淮安市2022届高三模拟测试化学试题.pdf

1、试卷第 1 页 共 6 页淮安市 2022 届高三模拟测试化学试题2022.05可能用到的相对原子质量：H1C135.5N14O16V51Mn55Zn65一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。12022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C2H8N2),发射时发生的反应为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是A偏二甲肼在反应中作还原剂B燃烧时吸收大量的热CCO2 的大量排放会导致酸雨DN2O4 属于酸性氧化物2工业上利用 MgCl26H2O+6SOCl2MgC

2、l2+6SO2+12HCl制备无水 MgCl2。下列说法正确的是ASO2 为非极性分子BMgCl2 中既含离子键又含共价键CH2O 的电子式为 H+:O:2H+D基态 O 原子的电子排布式为 1s22s22p43下列由废铁屑制取无水 Fe2(SO4)3 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A用装置甲除去废铁屑表面的油污B用装置乙溶解废铁屑制 Fe2(SO4)3C用装置丙过滤得到 Fe2(SO4)3 溶液D用装置丁蒸干溶液获得 Fe2(SO4)34下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ACl2 易液化，可用于生产盐酸BClO2 有强氧化性，可用于自来水消毒CCCl4 难溶于水，可用作灭

3、火剂DHCl 极易溶于水，可用于检验 NH35短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子 2p 轨道上有 3 个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 氧化物的水化物是一定是强酸CY 的第一电离能比同周期相邻元素小DW 的简单气态氢化物的稳定性比 Y 的强阅读下列材料，完成 68 题：如 NOx 是大气中主要的污染物。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH4+、NO2、NO3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2反应为 2NO(g)+2CO(g)2C

4、O2(g)+N2(g)H=746.5kJmol1；也可将水体中的 NO2、NO3转化为 N2。试卷第 2 页 共 6 页6下列有关 NO2、NO2、NO3的说法正确的是ANO2的空间构型为 V 形BNO2 与 NO2中的键角相同CNO2 易溶于水是因 NO2 能与 H2O 形成分子间氢键D配位离子Fe(NO)2+中 NO 提供空轨道7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是8对于反应 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是A该反应在任何条件下都能自发进行B反应的平衡常数可表示为C使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D其它条件不变，增大cNOcCO 的值，

5、NO 的转化率下降9以含钴废渣(主要成分为 CoO 和 Co2O3，含少量 Al2O3 和 ZnO)为原料制备 CoCO3 的工艺流程如下：下列说法正确的是A酸浸时可采用高温提高酸浸速率B除铝时加入 Na2CO3 溶液过滤后所得滤渣是 Al2(CO3)3C萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D沉钴时将含 Co2的溶液缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中，可提高 CoCO3 的产率10有机物 Z 为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。XYZ下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A1mol X 中含有 6mol 碳氧键BY 分子含有三种官能团CX、Y 可用酸性 K

6、MnO4 溶液鉴别DZ 分子与足量 H2 加成后的产物中含有 3 个手性碳原子11检验淀粉水解，实验步骤如下：步骤 1：向试管中加入 4ml 淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热 4 分钟，冷却后将溶BNO(g)NaNO2(aq)NaOH(aq)NO(g)AN2(g)O2(g)放电CNH3(g)N2(g)Cl2(g)DNO2(g)H2OHNO3(aq)废渣酸浸除铝H2O2萃取剂CoCO3沉钴Na2CO3 溶液滤渣萃取稀硫酸有机层Na2CO3 溶液ZnSO4 溶液试卷第 3 页 共 6 页液分装在两支试管中；步骤 2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；步骤 3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再

7、加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。下列说法错误的是A步骤 1 中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率B步骤 2 中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解C步骤 3 中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解D碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是 812间接电解法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和 H2O 通过。下列有关说法正确的是A电解后右侧 Na2SO4 溶液浓度不变B电极的电极反应式为：2HSO32eS2O42 2OHC电解过程中电极附近溶液的 pH 减小D工作时有 0.4 mol H+通过质子膜时可处理 4.48 LNO13室温下，Ka1(H2SO3)

8、=10-1.81，Ka2(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究 Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验 1：测定某浓度的 NaHSO3 溶液的 pH，测得 pH 为 5.2。实验 2：向 0.10molL1NaHSO3 溶液中加氨水至 pH=7。实验 3：向 0.10molL1Na2SO3 溶液中滴几滴 0.10molL1FeCl3 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红。实验 4：向 0.10molL1Na2SO3 溶液中加入 BaO2 固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是A实验 1 的溶液中：c(H2SO3)/c(SO32)=101.6B实验 2 得到的

9、溶液中有 c(NH4+)c(H2SO3)=c(SO32)C实验 3 中加 FeCl3 溶液的离子方程式为：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+D实验 4 的上层清液中有 c(SO32)c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有 SO214某科研小组研究臭氧脱除 SO2 和 NO 工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H1 200.9 kJmol1Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H2 241.6 kJmol1Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g

10、)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2 的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是AQ 点一定为平衡状态点B相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，主要原因是 Ea1 小于 Ea2C300 后，SO2 转化率接近于零且不再变化，主要原因是 O3 分解D其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低 NO 和 SO2 单位时间内的转化率试卷第 4 页 共 6 页二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(14 分)钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国

11、防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂（含 V2O5、少量 Al2O3、Fe2O3）制取 V2O5 的工艺流程如下：已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO2+黄色。回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，V2O5 被还原为 VO2+，该反应的离子方程式为。（2）“碱浸、氧化”过程中会生成 VO2+，在 20.00 mL 0.1 moIL-1 VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为。（3）“操作 1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3 生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(

12、CaCO3)=m，KspCa3(VO4)2=n；则反应 Ca3(VO4)2(s)+3CO32(aq)2VO43(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为(用含 m、n 的代数式表示)。“沉钒”时加 NH4Cl 生成 NH4VO3，沉钒率随温度的变化如题 15 图 1 所示，温度高于80沉钒率下降的原因可能是。（4）有氧条件下，在 V2O5 的催化作用下 NO 可被 NH3 还原为 N2。反应机理如题 15 图 2 所示。NO、NH3 在有氧条件下的总反应化学方程式是。（5）测定产品中 V2O5 的纯度：称取 2.000g 产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4 溶液，加入 50.00 mL0.500

13、0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，发生的反应为 VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O，再用 0.2000molL1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 5.00mL。已知 MnO4被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是。(写出计算过程)。题 15 图 1题 15 图 2V2O5废钒催化剂酸浸、还原碱浸、氧化H2C2O4NH4VO3操作 1焙烧除铁、铝稀硫酸氨水滤渣(NH4)2S2O8有机试剂NaOH 溶液试卷第 5 页 共 6 页16(15 分)化合物 G 是一种重要的合成中间

14、体，其合成路线如下：（1）A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。遇 FeCl3 溶液显色能发生水解反应和银镜反应分子中不同化学环境的氢原子个数比是 1:1:2:6（2）AB 的转化分两步完成，该过程可表示为 AXB，则 X 的结构简式为。（3）DE 的反应类型为。（4）G 分子中采取 sp2 杂化的碳原子数目是。（5）设计以CHO、CH3CHO 为原料制备OH的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。17（14 分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为 CuO、Cu2O、ZnO、PbO 等）中分别回收铜、铅元素的流程如下：已知：Cu+在酸性环境中能

15、转化为 Cu 和 Cu2+。（1）“酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中 Cu2O 生成 CuSO4 的化学方程式为。Cu2O 粉末和 Cu 粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的 Cu 粉中是否混有 Cu2O。（2）“置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：反应放热，温度升高，速率加快，；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为。（3）已知：PbSO4、PbCl2 均难溶于水，25时，PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO24(aq)。一定条件下，在不同浓度的 NaCl 溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2 的溶解度曲线

16、分别如下图所示。烟灰酸浸过滤空气铁屑过滤滤渣置换稀硫酸海绵状铜PbCl2滤液试卷第 6 页 共 6 页结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备 PbCl2 晶体的实验方案：取一定量的滤渣，。（可选用的试剂有：蒸馏水，5 molL1NaCl 溶液，1 molL1NaCl 溶液，NaCl 固体）18（15 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）工业上将含有硫化物的废水(以 H2S、HS、S2的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为 Mn2+，碱性条件下的为 MnO2。pH 7 时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为 S，该反应的离子方程式

17、为。研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因。（2）常温下，H2S 的 Ka1=1.3107、Ka2=7.01015，Ksp(MnS)=1.41015。向含有 0.0020molL1Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS)=1.0104molL1时，Mn2+开始沉淀，则 a=。（3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用题18图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是。（4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2=2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在 H2S 存在条件下，可改变甲硫醇（用SH表示）生物降解途径，反应历程如题 18 图 2 所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程。题18图1题18图2SSSSSSSSSHSSSSSOSOOO+O2H2SO2O2