福建省闽侯县2017_2018学年高一化学上学期期中试题PDF.pdf

1、福建省闽侯第六中学 2017-2018 学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。相对原子质量HCONNaMg元素11216142324一、单选题(共 50 分）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5

2、molC.常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子2下列推断正确的是()ASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4下列说法正确的是A化学反应中的

3、能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5.下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：BHClO 的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D 用 电 子 式 表 示 氯 化 氢 分 子 的 形 成 过 程：6.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸7.下列溶液中

4、物质的量浓度为 1 molL1的是()A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B.将 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液C.1 L 含 2 mol K的 K2SO4溶液D.将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液8.“嫦娥二号”探月卫星于 2010 年 10 月 1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料。已知肼的化学式为 N2H4，若 1 g 肼中含有的原子总数为 a，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为（）。

5、A.16a/3B.aC.32aD.a/329.实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是()。cabcA.称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B.称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D.称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液10如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B简单离子半径：WR2Z+S3+CR、Z 形成的化合物中可能含有共价键D由酸性：HWO

6、4H2RO3可证明非金属性：WR11.相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是()。所含的分子数目之比为 11所含的 O 原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23所含的 C 原子数目之比为 11所含的电子数目之比为 711A.和B.和C.和D.12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中 c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲

7、溶液含有 Ba2B.乙溶液含有 SOC.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg213化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NODNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水14.根据下列反应判断有关物质还原

8、性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A.H2SO3IFe2NOB.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是 S2KNO33C=K2SN23CO2，该反应的还原剂是()A.CB.SC.KNO3D.S 和 KNO316根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，

9、右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯澄清石灰水变浑浊，左边烧杯无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi17.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB.含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC.含有大量 OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD.含有大量 Na的溶液中：H、K、SO、NO18.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A.MnO4-、K、S2、NaB.Mg2、NO、OH、ClC.K、H、Cl、COD

10、.Na、OH、Cl、NONaHCO3固体Na2CO3固体C19仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如 Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H+2e-=H2。则下列正确的是Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2 Fe3+2e-=2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O氧化反应：2Cl-2e-=Cl2还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl-氧化反应：H2S-2e-=S+2H+还原反应：Cl2+

11、2e-=2Cl-ABCD20.（4 分）下列离子方程式书写正确的是（）。A.碳酸钙中加入盐酸：+2H+=H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2+=CuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O21.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()。A.CH2OCOH2B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2F22H2O=4HFO222.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列

12、关于纳米碳酸钙的推测可能的是()。A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素 C 作催化剂B.由上述信息可推知维生素 C 具有还原性C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素 C 作氧化剂24.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次

13、减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I225下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液B除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液D证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中选择题答题卡二、非选择题（50 分）26.（10

14、 分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）配制 100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.

15、烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线27.（10 分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么（1）操作可选择_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。28（16 分，每空 2 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶

16、液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。另称取铁钉 9.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+，若要确认其中的 Fe2+，应选用（选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b酸性 KMnO4溶液 c浓氨水 dNaOH 溶液乙同学取 448mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：。然后加入足量 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体 2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能

17、含有 H2和 Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置 B 中试剂的作用是。认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是（用化学方程式表示）。29（10 分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：反应是热反应，其离子方程式是。Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应是热反应其化学方程式是。反应过程（填“”或“”）的能量变化可用图 2 表示现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是.写出设计原电池正极电极反应式能量温度计稀盐酸温度计铝条反应过程生成物

18、的总能量(E2)反应物的总能量(E1)Ba(OH)2+NH4Cl图 1图 2CuOY 气体无水硫酸铜KMnO4(酸性)加热ABCDEF品红碱石灰碱石灰30.（4 分）A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是 Na+、Mg2+、Ag+、NH，阴离子可能是 NO、OH-、Cl-、CO，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A_，B_，C_，D_。31.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：（1

19、）Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11，写出 Se 和浓硝酸的反应方程式_。（2）已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：_（4）实验中，准确称量 SeO2样品 0.150 0 g，消耗了 0.200 0 molL1的 Na2S2O3溶液 25.

20、00mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。第 1 页，共 1页参考答案一、单选题1.D2.A3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.D12.D13.B14.A15.A16.C17.D18.D19.D20.D21.A22.B23.B24.A25.D二、实验题26.答案：(1).100 mL 容量瓶、玻璃棒(2).5.4(3).B27.答案：（1）坩埚（2）改用 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子，以后操作中无法除去。（3）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀出现，说明已除尽（4）除去过量的 Ba2+减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中 CO228.铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化bSO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-50%检验2SO 是否除尽24C2H SO（浓）222=CO2SO2H O 29.(10 分)放（1 分)；2Al+6H+=2Al3+3H2（2 分）吸（1 分)；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（2 分）（1 分)；B（1 分)；2Fe3+2e2Fe2+（2 分)30.答案：NaOHMgCl2(NH4)2CO3AgNO331.答案：(1).Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O(2).H2SO4(浓)SeO2SO2(3).(4).92.5%