2022版新教材高中化学 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 综合拔高练（含解析）苏教必修第一册.docx

1、第二单元综合拔高练五年高考练考点阿伏加德罗常数的计算与正误判断1.(双选)(高考组编,)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.(2020课标,9A)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.(2019课标,8A)3 g 3He含有的中子数为1NAC.(2018课标,10B)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAD.(2020课标,9B)1 mol重水比1 mol水多NA个质子2.(高考组编,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.(2019浙江4月选考,19C)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAB.(2018课标,8B)

2、同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.(2018课标,11C改编)标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为NAD.(2018浙江4月选考,20D)120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA三年模拟练1.(2020安徽合肥一中、六中、八中高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.同温同压下,含NA个NO分子的气体与含NA个N2和O2分子的混合气体的体积相等B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为NAC.4 时的9 mL水和标准状况下的11.2 L氮气含有相同的原子数D.1.7 g H2O2中含

3、有的电子数为NA2.(2020福建福州高一上月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是(深度解析)0.5 mol NH34 g He4 时9 mL H2O0.2 mol H3PO4A.B.C.D.3.(2020安徽安庆怀宁第二中学高一期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(深度解析)A.32 g O2所含的原子数目为NAB.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数目为1.5NAC.硫酸钾晶体由K+、SO42-构成,17.4 g硫酸钾晶体中含有K+的数目为0.1NAD.常温下,0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol4.(2020陕西

4、咸阳高一上月考,)某气体在标准状况下的密度为3.17 gL-1,该气体可能是()A.SO2B.HClC.Cl2D.NH35.(2020四川威远中学高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA25 、1.01105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA标准状况下,22.4 L CCl4中所含的分子数约为6.021023标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.46.021023常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为6NAA.B.C.D.6.()(1)标准状况下11 g CO2的物

5、质的量为,体积为。(2)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA,该气体的平均摩尔质量为。(3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为;气体的质量比为。(4)12 g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为。7.(2020安徽六安高一上期中,)密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体,活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃,活塞先左滑,恢复至室温后,右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比为()A.52B.45C.47D.27答案全解全析五年高考练1.BC标准状况下22.4

6、L氮气的物质的量为1 mol,每个N2分子含有(14-7)2=14个中子,1 mol氮气含有14NA个中子,不是7NA,A错误;3He的中子数为3-2=1,则3 g 3He的中子数为NA,B正确;标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,一个氩气是由一个Ar原子组成的,1 mol氩气含有的质子数是18NA,C正确;1个重水分子和1个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同,D错误。2.CHCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol,含C原子数为NA,A正确;等质量的O2和O3含有相同的电子

7、数,B正确;标准状况下,该混合物的物质的量为0.5 mol,则含有氢原子数目为2NA,C不正确;120 g NaHSO4的物质的量为1 mol,含有的钠离子数目为NA,120 g KHSO3的物质的量为1 mol,含有的钾离子数目为NA,所以120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,D正确。三年模拟练1.A同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故含有相同分子数的NO与N2和O2的混合气体的体积相等,A项正确。标准状况下,CCl4不是气体,无法用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误。4 时,9 mL水的质量为9 mL1 g/mL=9 g,水的物质的量为

8、9 g18 g/mol=0.5 mol,含有原子的物质的量为0.5 mol3=1.5 mol;标准状况下,11.2 L氮气的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,则其含有的原子的物质的量为0.5 mol2=1 mol,故二者含有的原子数目不相等,C项错误。一个H2O2分子中含有18个电子,1.7 g H2O2的物质的量为1.7 g34 g/mol=0.05 mol,则含有的电子数为0.9NA,D项错误。2.D0.5 mol NH3中原子数为2NA;4 g He的物质的量为4 g4 g/mol=1 mol,则所含原子数为NA;4 时9 mL H2O的质量为9 g,其物质的量

9、为9 g18 g/mol=0.5 mol,则所含原子数为1.5NA;0.2 mol H3PO4中原子数为1.6NA;则各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是。素养解读本题以有关物质的量计算为背景,把物质的宏观量通过计算转换为物质的物质的量,从而明确物质中微观粒子间的数量关系,体现了宏观辨识与微观探析这一学科核心素养。3.D32 g O2物质的量为32 g32 g/mol=1 mol,所含原子物质的量为2 mol,所含原子数为2NA,A错误;H2O在标准状况下不呈气态,不能用22.4 L/mol计算11.2 L H2O的物质的量,即标准状况下11.2 L H2O的物质的量不等于0.5 mol,所

10、含原子数不等于1.5NA,B错误;17.4 g硫酸钾晶体的物质的量为0.1 mol,根据硫酸钾的化学式K2SO4可知,在硫酸钾晶体中K+与SO42-的物质的量之比为21,即在1 mol硫酸钾晶体中含有2 mol K+和1 mol SO42-,则在0.1 mol硫酸钾晶体中含有K+数目为0.2NA,C错误;0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D正确。素养解读本题以有关阿伏加德罗常数的相关计算与判断为背景,把物质的宏观量通过计算转换为微观粒子数目,体现了宏观辨识与微观探析这一学科核心素养。4.C在标准状况下,某气体的密度为3.17 gL-1,则该气体的摩尔质量为3.17 gL-122.

11、4 Lmol-171 gmol-1,答案为C。5.B106 g Na2CO3晶体的物质的量为1 mol,离子总数为3NA,错误;25 、1.01105 Pa下,14 g氮气的物质的量为0.5 mol,氮气为双原子分子,则所含的氮原子数为NA,正确;标准状况下,CCl4为液体,无法用气体摩尔体积计算,错误;标准状况下,a L氧气和氮气的混合物的物质的量为a22.4 mol,则含有的分子数约为a22.46.021023,正确;NO2和N2O4的最简式都为NO2,则常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为6NA,正确。6.答案(1)0.25 mol5.6 L(2)32 g/m

12、ol(3)2345(4)11解析(1)标准状况下11 g CO2的物质的量n=mM=11 g44 g/mol=0.25 mol;体积V=nVm=0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L。(2)某混合气体含分子数为0.15NA,则物质的量为0.15 mol,该气体的平均摩尔质量M=mn=4.8 g0.15mol=32 g/mol。(3)设SO2和SO3的物质的量都是1 mol,1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,1个三氧化硫分子中含有3个氧原子,则所含O原子数之比为23;气体质量比为(1 mol64 g/mol)(1 mol80 g/mol)=45。(4)在标准状况下混合气体的体积为11.

13、2 L,n(气体)=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5 mol、16 g/molx+32 g/moly=12 g,解得x=0.25 mol,y=0.25 mol,则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.250.25=11。7.B反应前活塞左右压强相等,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1 mol,则氢气、氧气的混合气体的物质的量为3 mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中央,说明反应后活塞左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1 mol,若剩余的气体为H2,参加反应的气体共2 mol,由2H2+O22H2O可知,混合气体中O2的物质的量为2 mol13=23 mol,则氢气的物质的量为3 mol-23 mol=73 mol,同温同压下气体体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为73 mol 23 mol=72;若剩余的气体为O2,参加反应的气体共2 mol,由2H2+O22H2O可知,混合气体中H2的物质的量为2 mol23=43 mol,则氧气的物质的量为3 mol-43 mol=53 mol,则原混合气体中H2、O2的体积比为43 mol53 mol =45;故选B。