气的电子式是_；(2)乙醛的结构简式_；(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_；(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_；(5)含有 30 个

11、氢原子的烷烃的分子式为_。27（10 分）某兴趣小组研究并制备塑料产品 C 和食品加香剂 E(CH3CH2COOCH2CH3)，其合成路线如下图所示：已知：D 与 NaHCO3 溶液反应可生成气体。请回答：(1)A 中的官能团名称是_，C 的结构简式是_。(2)AB 的反应类型是_。(3)B+DE 的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。AA 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B向装有 2mLB 的小试管中投入一小粒钠，产生气泡C等物质的量的 A 和 B 完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等D可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 B、D 和 E 三种物质28（18 分）某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按

12、下图所示装置进行实验。(已知：23242422Na SOH SONa=SOSOH O，药品足量)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(各 1 分)(2)反应后，装置 B 中发生的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置 C 中的现象是_，表现了 SO2 的_。(4)装置 D 中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置 E 的目的是探究 SO2 与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现象_。(6)F 装置的作用是_。第 7页 共 8页第 8页 共 8页29（12 分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al

13、2O3)制备绿矾粗产品(FeSO47H2O)，设计了如图流程：信息提示：SiO2 是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应;Fe(OH)2 开始产生沉淀的 pH 值约为 6.3，Al(OH)3 开始产生沉淀的 pH 值约为 3.2，完全沉淀 pH 值约为 5.0；回答下列问题：(1)“试剂 a”的化学式为_。(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂 b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式_。(3)在“调 pH 至 5-6”步骤中，除了 H+与 OH-的中和反应，另一反应的离子方程式为_。(4)在“过滤”步骤中，需要对 Al(OH)3 充分洗涤，洗涤液合并到滤液 1 中，目的是_。(5)检验“滤液 1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液 1 于试管中，依次滴入 KSCN 溶液和氯水，若实验现象依次为_，则证明含有 Fe2+，不含 Fe3+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式_。