2022届高三化学一轮复习 实验专题考点细练专题44 定性分析型实验探究专题（含解析）.docx

1、专题44 定性分析型实验探究专题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 向如图所示装置的洗气瓶中通入下列气体，能产生沉淀的是A. B. C. COD. NO2. 验证硫的化合物性质的反应装置如图所示，下列推断或叙述错误的是 A. 试管中产生刺激性气味气体体现了浓硫酸的脱水性B. 试管中品红溶液褪色体现了的漂白性C. 试管中酸性溶液褪色体现了的还原性D. 用NaOH溶液处理尾气利用的是酸性氧化物的通性3. 某同学设计下图装置用于探究纯碱与小苏打的热稳定性棉花球沾有无水硫酸铜粉末：以下叙述中错误的是A. 甲为，乙为B. 点燃酒精灯一段时间后，棉花球变蓝C. 烧杯A中出现白色浑浊D. 烧杯B中

2、出现白色浑浊4. 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是A. 若水槽中盛有水，试管中盛满，可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水，试管中盛满，可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水滴有酚酞，试管中是，可看到试管内液面上升并呈红色D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去5. 如图装置用来检验氯水的部分性质浓硫酸作干燥剂，下列说法不正确的是A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B. 该实验必须在通风橱中进行C. 装置C中发生反应为D. 装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色6. 甲同学通过下图所示实验

3、探究与的反应：下列说法不正确的是A. 中产生的大量气泡主要成分是氧气B. 中溶液变红，说明有碱性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度7. 如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是A. 若水槽中是水，试管中是，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的可使液体充满整个试管B. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是，可观察到试管中液面上升C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色8. 用下图

4、所示实验装置探究物质性质，下列说法不合理的是A. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明只做氧化剂B. 若品红溶液褪色，则说明产物中含有C. 若溴水褪色，则说明具有还原性D. 若品红溶液不褪色、溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强9. 为确定HCl、的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是 A. HCl、的酸性依次增强B. A中锥形瓶中生成气体C. B中装饱和溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D. C中装溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解10. 某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A. 装置A的分液漏斗中的液溴可以换成溴水B. 若装置B后连接装置C

5、，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D. 反应后取装置A中的上层清液，加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体11. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气12. 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某实验小组在实验室设计如下实验，欲验证酸性：，下列说法错误的是

6、 A. 装置A可以用铜与浓硫酸反应B. 装置B的作用是除去二氧化硫中的HClC. 装置D中溶液褪色，说明二氧化硫有还原性D. 装置E中无现象，装置F中变浑浊，说明酸性：13. 为了探究铁与水的反应，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是A. 实验后，装置B中生成红棕色固体B. 虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有14. 向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量溶液，下列对b中现象的解释正确的是 实验b中物质b中现象解释A悬浊液有

7、红棕色胶体产生发生反应：胶体BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是C溶液有气泡生成该气体为氯气，双氧水有强氧化性，氧化产生D饱和溶液有气泡生成，且试管底部有固体发生反应： A. AB. BC. CD. D15. 实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO，其原理如下：某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅黄色粉末并检验氧化产物已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀，装置如图所示。下列说法正确的是A. 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B. 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C. 实验结束时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D. 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末16.

8、已知：苯酚与在溶液中存在可逆反应：，其中显紫色。实验如下：下列说法不正确的是A. i是空白对照实验B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和D. 苯酚在苯中的溶解性小于在中的溶解性二、实验题（本大题共8小题，共52分）17. 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。已知的升华温度为。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中溶液变蓝分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：加热，产生白雾和黄色气体。用KSCN溶液检验现象和实验a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实

9、验说明现象中黄色气体含有_填化学式。为进一步确认黄色气体是否含有，该小组提出以下方案，证实了的存在：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是_填字母序号。A.NaCl饱和溶液B.NaOH溶液C.饱和溶液除了氯气可使B中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。为探究KI浓度对该反应速率的影响，进行了如下实验。实验溶液KI溶液淀粉溶液蒸馏水编号浓度体积浓度体积体积体积_；_；混合上述试剂时，最后加入的试剂是_。将试管A中的固体产物分离得到固体和溶液。加热时A中产生的化学方程式为：_。把分离出的溶液配制成100mL溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，加

10、入几滴溶液作指示剂，用的溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液。则混合与进行探究时，所需的质量为_g。18. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。新制氯水的主要成分有、HClO、，因而具有多种性质。把通入水中，发生反应的化学方程式为 _。用氯水进行如表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加适量溶液，不断振荡有白色沉淀生成向氯水中滴加适量溶液，不断振荡有气泡产生实验的现象说明，氯水具有 _的性质，但是久置的氯水最终会失去其中某一性质而变成 _填名称；实验出现沉淀的离子反应方程式为：_。实验出现气泡，该气体是填化学式 _。二氧化氯作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织列

11、为AI级安全消毒剂。与的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。实验室用亚氯酸钠固体与氯气反应制备：。已知：是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。如图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的的装置。某些夹持装置和垫持用品省略其中E中盛有液体。用于除去中未反应的中氯元素的化合价是 _。写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 _。是用排空气法收集的装置，应添加选用的装置是 _。填字母将产生的二氧化氯气体进行溶解吸收保存，吸收液最好使用 _。填正确答案标号A.的温水B.100mL冰

12、水C.溶液D.100mL沸水19. 某小组为探究、的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】 稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 【实验过程】 一利用如图所示装置制备氯水： A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是 _ ，B中饱和食盐水的作用是 _ ，D中盛放的溶液是 _ 。 二氧化性强弱探究： 实验实验取中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】 实验中，反应的离子方程式是 _ 。 实验中，由和可以得出的结论是 _ 。 甲同学认为：实验观察到 _ 现象，得出氧化性。 乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性，他补做了实验。 实验另取中的黄色溶液少许，先加

13、入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是 _ 。20. 某小组同学为探究、的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：实验操作时，A中反应的离子方程式为_。实验操作吹入热空气的目的是_。装置C的作用是_；C中盛放的药品是_。实验操作中混合液逐渐变成红

14、棕色，其对应的离子方程式为_。由上述实验得出的结论是_。有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_写出一条即可。21. 乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿或洋葱作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题：中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。中碱石灰的作用是_。处实验现象为_。上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：固体A中与稀硫酸反应的离子方程式为_。试剂A是_选填字母。溶液 酸性溶液 酚酞 新制氯水有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得

15、固体成分为你认为该同学持此看法的理由是_。22. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：设计实验检验溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液_ 溶液部分变质步骤2_ _ 将上述方案补充完整若要使部分变质的复原，方法是_写离子反应方程式。利用部分变质的溶液制备请在括号内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式_、_、_以离子形式存在的可写离子符号。若100mL该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为_。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验

16、现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由_。23. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图1所示的实验装置部分夹持装置已省略进行实验。将通入B装置中得到的含氯产物为和KCl，该反应的离子方程式为_。制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。写出D装置中处理尾气的离子方程式_。实验二：氯酸钾碘化钾反应的探究在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实

17、验的记录表如表实验在室温下进行：试管编号12340蒸馏水0实验现象系列a实验的实验目的_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三：比较、的氧化性强弱。为比较、的氧化性强弱，设计了如图2所示的实验步骤：加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：_。填“强于”或“弱于”加入后，振荡静置，最终试管中的现象为_。24. 某学校科学小组探究反应的多样性。实验序号实验步骤实验现象向溶液中滴加1滴淀粉溶液和溶液出现黄色浑浊向溶液中滴加1滴淀粉溶液和溶液溶液变蓝向溶

18、液中滴加1滴淀粉溶液和溶液溶液变蓝，出现白色浑浊实验发生的离子反应方程式为_。实验产生了，对产生的原因做出如下假设：假设a：溶液中具有氧化性，由于_用离子方程式表示，可产生；假设b：溶液中在酸性条件下具有氧化性，可产生；假设c：_；假设d：上述具有氧化性的微粒共同作用或部分共同作用氧化产生。验证：取实验反应后少量溶液滴加_填化学式，出现蓝色沉淀；用1mL_ 溶液代替实验中，溶液也变蓝。结论：产生的主要原因是a、b。经_填仪器名称检测实验中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，推测产生白色沉淀的原因_。用离子方程式表示已知氧化性，但实验并没有得到。为验证可氧化产生，设计了以下实验。关闭K后，实验现

19、象为_，证实了可氧化产生。已知物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱。在同一体系中，和间发生沉淀反应和氧化还原反应为竞争关系，使实验以沉淀反应为主的原因是_。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查常见物质性质的实验，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.碳酸的酸性小于硝酸，所以通入溶液中无现象，故A错误；B.通入溶液中，溶液显酸性，被氧化成，从而产生沉淀，故B正确；C、NO通入溶液中无现象，故C、D错误。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查了浓硫酸的脱水性和二氧化硫的性质，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大。【解答】A.浓硫

20、酸的脱水性使得蔗糖炭化变黑，浓硫酸被炭化生成的C还原为有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；B.有漂白性，可使品红溶液褪色，故B正确；C.酸性溶液有强氧化性，可将氧化成，体现还原性，故C正确；D.有毒，用NaOH溶液吸收防止污染空气，反应原理是和NaOH反应生成盐和水，体现酸性氧化物的通性，故D正确。故选A。3.【答案】C【解析】【试题解析】【分析】本题考查物质性质的探究实验，侧重考查实验方案的评价，掌握物质的性质即可解答，难度不大。【解答】A.碳酸氢钠稳定性比碳酸钠弱，放在内管温度较也会分解，则甲为，乙为，故A正确；B.点燃酒精灯一段时间后，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水

21、，棉花球中的硫酸铜粉末吸水变蓝，故B正确；C.碳酸钠不分解，不生成二氧化碳，则烧杯A中不出现白色浑浊，故C错误； D.内管中的碳酸氢钠分解，放出二氧化碳，则烧杯B中出现白色浑浊，故D正确。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质如颜色、溶解性等、化学性质即可解答，题目难度不大。【解答】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，则看到液面上升，故A正确；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C.氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；D.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、

22、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确；故选：B。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查氯气和氯水的性质，掌握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大。【解答】A.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；B.氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C.装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为，故C正确；D.干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B中干燥布条不能褪色，而湿润布条褪色，故D错误。故选D。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查过氧化钠与

23、水反应的探究，意在考查学生的分析能力，解题的关键是掌握过氧化钠的性质和过氧化氢的性质。【解答】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，所以中的大量气泡主要成分是氧气，故A正确；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，故B正确；C.中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确；D.过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下迅速分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，故D错误。故选D。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质如颜色、溶解性等、化学性质即可解

24、答，题目难度不大。【解答】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，充入后，NO会和氧气，水反应生成硝酸，会使液体充满整个试管，故A正确；B.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升，故B正确；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；D.氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确。故选C。8.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，侧重考查物质性质检验实验，为高频考点，难度不大。掌握物质的性质以及实验装置的作用是解答关键。【解答】A.中S元素为价，与稀硫酸反应生

25、成价和元素价，中S元素化合价既有升高也有降低，则说明既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.能漂白品红，若品红溶液褪色，则说明产物中含有，故B正确；C.若溴水褪色，体现的还原性，故C正确；D.若品红溶液不褪色，说明被饱和碳酸氢钠溶液除净，溶液出现白色浑浊，说明生成了酸性气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D正确。9.【答案】B【解析】【分析】本题以探究酸性强弱为载体考查实验方案设计，侧重考查实验分析判断及实验操作能力是解本题关键，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，知道各个装置的作用，C为解答易错点，题目难度不大。【解答】A.盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金

26、属性，则酸性：，所以HCl、的酸性依次减弱，故A错误；B.要确定HCl、的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；C.和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D.硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，不会溶解，故D错误；故选：B。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，涉及反应类型判断、溴苯颜色、尾气处理方法等知识点，明确化学反应原理、实验操作规范性是解本题关键，难度不大。【解答】A.装置A的分液漏斗中的液溴不可以换成溴水

27、，使用溴水会发生萃取，不能发生取代反应，故A错误； B.如果苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr和硝酸银反应生成淡黄色沉淀AgBr，如果装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，说明有HBr生成，则苯和液溴的反应为取代反应，故B正确； C.HBr为酸，能污染空气，HBr能和碱反应生成盐和水而减少污染，所以装置D的作用是吸收尾气，故C正确； D.溴苯呈无色，溴苯溶解了溴而呈褐色，NaOH和溴发生反应生成无色的钠盐，溴苯和NaOH水溶液分层，溴苯密度比大，所以所以向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体，故D正确。故选A。11.【答案】C【解析】解：空气中水可进入

28、D，D中无水硫酸铜变蓝，不能确定与反应生成水，故A错误； B.B中应用固体干燥剂，否则不能起到洗气作用，故B错误； C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确； D.二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。 故选：C。探究与能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为与反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断与能否反应，以此解答该题。本题考查物质的性质实验

29、，为高频考点，把握图中实验装置的作用、物质的性质、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。12.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质性质实验，难度较易，熟知基础知识是解题的关键。【解答】装置A制备二氧化硫，装置B除去二氧化硫中的HCl，装置C制备二氧化碳，装置D除去未反应的二氧化硫，装置E检验是否除净二氧化硫，装置F利用碳酸制备次氯酸。A.铜与浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故A错误；B.装置B的作用是除去二氧化硫中的HCl，故B正确；C.装置D中溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，故C正确；D.装置E中无现象，装置F中变浑浊，说明酸性：，故D正确；故选A。13.【答案】C

30、【解析】解：装置B中生成黑色固体，故A错误； B.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝，氢气还原CuO可检验，故B错误； C.虚线框C处应该选择装置乙，可将装置内空气排出后，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝，观察颜色可检验氢气，故C正确； D.若Fe剩余，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有，不一定含，故D错误； 故选：C。由实验装置可知，A中加热提供水蒸气，B中Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，且氢气不纯加热易发生爆炸，利用氢气将空气排出后加热，以此来解答。本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的

31、关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较、检验等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。【解答】A.氢氧化铁溶解度较小，应生成氢氧化铁沉淀，没有胶体生成，故A错误；B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为，故B错误；C.生成气体是氧气，氯化铁起到催化剂作用，过氧化氢分解生成氧气和水，故C错误；D.铁离子与碳酸氢根离子发生互促水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铁，离子方程式为，故D正确。故选D。15.【答案】B【解析】解：装置中

32、主要产生CO、和，中为碱石灰用于除去和，中发生反应：，中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的，中用银氨溶液检验装置中是否充满了CO，则有、中试剂依次为碱石灰、澄清石灰、水银氨溶液，故A错误；B.若中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽，故B正确；C.实验结束时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，以防发生倒吸，故C错误；D.一般金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色，故D错误；故选：B。由实验目的及实验装置可知，中发生，中碱石灰可吸收和，得到干燥纯净CO，中发生CO还原氧化铅的反应，中银氨溶液产生黑色银粒，可知CO剩余，中澄清石灰水变浑浊，可知CO被氧化生成二氧化碳，最后点燃法处理尾气。A

33、.装置中主要产生CO、和，中为碱石灰用于除去和，中发生反应：，中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的，中用银氨溶液检验装置中是否充满了CO；B.若中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽；C.实验结束时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，以防发生倒吸；D.一般金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色；本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全及实验的先后顺序，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：对比实验可说明浓度对反应的影响，则i是空白对照实验，其它为改变条件的对比实验，故A正确； B.向ii中滴

34、加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，则逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确； C.显紫色，为络合物，不溶于有机溶剂，iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和，故C正确； D.iii、iv中有机层均为无色，不能判断酚在苯中的溶解性与于在中的溶解性大小，故D错误； 故选：D。A.对比实验可说明浓度对反应的影响； B.向ii中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大； C.显紫色，为络合物，不溶于有机溶剂； D.iii、iv中有机层均为无色。本题考查有机物的性质及平衡移动，为高频考点，把握对比实验的应用、平衡移动的影响因素、络合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。17.【

35、答案】 A 稀硫酸 【解析】解：铁离子遇硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，用硫氰化钾溶液检验加热二氧化锰与六水氯化铁混合物和加热六水氯化铁中的黄色气体，溶液均变红说明黄色气体中含有氯化铁， 故答案为：； 由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气，氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验，由于氯气能与氢氧化钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水， 故答案为：A； 由变量唯一化的原则可知，探究碘化钾浓度对该反应速率的影响时，除碘化钾浓度发生改变外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的浓度不能发生改变，则实验时稀硫酸溶液和淀粉溶液的体积必须相同，混

36、合溶液的总体积要保持不变，实验中稀硫酸溶液的体积都为、淀粉溶液的体积都为，混合溶液的总体积，实验中蒸馏水的体积，实验中碘化钾溶液的体积；因在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝，为防止酸性条件下空气干扰实验，混合上述试剂时，应最后加入稀硫酸溶液， 故答案为：；稀硫酸； 由题给信息可知，试管A中发生的反应为二氧化锰与六水氯化铁反应生成氧化铁、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为， 故答案为：； 由题意可得二氧化锰和氯化银的关系为，硝酸银的物质的量为，则试管A中二氧化锰的质量为， 故答案为：。铁离子遇硫氰化钾溶液，溶液会变为红色； 由题意可知，加热试管A中二氧化锰与六水氯化铁混合物时，二氧化锰

37、与六水氯化铁反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，其中氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，会干扰氯气的检验； 由变量唯一化的原则可知，探究碘化钾浓度对该反应速率的影响时，除碘化钾浓度发生改变外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的浓度不能发生改变；在酸性条件下，装置中的空气使碘化钾溶液变蓝； 由题给信息可知，试管A中发生的反应为二氧化锰与六水氯化铁反应生成氧化铁、氯化锰、氯气和水； 由题意可得二氧化锰和氯化银的关系为，硝酸银的物质的量为，结合关系式计算试管A中二氧化锰的质量。本题考查化学反应原理探究实验，根据现象进行分析判断，注意影响实验的干扰因素，熟练掌握元素化合物性质，题目侧重考查学生分析推理能

38、力，培养了学生实验探究能力。18.【答案】 酸性、漂白性 盐酸 浓 b B【解析】解：把通入水中，反应的化学方程式是， 故答案为：； 实验反应现象说明氯气和水反应生成盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，生成的次氯酸具有强氧化性能漂白有机色素，所以试纸先变红后褪色，氯水具有的性质是酸性、漂白性，长期放置，次氯酸分解，生成氯化氢和氧气，所以久置氯水最终会变为盐酸， 故答案为：酸性、漂白性；盐酸； 向氯水中滴加足量溶液，溶液中银离子会和氯离子生成氯化银白色沉淀，对应方程式为：， 故答案为：； 由于盐酸酸性强于碳酸，发生反应，产生的气体为， 故答案为：； 中设氯元素化合价为x，钠元素化合价为，氧元素

39、化合价为，则，解得， 故答案为：； 装置A为二氧化锰与浓盐酸制取氯气的发生装置，发生反应浓， 故答案为：浓； 是用排空气法收集的装置，利用向上排空气法收集二氧化氯，需要使用装置b， 故答案为：b； 结合题意，温度过高或水溶液中的质量分数高于等均有可能引起爆炸，并容易和碱反应，故应使用100mL冰水吸收， 故答案为：B。I.氯气通入水中生成盐酸和次氯酸； 实验反应现象说明氯气和水反应生成盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，生成的次氯酸具有漂白性，并且不稳定，易分解； 向氯水中滴加足量溶液，溶液中银离子会和氯离子生成氯化银白色沉淀； 实验出现气泡，盐酸酸性强于碳酸； 分析装置可知，A中为二氧化锰

40、和浓盐酸制取氯气的过程，由于生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸气除去，经装置D发生反应，经装置除去剩余的氯气，利用向上排空气法收集二氧化氯，据此分析回答问题。本题主要考查化学实验的有关知识，涉及氯气的实验室制取原理，仪器的识别，氧化还原反应等内容，考查较为综合，同时考查学生获取信息应用信息的综合能力，掌握基础为解题关键，整体难度适中。19.【答案】 吸收挥发的HCl，并减少的吸收 NaOH溶液 氧化性， 溶液变蓝 除去未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰【解析】解：一中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为，所以该反应的离子方程式为；盐酸易挥发，因而制备的氯气中含有少

41、量的氯化氢气体，故用饱和食盐水来吸收氯气中的氯化氢气体，并减少的吸收；D装置是尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，所以D装置中装的应该是氢氧化钠溶液，故答案为：；吸收挥发的HCl，并减少的吸收；NaOH溶液；二实验中，是氯气置换出溶液中的溴单质，该溶液中的离子反应式为：，故答案为：；实验中两试管中颜色均发生了变化，说明氯气分别置换出了溴单质和碘单质，所以可以得出结论：氯气的氧化性强于溴单质和碘单质，故答案为：氧化性，；实验第一个试管中黄色溶液中含有，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性，故答案为：溶液变蓝；实验中第一个试管中还含有氯气，所以实验中溶

42、液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验实验中先加入溴化钠，可以将溶液中的氯气除去，防止它氧化碘离子，对后续实验产生干扰，故答案为：除去未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰。一通过A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为，可得出离子方程式；二实验中，是氯气于溴离子反应生成溴单质和氯离子；题中给出已知条件稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色，实验中两试管中颜色均发生了变化，说明氯气分别置换出了溴单质和碘单质；碘遇淀粉变蓝，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成；实验中，可知，氯气的氧化性强于碘单质，实验中第一个试管中还含有氯气，所以实验中溶液变蓝，不

43、能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，有可能是氯气，应先将其排除。本题主要考查实验方案的评价，涉及到氯气，溴单质和碘单质氧化性强弱的比较，难度一般。20.【答案】吹出单质吸收多余的，以免污染环境 NaOH溶液氧化性：不干扰，无论热空气是否参加氧化，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明氧化了有剩余或浓度小或与反应慢等合理答案均可【解析】实验操作是置换出NaBr中的，发生的反应为。溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。操作中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明将氧化为产生沉淀，自身被还原为。加入，混合

44、溶液变成红棕色，说明有生成，即将氧化成，注意溶液呈酸性。将氧化成，将氧化成，故氧化性：。热空气会氧化，但可以通过颜色变化来判断被还原。开始时颜色无明显变化，可能是因为过量、浓度小、与反应慢等。21.【答案】 干燥氢气 黑色固体变为红色，管壁有水珠生成 b 过量的铁粉与稀硫酸反应也会生成二价铁【解析】解：铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，故答案为：；碱石灰可以吸收水分，用于干燥氢气，故答案为：干燥氢气；氧化铜为黑色，铜为红色，反应现象为黑色固体变为红色，管壁有水珠生成，故答案为：黑色固体变为红色，管壁有水珠生成；四氧化三铁与稀硫酸反应生成二价铁和三价铁和水，离子方程式为：，故答

45、案为：；高锰酸钾可以氧化二价铁，若酸性高锰酸钾褪色，可以证明溶液中有二价铁，故答案为：b；四氧化三铁与硫酸反应生成二价铁，但是过量的单质铁也可以与稀硫酸反应也生成二价铁，故答案为：过量的铁粉与稀硫酸反应也会生成二价铁。铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；碱石灰做干燥剂；氢气还原氧化铜反应生成铜和水；四氧化三铁与稀硫酸反应生成二价铁和三价铁和水；二价铁具有还原性；单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。本题考查有关铁的性质和化学方程式的考查，题目难度中等，注意对基础知识的积累。22.【答案】溶液变红 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 NaOH 加热 不能，维生素C可能过量，

46、也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成【解析】解：要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性溶液褪色，说明溶液中含有，故答案为：溶液变红；取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液；紫色褪去；若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为，故答案为：；利用部分变质的溶液制备，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用作氧化剂，得到溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉

47、淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到，故答案为：；NaOH；加热；，则变质前，溶液中，故，故答案为：；该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成，故答案为：不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和；KSCN遇到会变红；酸性高锰酸钾溶液遇到会褪色；可以和Fe发生反应生成；用作氧化剂，把氧化得到溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到；根据铁元素守恒计算；维生素C具有还原性，也可使高锰酸钾溶液褪色。本题考查铁及其化合

48、物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。23.【答案】 漏斗 玻璃棒 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 强于 液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色【解析】解：装置中通入KOH溶液生成、KCl和，发生反应的离子方程式为，故答案为：；冷却结晶操作需要烧杯盛放液体，过滤需要漏斗和玻璃棒，移取少量液体时用胶头滴管，故答案为：漏斗、玻璃棒；装置中NaOH溶液吸收含有的尾气，生成NaCl、NaClO和，则吸收尾气时发生反应的离子方程式为，故答案为：；四个试管中只有硫酸的体积和水的量

49、不同，由此可知变量是硫酸的浓度，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；号试管中硫酸的浓度为0，设计的目的是对其它试管实验的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，因此氧化产物为碘单质，还原产物为氯化钾，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒进行配平，该反应的离子方程式为：，故答案为：；溶液中滴加氯水，溶液有无色变为橙黄色，说明有生成，继续滴加10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，可知有生成，说明，反应中为氧化剂，为氧化产物，则的氧化性大于，故答案为：强于；微溶于水，而易溶于，同向

50、含有的溶液中加入后，振荡静置，最终试管中的现象为液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色，故答案为：液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色。装置中通入KOH溶液生成、KCl和；结合分离的操作选择实验仪器；装置中NaOH溶液吸收含有的尾气，生成NaCl、NaClO和；对不表格数据，确定各组实验的不同数据以确定实验目的；号试管中硫酸的浓度为0；根据题意确定反应物和产物，结合化合价升降相等完成方程式书写即可；溶液中滴加氯水，溶液有无色变为橙黄色，说明有生成，继续滴加10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，可知有生成；向含有的溶液中加入，振荡后溶于。本题考查了氯气的制备原理及其有关性质，

51、注意熟记实验中的常见仪器，化学实验过程中要把握单一变量控制原则。24.【答案】 空气中的氧气具有氧化性，可产生 元素分析仪 电流表发生偏转，左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧溶液变蓝色 和间发生沉淀反应生成AgI沉淀降低了和，进而使的氧化性减弱，的还原性减弱，使和不足以发生氧化还原反应【解析】解：实验中银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 假设a：溶液中具有氧化性，氧化碘离子生成，则发生的反应的离子方程式为：， 假设c：空气中的氧气具有氧化性，氧气能把碘离子氧化为单质碘； 验证：用溶液检验亚铁离子，能与亚铁离子反应出现蓝色沉淀；用溶液代替实验中，硝酸根离子

52、的浓度应该相同，所以选择， 故答案为：；空气中的氧气具有氧化性，可产生； 元素分析仪可以检测物质中的组成元素；经过元素分析仪检测实验中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，即由化合价变化可知生成的白色沉淀为CuI，铜离子氧化碘离子生成CuI和，反应的离子方程式为：， 故答案为：元素分析仪； 已知氧化性，说明可以氧化碘离子，形成原电池时，有电流通过电流计，左侧银离子得电子生成Ag，所以左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧碘离子失电子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，所以右侧溶液变蓝色， 故答案为：电流表发生偏转，左侧石墨表面有银白色固体生成，右侧溶液变蓝色； 实验以沉淀反应为主，是因为AgI的溶解度

53、很小，和间发生反应生成AgI沉淀降低了和，物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱，和很小，则的氧化性减弱，的还原性减弱，和不足以发生氧化还原反应， 故答案为：和间发生沉淀反应生成AgI沉淀降低了和，进而使的氧化性减弱，的还原性减弱，使和不足以发生氧化还原反应。实验中银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀； 假设a：溶液中具有氧化性，氧化碘离子生成； 假设c：空气中的氧气具有氧化性； 验证：用溶液检验亚铁离子，会出现蓝色沉淀；用溶液代替实验中，硝酸根离子的浓度应该相同； 元素分析仪可以检测物质中的组成元素；铜离子能氧化碘离子生成CuI和； 已知氧化性，说明可以氧化碘离子，形成原电池时，有电流通过电流计，左侧银离子得电子生成Ag，右侧碘离子失电子生成单质碘； 实验以沉淀反应为主，是因为AgI的溶解度很小，和间发生反应生成AgI沉淀降低了和，物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱。本题考查了物质的性质实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、应用能力和实验探究能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度中等。