青岛市2022年高三年级统一质量检测定稿.pdf

1、化学试题第 1页共 8 页青岛市2022年高三年级统一质量检测化学试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16 Si 28Fe 56Cu 64Ti 48一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共

2、20 分。每小题只有一个选项符合题意。1北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，燃料是氢气。下列说法错误的是A碳纤维属于新型无机非金属材料B该火炬利用高压填充技术实现安全储氢C“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色D“飞扬”首创采用氢能为燃料，展示我国“绿色低碳”的发展理念2下列说法错误的是A油脂及其水解产物均属于非电解质B可利用 NaClO2 较强的氧化性脱除烟气中的 SO2C实验室中浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存D滑雪运动员穿的速滑服主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物3原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种元素形成化合物 Z3W(XY)6，其中 X、Y、Z

3、为主族元素。X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的 3d 轨道电子数为半满。下列说法正确的是AZ 和 W 一定位于同周期B原子半径：ZXYC四种元素基态原子中未成对电子数最多的是 YD该化合物属于配合物，其内界键与键的数目之比 1：24设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列关于 C、Si 及其化合物的叙述错误的是A碳元素存在 12C、13C、14C 等多种同位素B原子半径 Si 大于 C，使得硅原子间难以形成双键C碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成 28g 硅有 2NA 个硅氧键断裂D12g 金刚石中含有的晶胞数目为 NA8飞扬化学试题第 2页共 8 页5

4、测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸并稀释；转移、定容得待测液；移取 20.00mL 待测液，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有A1 种B2 种C3 种D4 种6有关(式中“”“”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是A分子中含有 3 种含氧官能团B分子中含有 8 个手性碳原子C该有机物遇 FeCl3 溶液显紫色D1 mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多可消耗 2 mol NaOH7阻燃剂 FR 分子结构如图。下列说法错误的是A分子中 C、N 原子的杂化方式均为 sp2B第一电离能：NOCC分子中所有原

5、子不可能处于同一平面D该化合物中所有元素都分布在 p 区8我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，外电路中电子由 M 极流向 N 极B放电时，正极电极反应式为Li1xNiaCobMncO2xLixeLiNiaCobMncO2C充电时，当电路中通过 0.2mol 电子时，M 极质量增加 1.4x gD该电池通过 Li在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化化学试题第 3页共 8 页9为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A精制含 Ca2、Mg2、SO42的食

6、盐水胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液B制备 Fe(OH)3 胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管1molL1 氢氧化钠溶液、1molL1 氯化铁溶液C进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基试管、酒精灯、胶头滴管淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液D利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗稀硫酸、氢氧化钠溶液10高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为 BaSO44C=高温 4COBaS。工业上以重晶石矿(含 Fe2O3、SiO2 杂质)为原料制取 Ba(OH)28H2O 的流程如图所示。下列说法错误的是过滤精选重晶石矿粉足

7、量碳粉热水浸取过滤滤液 1滤渣 1CuO滤液 2Ba(OH)28H2O焙烧滤渣 2(含 CuS)A“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行B“滤渣 1”中最多含有两种单质C“滤液 1”加 CuO 反生的反应：BaSCuOH2O=CuSBa(OH)2D“滤液 2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 Ba(OH)28H2O 晶体二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是快kukuNaOH 极快较快kukuaiOOH慢ORCOROHRCOO

8、NaRCORORCOHORROHRCOOA反应为该反应的决速步B若用 18OH进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 18OC该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D反应中 OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定12氧钒()碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O难溶于水，可用于制备热敏材料 VO2。已知4 价钒的化合物易被氧化，实验室以 VOCl2 和 NH4HCO3 为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是化学试题第 4页共 8 页饱和NaHCO3溶液VOCl2 溶液abK1c石灰石盐酸defNH4HCO3溶液澄清石灰水K2K1A按气流方向

9、从左往右，各装置接口为 a-fg-bc-deB装置的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C实验时需先关闭 K2，打开 K1，待中出现浑浊，再打开 K2，关闭 K1D装置发生反应的离子方程式为6VOCl2+5NH4+4HCO3+19H2O(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+12Cl+13H13利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的 SO2，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到 H和 OH。下列说法正确的是高浓度SO2图 1 钠碱循环脱硫Na2SO3吸收液(pH8)Na2SO3、NaHSO3溶液(pH6)低浓度SO2双极膜双极膜 阴

10、离子交换膜阳极图 2 电渗析法再生吸收液阴极M 室N 室Na2SO3、NaHSO3溶液(pH6)稀硫酸稀 NaOH溶液A双极膜右侧得到的是 OHB再生吸收液从 N 室流出C相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为 21DM 室中 SO32、HSO3分别与 H发生反应可得高浓度 SO214常温时，向 20.00 mL 0.1 molL1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是Aa 点溶液对应的 pH 为 3.2Bb 点对应的 NaOH 溶液体积为 10.00 mLCc 点溶液中：c(C6H5COO)

11、c(Na)c(H)c(OH)D常温时，C6H5COO的水解常数 Kh=1109.8 molL115实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是A“3.04 g 固体”一定是铁铜混合物B“溶液 2”中溶质的物质的量为 0.1 molC混合物中含氧元素的物质的量为 0.06 molD反应能生成 0.04 g H2g4 g 氧化铜和氧化铁混合物溶液 15.6 g Fe3.04g 固体溶液 2硫酸50 mL 2 molL1化学试题第 5页共 8 页三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分)TiCl4 是制备金属钛的重要中间体。实验室制备 TiCl4 的装置如图(夹

12、持装置略去)。浓盐酸KMnO4耐高温陶瓷管电炉碱石灰粉末的石棉绒分散有 TiO2 和碳ABCDE冰水已知：HCl 与 TiO2 不发生反应；装置C 中除生成 TiCl4 外，同时还生成 CO 和少量 CCl4。TiCl4 的熔、沸点分别为-25、136.45，遇潮湿空气产生白色烟雾；CCl4 的熔、沸点分别为-23、76.8，与 TiCl4 互溶。请回答下列问题：(1)装置 B 中所盛试剂为，装置 C 中反应的化学方程式为。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：a装入药品b打开分液漏斗活塞c检查装置气密性d关闭分液漏斗活塞e停止加热，充分冷却f加热装置 C 中陶瓷管正确操作顺序为(不重复使用)

13、。(3)实验结束后分离装置 D 中烧瓶内的液态混合物的操作是(填操作名称)。(4)该装置存在的缺陷是。(5)TiCl4 可用于制备纳米 TiO2。测定产品中 TiO2 纯度的方法是：准确称取 0.2000 g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2溶液。加入金属铝，将 TiO2全部转化为 Ti3。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，将 Ti3氧化为 TiO2。重复操作 23 次，消耗标准溶液平均体积为 20.00 mL。加入金属铝的作用除了还原 TiO2外，

14、另一个作用是。滴定时所用的指示剂为(填标号)。a酚酞溶液bKSCN 溶液cKMnO4 溶液d淀粉溶液样品中 TiO2 的纯度为。化学试题第 6页共 8 页17(12 分)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。(1)铬在元素周期表中的位置为，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为。(2)已知 Cr3半径小，正电场较强，容易与 H2O、NH3、Cl等分子或离子形成多种配合物，Cr(H2O)2(NH3)4Cl32H2O 是其中的一种。该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是。中心原子杂化方式为(填标号)。asp2bsp3csp3ddd2sp3该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略

15、大，其原因是。(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能 I2(Ti)I2(Cr)(填“”或“”)，原因是。(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为(0,0,0)，则 B 点分数坐标为。已知 r(N3)a nm，r(Cr3)b nm，则 AB 间距离为nm。yxz18(11 分)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为 MoS、V2O5和 Al2O3)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：滤液(NH4)2O4MoO32H2O滤液滤液NH4VO3滤渣pH=8.4浸出液焙砂气体废催化剂焙烧O2、Na2CO3水浸出过量 CO2调 pH沉钒NH4Cl沉

16、钼NH4NO3、HNO3沉铝回答下列问题：(1)“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是。(2)“焙烧”过程中 MoS、V2O5 和 Al2O3 均转化为对应的钠盐，写出 MoS 转化为 Na2MoO4的化学方程式。(3)“滤渣”的化学式为。滤液的主要成分为 Na2MoO4、。(4)“沉钼”的离子方程式为。(5)高温用 H2 还原(NH4)2O4MoO32H2O 得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为。化学试题第 7页共 8 页19(13 分)以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(COOH)，流程如下：CH2CHCH3Br2/500i 酸化C3H5BrHBr/H2O2ANaOH溶液B连续氧化C3

17、H4O4甲醇/浓硫酸C5H8O4乙醇钠C9H14O4COOHii，CO2D(C4H8Br2)已知：COOCH3CH2COOCH3RX乙醇钠CHRCOOCH3COOCH3i 酸化ii，CO2RCH2COOH(R 为烃基，X 为卤原子)RCHCH2HBrRCHBrCH3；RCHCH2HBr/H2O2 RCH2CH2Br回答下列问题：(1)C3H5Br 的名称是；反应类型分别是、。(2)C3H4O4 中所含官能团名称是_；C9H14O4 的结构简式为。(3)反应的化学方程式为。(4)D 的同分异构体有种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有 2 组峰，其面积比为 31 的结构简式为。(5)根据上述信

18、息，写出由丙二酸、甲醇和乙烯制备环丙甲酸()的合成路线(其它试剂任选)。20(12 分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。图甲反应过程(g)(g)+2H2(g)(g)+H2(g)(g)+H2(g)28.7111.6237.1E/kJmol1化学试题第 8页共 8 页芳构化反应：(g)(g)+3H2(g)HkJmol1。(2)H2 和 CO2 合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的 CO2 和 H2 充入一

19、刚性容器中，测得平衡时 C2H5OH 的体积分数随温度和压强的关系如图乙。温度/乙醇体积分数（%）P2abm图丙1T/(103K1)Rlnk/(Jmol1K1)(7.5,27.4)(7.2,56.2)n图乙P1压强 P1P2（填“”“”或“”，下同)，a、b 两点的平衡常数 KaKb。已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk=EaT+C(Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)，为探究 m、n 两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在 m 催化剂作用下，该反应的活化能 Ea=Jmol1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是(填“m”或“n”)，判断理由是。(3)H2 和 CO 合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)。T将等物质的量 CO和 H2 充入恒压(200Kpa)的密闭容器中。已知逆反应速率 v 逆=K 逆p(CH4)p(CO2)，其中 p 为分压，该温度下 K 逆=5.0104kPa1s1。反应达平衡时测得 v 正=516kPas1。CO 的平衡转化率为，该温度下反应的 Kp(kPa)2(用组分的分压计算的平衡常数)。