2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：原子结构　核外电子排布 WORD版含答案.docx

1、复习：原子结构核外电子排布1.下列有关化学史的说法中不正确的是()A.道尔顿提出原子学说B.爱迪生发现电子C.卢瑟福提出带核的结构模型D.玻尔提出了电子在核外的量子化轨道1.答案B英国物理学家汤姆孙发现了电子,B错误。2.已知元素R有某种核素的氯化物RClx,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为()A.YZR B.ZY+ZRC.x+Zx+Y+ZRD.x+ZY+ZR2.答案C氯化物中阳离子为Rx+,其核外电子数为Z,则R质子数为Z+x,质量数为Z+x+Y,C正确。3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C

2、、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素C.15N2与14N2互为同位素D.13C60与金刚石互为同素异形体3.答案D13C与15N的中子数分别为7、8,A错误;13C与12C中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N2与15N2都是分子,不是同位素,C错误;由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C60与金刚石是碳元素的同素异形体,D正确。4.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+

3、nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.答案A在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布,所以,Xm+和Yn-具有相同的核外电子数,aXm+的核外电子数为a-m,bYn-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A正确。5.等温、等压下,关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是()A.密度之比123B.质子数之比632C.中子数之比034D.体积之比1235.答案D根据理想气体状态方程,pV=nRT可知,在等温、等压条件下,气体体积和物质的

4、量成正比。H2、D2、T2的摩尔质量分别是2 g/mol、4 g/mol、6 g/mol,等质量的三种气体物质的量之比为632。气体体积和物质的量成正比,故体积之比为632。根据=m/V可知,密度之比为123,A正确;一分子H2、D2、T2质子数相同,根据N=nNA可知,气体物质的量之比为632,则质子数之比为632,B正确;一分子H2中子数为0,一分子D2中子数为2,一分子T2中子数为4,根据N=nNA可知,气体物质的量之比为632,则中子数之比为034,C正确;物质的量之比等于气体体积之比,故体积之比为632,D错误。6.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于()A.b

5、+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+26.答案B若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a-n=b+2,所以a=n+b+2,B正确。7.同温、同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体的判断正确的是()A.分子数相同B.中子数不同C.质子数相同D.气体质量相同7.答案A根据阿伏加德罗定律,同温同压下,等体积的两容器内分别充满NO和CO气体,则二者气体的物质的量一定相等,分子个数也相等。14N16O和13C16O的质子数不等,中子数相等。根据N=nNA可以知道,两容器中气体的分子数相同,故A正确;14N16O和13C16O分子数相同

6、,质子数不同,中子数相同,B错误;因为NO和CO的质子数不同,所以物质的量相同的二者含有的质子数一定不相等,C错误;14N16O和13C16O的摩尔质量不同,根据m=nM可以知道物质的量相等时二者的质量不相等,D错误。8.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C.13Al3+的核外电子数为10D.核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同8.答案A同种元素的原子具有相同的质子数,可能含有不同的中子数,A错误。9.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的12,乙元素原子核内

7、无中子,丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号:。(2)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式:。(3)画出甲元素的原子结构示意图:。9.答案(1)O(2)NaOH Na+OH-(3)解析有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的12,其M层电子数为1,则甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O。(1)由上述分析可以知道,丙元素的元素符号为O。(2)Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH,在水中的电离方程式为NaOH Na+OH-。(3)甲元素为钠,核电荷数为11,原子结构示意图为。10.根据下列叙述,写出微粒

8、符号。(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子;(2)原子核内没有中子,核外没有电子的微粒;(3)质量数为24,质子数等于中子数的离子;(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是;(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是;(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是。10.答案(1)Ne(2)11H+(3)Mg2+(4)HF(5)OH-(6)H2O解析(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子,其质子数为10,所以该原子是Ne;(2)原子核内没有中子的原子只有氢原子,所以核外没有电子的微粒是11H+;(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子,可以求出其质子数为12,

9、所以该离子是Mg2+;(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是HF;(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是OH-;(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是H2O。11.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是、(填编号)。(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同),最容易失去电子的原子是,最容易得到电子的原子是。(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为。(4)在核电荷数为118的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号:、。11.答案(1)BE(2)CDA(3)NaCl

10、 Na+Cl-(4)Na+Al3+(答案合理即可)解析质子数与核外电子数相等为原子,金属性越强的元素越易失去电子,非金属性越强的元素越易得到电子;周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布,根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。12.以下元素均为短周期元素:元素代号相关信息M非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性AA的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是内层电子数的三倍C在第三周期中,C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1

11、)B在周期表中的位置为,C离子的结构示意图为。(2)D的最低价含氧酸的电子式为。(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应式:。(产物中无有毒有害物质)(4)A在真空高压下能与由D、E组成的呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式为。(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其与D单质在水溶液中按物质的量比为11反应的离子方程式为。12.答案(1)第二周期第A族(2) (3)2NH3 -6e-+6OH- N2+6H2O(4)4Na+CCl44NaCl+C(金刚石)(5)

12、CO32-+Cl2+H2O HClO+Cl-+HCO3-解析M的氢化物的水溶液呈碱性,推出M为N;A的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,推出A为Na;B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍,推出B为O;C的简单离子半径在第三周期中最小,推出C为Al;A、B、D组成的36电子化合物是家用消毒剂的主要成分,此化合物为NaClO,因此D为Cl;E是所有有机物中都含的元素,即E为C。(1)根据上述分析,B位于第二周期A族;C的离子是Al3+,结构示意图是。(2)Cl的最低价含氧酸是HClO,其电子式为。(3)M的简单氢化物是NH3,与氧气构成电池,NH3在负极上失去电子,环境呈碱性,因此负极电极反应式为2NH3+6OH-6e- N2+6H2O。(4)Y是CCl4,硬度最大的物质是C(金刚石),金属钠把C置换出来,因此发生的反应是4Na+CCl44NaCl+C(金刚石)。(5)生活中常见的盐可能是NaHCO3,也可能是Na2CO3,根据Na的质量分数是43%,推出此盐为Na2CO3,Cl2+H2O HCl+HClO,因为物质的量比是11,所以合Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,得出反应:CO32-+Cl2+H2O HClO+Cl-+HCO3-。