福建省三明第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题.pdf

1、答案第 1页，共 9页2021-2022 学年三明一中高三上月考化学试 卷考试时间：75 分钟可能用到的原子的相对原子质量：C 12O 16Na 23Cl 35.5I 127Mg 24Cu 64第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 3 分，共 48 分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（）A雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)混用C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放DCl2、ClO2、O3 和 Na2O2 等都具有强氧化性，但 Na2O2 不能用于饮

2、用水的消毒2中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）A宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器瓷器主要原料是 SiO2B梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”磁石主要成分是 Fe2O3C古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”焰硝是指 HNO3D本草纲目中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，亦去垢发面”石碱条主要成分是 K2CO3AABBCCDD3下列除杂试剂选用不正确的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)H2O、无水 CaCl2BCl2(HC1)H2O、浓 H2SO4CNaCl 溶液(MgCl2)适量 NaOH 溶液、稀 H

3、C1，DFeCl2 溶液(FeCl3)Fe 粉答案第 2页，共 9页AABBCCDD4海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱C在制镁工业中，由步骤得到镁的反应中，另一产物可用于步骤中作氧化剂D在制溴工业中，步骤分别为浓缩、氧化、提取5以黄铁矿，主要成分为 FeS2(S 的化合价为-1 价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中 FeS2 与氧气以物质的量之比 4：11 参与反应。（）下列说法不正确的是A将黄铁矿粉碎，

4、可加快其在造气室中的化学反应速率B造气室中每生成 1molSO2，有 11mole-发生转移C不用水吸收 SO3 的原因是 SO3 与 H2O 化合时放出大量热，易形成酸雾D吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥6自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是（）答案第 3页，共 9页A过程和过程均属于自然固氮BX 转化为 Y 的反应原子利用率为 100%CN 转为为3NH 或 M 均发生氧化还原反应D若为硫循环，X 在空气中点燃可得 Y7某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如下操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是()A原溶液中一定含有2-4

5、SOB原溶液中一定含有+4NHC原溶液中一定含有 Cl-D原溶液中一定含有 Fe3+8某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。（）已知：在溶液中 FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法中不正确的是（）答案第 4页，共 9页A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO9双碱法脱硫过程如图所示。下列说法

6、不正确的是（）A过程中，SO2 表现出酸性氧化物的性质B过程中，1molO2 可氧化 2molNa2SO3C双碱法脱硫过程中，NaOH 起的是催化作用D总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O10某溶液中含有较大量的 Cl-、23CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液ABCD11下列离子方程式书写正确的是（）A用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO+16H+5C O=2Mn+1

7、0CO+8H OB碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：2+-332Ca+OH+HCO=CaCO+H OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+D向 FeI2 溶液中通入足量 Cl2：-222I+Cl=I+2Cl12下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某 SO2 气体中可能存在 CO2，将气体依次通过 NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊该气体中存在 CO2B去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化这是一种没答案第 5页，共 9页有添加碘的食盐C取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，

8、再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2 滴 KSCN 溶液，溶液未变色Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2D将钠块融化后，上面倒扣一个充满 CO2 的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体钠置换产生了碳单质AABBCCDD13从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是（）A装置甲灼烧海带B装置乙过滤海带灰C装置丙萃取碘单质D装置丁分离碘和苯14设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A32gO2 和 O3 混合物中，含有的氧原子数目一定为 2NAB11.2LCH4 和 O2 的混合气体中所含的分子数为 0.5

9、NAC1mol/L 的氨水中，NH3、NH3H2O、NH+4 的总量为 NAD1molFe 和一定量稀硝酸反应，得到的 Fe3+数目为 NA15实验室现需要配制1100mL 1mol L的 NaCl溶液，以下操作及分析正确的是（）A用托盘天平称量5.85g NaCl 固体B用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶答案第 6页，共 9页C定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线D定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低16某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A过程还需要加入氧化剂B过程反应后酸性减弱C过程中，参与反应的2NO 与24N H 的物质的量之比为 43D过

10、程、的总反应为：-+2422NO+NHN+2H O第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 52 分）17某强酸性溶液 X 可能含有 Al3、Ba2、NH 4、Fe2、Fe3、CO2-3、SO2-4、SiO2-3、NO-3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有_。（2）溶液 X 中，关于 NO-3的判断一定正确的是_(填字母)。a一定有b一定没有c可能有（3）产生气体 A 的离子方程式为_。答案第 7页，共 9页（4）转化发生反应产生的现象为_。（5）转化中生成 H 的离子方程

11、式为_。（6）若转化中，D、H2O、O2 三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2 的物质的量之比为_。（7）对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液 X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH 溶液KSCN 溶液石蕊试剂KMnO4 溶液氯水和 KSCN 的混合溶液18.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）E 既有氧化性又有还原性，写出 E 表现出氧化性的化学反应方程式：_（2）写出反应 E+H2O2F 的化学方程式：_（3）若反应 F+DE 转移的电子数为

12、 3.011023，则消耗 D 的质量为_g。氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物 NO、NO2 等。（4）NO、NO2 均为有毒气体，可以把 NO、NO2 一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：_（5）把 ag 的 Mg、Cu 固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与 bL(标准状况)的 O2 一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为_g。(用 a、b 的代数式表示)19高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在 400 时开始分解产

13、生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对 NH4ClO4 的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)答案第 8页，共 9页(1)在实验过程中发现 C 中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有_(填化学式)生成。(2)实验完毕后，取 D 中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_。(3)某同学认为产物中还应有 H2O 和 Cl2.该同学从理论上分析认为有 Cl2 存在的理由是_。(4)为了证明 H2O 和 Cl2 的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：按气流从左至右，装置

14、的连接顺序为 A_。实验过程中 G 中的现象为：_。(5)实验结论：NH4ClO4 分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_。(6)在实验过程中仪器 E 中装有碱石灰的目的是_；实验结束后，某同学拟通过称量 D 中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果_(“偏大”“偏小”或“无法判断”)。20碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有 F)可提取碘。(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：答案第 9页，共 9页“氧化 1”中生成-nI，其反应的离子方程式为_。“还原”中溶液里含有2-4SO，检验2-4SO 的实验操

15、作是_。“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有_的性质。(2)某实验小组采用如图所示装置、40水浴加热制取碘。实验过程中需要控制 Cl2 用量，否则酸性条件下过量 Cl2 能将 I2 进一步氧化成-3IO。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有-3IO 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，_。已知反应：-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2molL-1 硫酸、1 molL-1KI 溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)为测定卤水样品中 I 的含量，进行下列实验：取 2.500L 卤水样品减压浓缩至 20.00mL，加入过量的 0.1500molL-1CuCl2 溶液 20.00mL。密封静置 2h，生成白色沉淀(发生反应为 2Cu2+4I-=I2+2CuI)。用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中 c(Cu2+)=0.0125 molL-1。根据上述实验数据，计算卤水样品中 I 的含量(单位 mgL-1，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：_。