2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_18指示剂的选择及滴定终点判断 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_18指示剂的选择及滴定终点判断一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 ()A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处D. 滴定到达终点时，读数视线高于滴定管内凹液面的最低点2. 某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，该学生盛装标准溶液的仪器和指示剂选用正确的一组是()A. 碱式滴定管 石蕊B. 酸式滴定管 甲基橙C. 酸式滴定管 酚酞D. 碱式滴定管 酚酞3. 下列有关叙述正确的

2、是()A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B. 进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D. 若用50mL0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1L-1的盐酸和50mL0.50mo1L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等4. 在中和滴定的操作中，达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是()A. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酚酞由无色变粉红色B. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，甲基橙由橙色变黄色C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，酚酞

3、由无色变粉红色D. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，甲基橙由黄色变橙色5. 下列有关实验操作，说法正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6. 下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 ()A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23mLB. 滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C. 进行滴定时眼睛应注意锥形

4、瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大7. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. P点时恰好完全反应，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂8. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，

5、当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LINaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中不正确的是A. 上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性B. 该实验可以选择图中三种指示剂C. 若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞作指示剂D. 若将上述NaOH溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙作指示剂10. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2

6、S4O6，下列说法合理的是 ()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如图所示装置D. 该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol11. 下列有关实验操作的说法正确的是 ()A. 可用25mL碱式滴定管量取20mLKMnO4溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂D. 用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小12. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=

7、2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如上图所示装置D. 该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移物质的量为4mol13. 已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A. 用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B. 用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C. 用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D. 用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂14. 298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-的盐酸，溶

8、液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH1215. 常温下，用0.10molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是( )A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B. 对应溶液中水的电离程度：abHB)分别滴加0.10molL-1的NaOH溶液，所得溶液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下

9、列叙述错误的是A. L1代表lgc(B-)c(HB)，L2代表lgc(A-)c(HA)B. 当加入NaOH的体积为5.00mL时，存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C. 当滴定至溶液呈中性时，c(B-)c(HB)D. 无论是HA还是HB，滴定过程都应该选择酚酞作为指示剂二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. 某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+4H+=2Mn2+5O2+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶

10、液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到达终点的现象是_18. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步骤一需要用托盘天平

11、称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19. 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定

12、管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。 (3)所得数据如下：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.

13、0024.10请计算待测盐酸的浓度为_molL-1。20. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填选项字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴

14、定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。21. (1)用amolL-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用

15、KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大，注意操作的规范性和掌握实验中常见的误差分析技巧。A.盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗；B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大；C.调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；D.达滴定终点时，读数视线高于滴定管内凹液面的最低点，则所读取的消耗的标准液的体积偏小。【解答】A.盛装待测液的锥形瓶不能

16、用待测液润洗，故锥形瓶未用待测液润洗是正确的，对结果无影响，故A错误；B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故B错误；C.调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”完全可以，对待测液的浓度无影响，故C正确；D.达滴定终点时，读数视线高于滴定管内凹液面的最低点，则所读取的消耗的标准液的体积偏小，则计算出的待测液的浓度偏低，故D错误。故选C。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查有关中和滴定仪器及指示剂的选择，难度不大，掌握指示剂的选择原则是解答的关键。【解答】标准液是氢氧化钠故应当用碱式滴定

17、管，因强酸与强碱完全反应是显中性，pH接近酚酞变色范围，故选择酚酞，故选D。3.【答案】A【解析】解：A.中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故A正确； B.中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故B错误； C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸，可防止热量散失，保证中和热的热量测定准确，故C错误； D.中和热为酸、碱反应生成1mol水的能量变化，则用50mL0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1L-1的盐酸和50mL0.50mo1L-1的硫酸充分反应，中和热相同，故D错误； 故选：A。

18、A.中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸； B.中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化； C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸，可防止热量散失； D.中和热为酸、碱反应生成1mol水的能量变化本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作和实验评价性分析，题目难度不大4.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定指示剂的使用与选择，题目简单，掌握基础是关键。【解答】根据酸碱指示剂的变色范围可知，强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂，据此分析解答。A.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞

19、指示剂，酚酞由红色变无色，故A错误；B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用甲基橙，甲基橙由黄色变橙色，故B错误；C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，选用酚酞指示剂，酚酞由无色变粉红色，故C正确；D.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，选用甲基橙，甲基橙由红色变橙色，故D错误。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查中和热的测定、化学实验基本操作等知识，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键。【解答】A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，故A错误；B.盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定终点显酸性，利用酚酞误差大，应选甲基橙作

20、指示剂，故B错误；C.加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水，冷却后再称量，故C错误；D.测定中和热实验关键是保温工作，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度，故D正确。故选D。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查中和滴定仪器的使用和操作注意事项以及误差分析，注重了基础知识考查，熟知基础知识是解题的关键，难度不大。【解答】A.中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A项错误；B.盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B项错误；D.滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D项

21、错误。7.【答案】B【解析】解：A.根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=1，则c(HCl)=c(H+)=10-1mol/L=0.1mol/L，故A错误；B.P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；C.根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的起始pH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；D.甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误；故选：B。本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频

22、考点，侧重考查学生识图及分析计算能力，正确判断a、b滴定曲线表示的滴定实验是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度不大8.【答案】B【解析】【分析】本题侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大。【解答】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

23、，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选：B。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定，解题的关键是掌握酸碱中和滴定的原理和实验操作步骤。【解答】A.酚酞、甲基红和甲基橙三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性，故A正确；B.甲基橙的变色范围在突变范围外，误差较大，不能选择作为指示剂，故B错误；C.用NaOH溶液滴定醋酸时，滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠呈碱性，应该选酚酞当指示剂，故C正确；D.氨水滴定液盐酸是弱碱滴定强酸，终点时溶液显酸性，应使用酸性区域变色的酸碱指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故D正确。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查了氧化还原滴定中指示剂的选择、

24、化合价变化、盐类水解、电子转移等内容，题目难度中等，掌握氧化还原滴定的基础知识是解题的关键。【解答】A.溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B.Na2S2O3中S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故B正确；C.Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D.反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2NA，故D错误。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查中和滴定及pH试纸的使用方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法即可解答，注意掌握常见化学实验基本方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。【解答】A.

25、酸性高锰酸钾能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管量取，故A错误；B.用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则待测液被稀释，可能影响测定结果，故B错误；C.用盐酸滴定NaOH溶液时，恰好反应时溶液为中性，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂，故C正确；D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，不影响待测液中溶质的物质的量，则不影响测定结果，故D错误。12.【答案】B【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该

26、用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移物质的量为2mol，故D错误。13.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查滴定中指示剂的选择相关知识，据此进行分析解答，考生应掌握常见的指示剂。【解答】A.铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；B.淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；C.Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；D.待测液中的碘离子被双氧

27、水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。故选D。14.【答案】D【解析】解：A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B.如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C.M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，该点溶液中溶质

28、为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，故C错误；D.N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c(H+)=10-141.3210-3mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液pHHB，则Ka(HA)Ka(HB)，即c(A-)c(H+)c(HA)c(B-)c(H+)c(HB)，所以当pH相等时c(A-)c(HA)

29、c(B-)c(HB)，则lgc(A-)c(HA)lgc(B-)c(HB)，所以L1代表lgc(B-)c(HB)，L2代表 lgc(A-)c(HA)，故A正确；B.当加入NaOH的体积为5.00mL时，原HA溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，二式联立可得c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)，故B错误；C.据图可知当pH=7时lgc(B-)c(HB)大于0，即c(B-)c(HB)1，所以c(B-)c(HB)，故C正确；D.因为二者都是弱酸，所以无论是HA还

30、是HB达到滴定终点时溶液都显碱性，所以应该选择酚酞作为指示剂，故D正确。17.【答案】酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色【解析】解：由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以只能注入酸式滴定管； 酸性高锰酸钾溶液为紫色，反应后变为无色的锰离子，则滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色， 故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡皮管，应该选用酸式滴定管盛放；高锰酸钾溶液呈紫色，反应后变为无色，据此判断滴定终点现象本题考查中和滴定，题目难度不

31、大，明确滴定管的构造及使用方法为解答关键，注意掌握判断滴定终点的方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力18.【答案】(1)1.0；250mL容量瓶，胶头滴管(2)酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；(3)0.10mol/L；(4)ADE。【解析】【分析】本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析等，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为：0.25L0.10mol/L40g/mol=1.0g，配制250mL溶液需用的玻璃仪器有玻

32、璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 故答案为：1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管(2)量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管；滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；(3)三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：20.02mL，20.00mL，19.98mL，均有效，所用标准液的平均体积为20.02mL+20.00mL+19.98mL3=20.00mL，c(酸)=0.10mol/L20.00mL20.00mL=0

33、.10mol/L；故答案为：0.10mol/L；(4)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，这样加水偏多，标准液浓度偏小，中和时消耗标准液会偏多，从而使测定结果偏大；故A正确；B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对V(标准)无影响，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度无影响，故B错误；C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故C错误；D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)

34、可知，待测液浓度偏大，故D正确；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏大，故E正确。故选ADE。19.【答案】(1)；偏大；(2)无；粉红；(3)0.2000。【解析】【分析】本题考查了酸碱中和滴定的实验操作及误差分析，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法。【解答】(1)“用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：；偏大；(2)滴定结束前，锥形瓶中

35、滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无；粉红；(3)根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：(20.40-0.38)mL=20.02mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：(23.98-4.00)mL=19.98mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：(24.10-2.00)mL=22.10mL，可见第三次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，根据c酸V酸=c碱V碱，即盐酸的浓度为：0.2000mol/L20.00mL20.00mL=0.2000mol/L，故答案为：0.2000。20.【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10【解析】略21.【答案】(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色【解析】略