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1、2023届上海市高三化学二轮复习 专练训练4-氧化还原反应一选择题（共29小题）1（2022崇明区二模）关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（）AH2SO4在该反应中为氧化剂BNa2SO3容易被空气中的O2氧化变质CNa2SO4是含有共价键的离子化合物DSO2是导致酸雨的主要有害污染物2（2022浦东新区校级模拟）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应

2、的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br23（2022黄浦区校级模拟）氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（）ACO为氧化产物，H2为还原产物BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂D每消耗10g CaCO3转移电子0.4mol4（2022宝山区校级模拟）BrF3溶于水可发生反应3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列说法正确的是（）A氧化产物只有

3、O2BBrF3只是氧化剂C当有1mol氧气生成时，转移电子数为6NA个D当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原5（2022宝山区校级模拟）氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平） 如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa（OH） 2+H2。有关它们的叙述正确的是（）A离子半径的大小：Na+N3HB它们与水发生的反应均属于氧化还原反应C两种化合物均只含离子键，不含共价键D两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐6（2022徐汇区三模）双氧水（H2O2）与下列溶液反应，不能体现H2O2氧化性的是（）A酸性KMnO4溶液B淀粉KI溶液C溶有SO2的Ba

4、Cl2溶液D盐酸酸化的FeCl2溶液7（2022松江区二模）在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，如图实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（）ACuSO4是催化剂B发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2OCCuSO4将H2O2还原为O2DH2O2既发生氧化反应又发生还原反应8（2022徐汇区二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，下列关于该反应说法错误的是（）A氧化性：Cl2Fe3+B还原性：Fe2+BrC参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1D被氧化的Br占Br总量的一半9（2022普陀区模拟）关于反应

5、8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2发生氧化反应C氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3D反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原10（2022普陀区二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列说法正确的是（）A还原性：CNa2SBNa2SO4：俗称芒硝C反应1mol碳，生成22.4LCO2D该反应在常温下进行11（2022普陀区二模）一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为2价）与100mL盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成0.1mol硫单质、0.4molFe

6、Cl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是（）Ac（HCl）4.0molL1Bx0.85C生成了0.4molH2SDFexS中，n（Fe2+）：n（Fe3+）2：112（2022徐汇区三模）ICl与H2发生的总反应为H2（g）+2ICl（g）I2（g）+2HCl（g）+Q（Q0）。该反应分两步完成，第一步：H2（g）+ICl（g）HI（g）+HCl（g）。下列说法正确的是（）AI2为总反应的氧化产物BICl水解产物是HI和HClOC已知键能：HHII，可推知键能：1ClHClD第二步反应为HI（g）+ICl（g）HCl（g）+I2（g）13（2022徐汇区三模）汽车碰撞时，

7、安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）A生成8molN2B1molKNO3被还原C转移7mol电子D15mol氮原子被氧化14（2022奉贤区二模）关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）AK2H3IO6发生氧化反应B0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05molCKI是还原产物D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：715（2022虹口区模拟）工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应：SiO2+2CSi（熔点1410）+2CO反应：SiO2+3CSiC（熔点2700）+

8、2CO已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是（）A反应中C置换了Si，说明非金属性CSiB反应与中氧化剂与还原剂物质的量之比均为 1：2C反应与中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个DSiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大16（2022浦东新区校级模拟）根据表中信息判断，下列选项错误的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2OCl2、FeBr2FeCl3MnO4、MnO4Cl2、Mn2+A第组反应一定还有产物未写出B第组反应中一定还有产物Br2C第组反应中生成1molCl2，电子转移

9、数目一定是2NAD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+17（2022浦东新区校级模拟）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D碘化钾18（2022闵行区二模）为回收硫，在CuCl2、FeCl3的混合溶液中依次通入一定体积的H2S和空气（O2体积比以20%计），转化过程如图，描述正确的是（）AFe3+相当于催化剂，不参与反应B整个过程只发生氧化还原反应C只有2种元素的化合价发生变化D若最终不产生CuS，则通入V（H2S）：V（空气）2：519（2022虹口区二模）已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应X2+2YO32XO3+Y2，下列说法正确的是（）A氧化

10、产物：Y2B氧化性：YO3XO3C非金属性：XYD每生成1molY2，转移2mol电子20（2022浦东新区二模）硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）AKSCN溶液B酸性高锰酸钾溶液CNaOH溶液D铜粉21（2022浦东新区校级模拟）关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：122（2021静安区二模）反应2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6常用于定量分析。下列相

11、关说法错误的是（）A反应中，每生成1mol Na2S4O6，就有4mol电子发生转移B反应中，I2表现了氧化性CI2被还原，Na2S4O6是氧化产物DNa2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO423（2021静安区二模）次磷酸（H3PO2）与磷酸（H3PO4）的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。关于该氧化还原反应的判断正确的是（）化学式Na3PO4NaH2PO2物质类别正盐正盐溶液酸碱性碱性中性AH3PO2是三元酸B反应前后溶液的pH无变化C反应的离子方程式为：H2PO2+4Ag

12、+2H2O4Ag+PO43+6H+D硝酸银发生还原反应24（2021虹口区二模）I具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I、I2、IO3在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）A由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2B用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为1：5D反应的离子方程式：3Cl2+I+3H2O6Cl+IO3+6H+25（2021普陀区二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液。以上反应可以

13、反复多次。有关说法错误的是（）ACu2+将H2O2还原为O2BCu2+是H2O2分解反应的催化剂CH2O2既表现氧化性又表现还原性D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O26（2021金山区二模）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2。关于该原理的说法错误的是（）AO2作氧化剂BCu2S中Cu显+1价CSO2既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移电子2.4081023个，则消耗0.1mol O227（2021宝山区二模）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说

14、法错误的是（）ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2既作氧化剂又作还原剂C每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原28（2021上海二模）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法正确的是（）A中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C由可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D由可知还原性由强到弱的顺序：SeKISO2

15、29（2021上海模拟）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是（）Cr2O3固体 KCrO2溶液（绿色） K2CrO4溶液（黄色） K2Cr2O7溶液（橙红色）A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化二解答题（共2小题）30（2022宝山区二模）碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。（1）储能材料是当今科学研究的热点，C60（结构如图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确

16、的是 。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d.已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。（2）上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于 晶体。写出气体产物的电子式 ，其属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径 （填元素符号）；处

17、于第三周期的元素名称是 ；金属性最强的短周期元素原子核外有 种不同能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有 （写化学式）。碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸（H2C2O4）等。（4）已知下列3个变化：CO32CO2、C2O42CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平 。（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O；MnO4+3e+2H2OMnO2+4OH；MnO4+eMnO42。由此可知，高锰酸根离子（MnO4）反应后的产物与 有关。高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：

18、10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O。已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。31（2022黄浦区二模）氮化镓（GaN）是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。（1）配平反应： Ga+ NH3 GaN+ H2。其中氧化剂的电子式 。（2）N原子的电子排布式为 。Ga原子核外未成对电子数为 个。（3）氢化物的热稳定性：NH3 PH3（填“”、“”或“”）。（4）Ga 分别与N、P、As形成化合物的晶

19、体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/1700x1238GaN 晶体中含有的化学键类型为 。从结构的角度分析、推测GaP的熔点范围 ，理由是 。2023届上海市高三化学二轮复习 专练训练4-氧化还原反应参考答案与试题解析一选择题（共29小题）1【解答】解；A反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；BNa2SO3中S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价，Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质，故B正确；CNa2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，O与S之间存在共价键，所以Na2SO4是含

20、有共价键的离子化合物，故C正确；DSO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的SO2能引起酸雨，所以SO2是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选：A。2【解答】解：A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）n（FeBr2），即n（Cl2）：n（FeBr2）1：2，故B正确；C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo

21、lCl2，转移电子为2mol，故C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D错误。故选：D。3【解答】解：ACO由HCN生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；BCaCN2中存在NCN2，含有离子键和极性键，属于离子化合物，故B错误；C因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D每消耗10g CaCO3即0.1mol，反应消耗的HCN为0.2mol，生成氢气为0.1mol，转移电子0.2mol，故D错误。故选：C。4【解答】解：ABr

22、元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；BBr元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+O2+9HF，当有1mol氧气生成时，有1molBr2生成转移电子数为6NA个，故C正确；D反应中转移6mol电子时有2mol水被氧化，所以当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化，故D错误；故选：C。5【解答】解：A电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+N3，即N3Na+H+，故A错误；BNa3N+H2ONaOH+NH

23、3 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CNa3N、CaH2只含有离子键，不存在共价键，故C正确；D氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，只得到一种盐，故D错误；故选：C。6【解答】解：A双氧水（H2O2）与酸性KMnO4溶液反应放出氧气，O元素的化合价升高，则作还原剂，体现H2O2还原性，故A选；B双氧水（H2O2）与淀粉KI溶液反应生成碘单质和水，O元素的化合价降低，则作氧化剂，体现H2O2氧化性，故B不选；C双氧水（H2O2）与溶有SO2的BaCl2溶液反应生成硫酸钡和HCl，O元素的化合价降低，则作氧化剂，体现H2O2氧化性

24、，故C不选；D双氧水（H2O2）与盐酸酸化的FeCl2溶液反应生成氯化铁和水，O元素的化合价降低，则作氧化剂，体现H2O2氧化性，故D不选；故选：A。7【解答】解：A.CuSO4在反应前后都有，做反应的催化剂，故A正确；B.氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和氧气：Cu2O+H2O2+2H2SO42CuSO4+3H2O，发生离子反应：Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，故B正确；C.H2O2变为O2，氧元素化合价上升，被氧化，应该是CuSO4将H2O2氧化为O2，故C错误；D.H2O2变为水和氧气，O元素的化合价既升高也降低，既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；故选：C。8【解答】解：

25、A同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+，故A正确；B上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2+Br，故B错误；C根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2：21：1，故C正确；D根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2molFe2+，会有4molBr，上述反应中只有2molBr被氯气氧化，则被氧化的Br占Br总量的一半，故D正确；故选：B。9【解答】解：ANH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；BNO2在反应过程中

26、N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故B错误；C该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，则氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故C正确；D该反应中，NH3是还原剂，被氧化，反应中每生成1.4molN2，被氧化的NH3为1.6mol，故D错误；故选：C。10【解答】解：ANa2SO4+2CNa2S+2CO2中，C做还原剂，Na2S为还原产物，故还原性：CNa2S，故A正确；B芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为Na2SO410H2O，故B错误；CNa2SO4+2CNa2S+2CO2中，反应1mol碳，生成1molCO2，未指明气体的状态，不一定是22

27、.4L，故C错误；D该反应需要在一定条件下进行，常温下不能发生，故D错误；故选：A。11【解答】解：A盐酸恰好反应生成FeCl20.4mol，根据氯原子守恒得c（HCl）8.0mol/L，故A错误；B根据转移电子守恒得n（Fe3+）0.2mol，FexS中n（Fe2+）0.4mol0.2mol0.2mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比0.2mol：0.2mol1：1，故D错误；C根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）0.5n（HCl）n（FeCl2）0.4mol，故C正确；DFexS中n（S）0.1mol+0.4mol0.5mol，n（Fe）0.4mol，所以n（Fe）：n（S）0.4m

28、ol：0.5mol0.8，所以x0.8，故D错误；故选：C。12【解答】解：A总反应中ICl发生还原反应生成I2，则I2为还原产物，故A错误；BICl中I的化合价为+1，与水反应生成HCl和HIO，故B错误；C该反应的H反应物总键能生成物总键能0，即EHH+2EICl（EII+2EHCl）0，由于HHII，所以可推知键能：HClICl，故C错误；D总反应为H2（g）+2ICl（g）I2（g）+2HCl（g），第一步为H2（g）+ICl（g）HI（g）+HCl（g）总反应第一步方法得到第二步反应为HI（g）+ICl（g）HCl（g）+I2（g），故D正确；故选：D。13【解答】解：A根据以上分析

29、，氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，故A正确；B氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1molKNO3被还原，故B正确；C由上述分析可知，转移电子为5mol，故C错误；D由上述分析可知，被氧化的N原子的物质的量为15mol，故D正确；故选：C。14【解答】解：该反应中I元素化合价由+7价、1价变为0价，则K2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂，转移电子数为7，AK2H3IO6中I元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B7molHI被氧化时，得到0.5mol还原产物，0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05m

30、ol，故B错误；CKI既不是氧化产物又不是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；DK2H3IO6为氧化剂、部分HI为还原剂，反应中有的HI作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为7：1，故D正确；故选：B。15【解答】解：A.自发的氧化还原反应，可判断氧化性和非金属性的强弱，该反应是在高温条件下发生的，则不能判断Si、C的非金属性强弱，故A错误；B.反应：SiO2+2CSi（熔点1410）+2CO中Si元素的化合价由+4价降低到0价，做氧化剂，C的化合价由0价升高到+2价，做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比均为 1：2，反应：SiO2+3CSiC（熔点2700）+2CO中Si

31、元素的化合价由+4价降低到0价，做氧化剂，C元素的化合价由0价升高到+2价和从0价降低到4价，C既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比均为 1：2，故B正确；C.未注明气体的状态，无法进行计算，故C错误；D.共价晶体中原子键长越短则熔点越高，SiC键长小于SiSi键长，故SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，故D错误；故选：B。16【解答】解：A反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，则第组反应的其余产物为H2O和O2，故A正确；B由于还原性Fe2+Br，故氯气先氧化Fe2+，氯气少量时发生反

32、应：3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3，则此时反应产物没有Br2，故B错误；C反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl，生成1mol Cl2，转移电子为1mol22mol，故C正确；D反应中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反应KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4Cl2，则氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，故D正确；故选：B。17【解答】解：A.过氧化钠会与二氧化碳和水反应生成氧气，不是因为空气中的氧气而变质，故A正确；B.氢硫酸和氧气反应生成

33、硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C.硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D.碘化钾和氧气反应生成碘单质，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选：A。18【解答】解：A转化过程中Fe3+发生反应CuS+2Fe3+2Fe2+Cu2+S，故A错误；B由图可知，一共发生三个反应：H2S+Cu2+CuS+2H+、CuS+2Fe3+2Fe2+Cu2+S、4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O，其中反应属于氧化还原反应，而是非氧化还原反应，故B错误；C由图可知，整个转化中Fe、S、O共3种元素化合价发生变化，故C错误；D整个过程总反应为2H2S+O22S+2H2O，2m

34、olH2S反应需要1molO2，空气中O2体积比以20%计，则需要通入空气为5mol，则通入V（H2S）：V（空气）2：5，故D正确；故选：D。19【解答】解：A.反应X2+2YO32XO3+Y2，Y元素的化合价由+5价降低到0价，被还原，得到的产物Y2是还原产物，故A错误；B.反应X2+2YO32XO3+Y2，氧化剂是YO3，氧化产物是XO3，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：YO3XO3，故B正确；C.因为该反应X表现的是还原性，不是氧化性，故该反应无法比较X、Y的非金属强弱，故C错误；D.该反应共转移10个电子，每生成1molY2，转移10mol电子，故D错误；故选：B。20

35、【解答】解：证明该反应发生氧化还原反应，则证明生成亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液可以使亚铁离子褪色，故可以证明，故选：B。21【解答】解：A.K2H3IO6中I元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B.生成KI，元素化合价没有变化，故B错误；C.由方程式可知生成4mol I2，转移7mol电子，n（I2）0.05mol，则转移电子的物质的量为mol0.0875mol，故C错误；D.由化合价的变化可知，反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O中，I元素化合价分别由+7价、1价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，故D正确；故选：D。22【解答】解：A反应中，S元素的化

36、合价由+2价升高为+价，则每生成1mol Na2S4O6，就有1mol（2）42mol电子发生转移，故A错误；BI元素的化合价降低被还原，则I2是氧化剂，表现了氧化性，故B正确；CI2是氧化剂，被还原，Na2S2O3是还原剂被氧化，则Na2S4O6是氧化产物，故C正确；DNa2S2O3具有较强的还原性，易被氧气氧化，所以Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4，故D正确；故选：A。23【解答】解：ANaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸，故A错误；B反应的离子方程式为：H2PO2+4Ag+2H2O4Ag+H3PO4+3H+，所以反应后pH减小，故B错误；CH

37、3PO4是中强酸，在离子方程式中写化学式，所以离子方程式为：H2PO2+4Ag+2H2O4Ag+H3PO4+3H+，故C错误；D反应中，银离子得电子被还原，即硝酸银发生还原反应，故D正确；故选：D。24【解答】解：A由反应可知氧化性Cl2I2，由反应可知氧化性I2NaIO3，由反应可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2，故A正确；BI和IO3酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉碘化钾试纸和白醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；C反应中2II22e，生成1mol碘单质转移2mol电子，反应发生反应5I+IO3+6H+3I2+3H2O，生成3mol碘单质转移5

38、mol电子，生成1mol碘单质转移电子的物质的量为mol，所以生产等量的碘时，反应和反应转移电子数目之比为2mol：mol6：5，故C错误；D反应中通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I+3H2O6Cl+IO3+6H+，故D正确；故选：C。25【解答】解：A由分析可知，铜离子被还原成+1价，双氧水表现了还原性，即Cu2+将H2O2氧化为O2，故A错误；B向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续

39、加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故C正确；D红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2+3H2O，故D正确；故选：A。26【解答】解：AO2在反应中O元素化合价由0价变为2价，所以O2作氧化剂，故A正确；BCu2S中S元素化合价为2价，则Cu显+1价，故B正确；C该反应中S元素化合价由2价变为+4价、O元素化合价由0价变为2价，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D当有1 mol

40、 O2参加反应时，共转移电子的物质的量1mol2（21）+1mol20（2）6mol，所以若反应中转移电子2.4081023个，则消耗molmol O2，故D错误；故选：D。27【解答】解：A反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C被氧化的S元素由2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1m

41、ol硫被氧化，故C错误；DS元素由2价升高到+4价，生成1mol二氧化硫，转移6mol电子，同时消耗1molO2，所以每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原，故D正确。故选：C。28【解答】解：A中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；B中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，故B错误；C中浓硫酸为氧化剂，SeO2为氧化产物，浓硫酸的氧化性大于SeO2，中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，SeO2的氧化性大于I2，则浓硫酸的氧化性大于I2，能将KI氧化生成I2，故C正确；D中Se为还原剂，SO2为还原产物，则Se的还原性大于S

42、O2，中KI为还原剂，Se为还原产物，则KI的还原性大于Se，所以还原性的强弱顺序为KISeSO2，故D错误；故选：C。29【解答】解：ACr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；B反应中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，故B正确；C反应中CrO2被H2O2氧化生成CrO42，其离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故C正确；D反应中Cr元素的化合价均为+3价，中Cr元素化合价均为+6价，则反应中Cr元素化合价没

43、有发生变化，故D错误；故选：D。二解答题（共2小题）30【解答】解：（1）C60、Si60、N60都只含有一种元素，故属于单质，故A错误；B.C60、Si60、N60为不同元素的单质，不存在对应关系，故B错误；C.已知N60结构与C60相似，由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2，故C错误；D.金刚石为共价晶题，C60为分子晶体，分子晶体的熔沸点小于共价晶体，故D错误；故答案为：C；（2）上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，对应物质为SiO2，属于共价晶体，二氧化碳是共价化合物，存在2个CO键，其电子式为，属于非极性分子，故答案为：共价；非极性；（3）上述反应中，在周期表中相邻的

44、两种元素为C和Si，由于Si的电子层较多，故原子半径SiC，处于第三周期的元素名称是钠、硅，金属性最强的短周期元素为Na，核外电子排布为1s22s22p63s1，原子核外有4种能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有Na2O2和Na2O，故答案为：Si；C；钠、硅；4；Na2O2和Na2O；（4）“MnO4Mn2+”的过程为还原反应，故需要找到对应化合价升高的氧化反应，可以选择C2O42CO2，对应的离子方程式为5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O；（5）分析反应MnO4+5e+8H

45、+Mn2+4H2O；MnO4+3e+2H2OMnO2+4OH；MnO4+eMnO42可知，不同的酸碱性，对应的氧化还原产物不同，故高锰酸根离子（MnO4）反应后的产物与溶液的酸碱性有关，故答案为：溶液酸碱性；（6）高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O，反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，分析反应可知，10molFeS参加反应，产生10molS，引起固体的质量变化，对应的质量变化差值为10（56+32）g1032g560g，转移20mol电子，故当固体的质量减少了2.8g，对应转

46、移电子的数目为20NA0.1NA，故答案为：0.1NA。31【解答】解：（1）根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：Ga+2NH3GaN+3H2；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为：，故答案为：1；2；1；3；（2）N核外有7个电子，所以电子排布式为：1s22s22p3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p1，只有一个未成对电子，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：NH3PH3，、故答案为：；（4）Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，GaN、GaP、GaAs键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。所以为共价键；1700x1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，GaN、GaP、GaAs键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低，故答案为：共价键；1700x1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，GaN、GaP、GaAs键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。